Questões de Concurso
Comentadas sobre sistemas gasosos - lei, teoria cinética, equação e mistura dos gases. princípio de avogadro. em química
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A nitroglicerina é um líquido oleoso de cor amarelo-pálido, muito sensível ao impacto. É um dos explosivos mais fortes que existem. Sua decomposição ocorre conforme mostra a equação a seguir:
Sobre os possíveis motivos que justificam seu alto poder explosivo, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. A energia de ligação entre os átomos de Nitrogênio, assim como entre C e O e entre H e O, são muito fortes.
II. Os produtos gasosos aumentam a pressão, consequentemente, seu poder destrutivo.
III. O aumento do grau de desordem do sistema torna a equação altamente favorável, em acordo com a segunda lei da termodinâmica.
IV. Processos endotérmicos liberam grande quantidade de energia.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Dados: massas molares (g.mol -1 ),
H=1, C=12, Cl=35,5, Br=80
Dado: massa molar do Al =27g.mol -1
A partir das informações precedentes, e considerando MH2O= 18 g/mol, julgue o item que se segue.
Considere-se que a combustão completa do n-heptano seja processada de acordo com a equação a seguir.
C7H16 (l) + 11 O2 (g) → 7 CO2 (g) + 8 H2O (l)
Considere-se, também, que a constante universal dos gases
ideais seja igual a 0,082 atm∙L∙mol−1∙K−1, que as condições
normais de temperatura e pressão (CNTP) correspondam à
temperatura de 0 °C e à pressão de 1 atm e que o volume
molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L. Nessa situação,
para a completa combustão de 44,8 L de n-heptano nas
CNTP, será necessário um volume de O2 superior a 500 L.
A respeito de gases reais, de gases ideais e do modelo cinético dos gases, julgue o item.
A densidade dos gases, em geral, em condições normais
de temperatura e pressão, é menor que a densidade de
líquidos e sólidos.
Na seguinte figura, o recipiente da esquerda tem volume V, pressão P, temperatura T e contém 84 gramas de uma gás ideal. O recipiente da direita, também de volume V, contém 96 g de gás oxigênio puro, também ideal, na pressão P e temperatura T. Com base nessas informações, o gás contido no recipiente da esquerda é o
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