Questões de Concurso
Sobre soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. em química
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Aℓ2(SO4)3 + 2 P → 2 AℓPO4 + 3 SO42−
Se a estação de tratamento de água deseja remover 0,1 mol de fósforo, quantos gramas de sulfato de alumínio (Aℓ2(SO4)3) são necessários para essa remoção? Considere que a massa molar do sulfato de alumínio é 342 g/mol.
I. Na análise volumétrica, o volume do analito é medido de forma direta, sem considerar sua relação com o reagente.
II. A análise volumétrica é baseada no processo de titulação, no qual, a partir da quantidade que foi utilizada de titulante, pode-se calcular a quantidade do analito que está presente.
III. Na titulação, o ponto estequiométrico da reação é chamado de ponto de equivalência e o que se mede pela mudança abrupta de uma propriedade física (geralmente a cor) é o ponto final da titulação.
IV. A diferença entre o ponto final e o ponto de equivalência é chamada de erro padrão volumétrico.
Quais estão corretas?
( ) Com o auxílio de uma pipeta de volume apropriado, medir o volume calculado e transferir para um balão volumétrico de 100 mL, já contendo um pouco de água.
( ) Homogeneizar a solução.
( ) Calcular o volume de HCl concentrado necessário para preparação da solução.
( ) Rotular a solução e guardá-la para uso posterior.
( ) Adicionar, aos poucos, água destilada até completar o volume até o traço de aferição.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.
Dados os seguintes valores de massas molares (g/mol): CaCO3: 100; HCl: 36,5; NaOH: 40.
A partir da análise do perfil de solubilidade do sal, é correto afirmar que ocorre a formação de precipitado apenas nos seguintes sistemas:
Se o químico optar por trabalhar com 40 g de água a 60°C, a quantidade máxima da substância que será dissolvida é:
AB(s) ⇌ A+ (aq) + B− (aq)
É correto afirmar que a solução saturada do sal, a 25°C, apresentará a seguinte concentração:
Uma pessoa possui, em sua casa, exatamente 100 mL de cada um dos produtos comerciais da tabela acima. Considerando os valores da fração percentual em massa do soluto na tabela acima, que a densidade de todas as soluções químicas é de 1,0 g mL-1 e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto principal presente em água, escolha a alternativa que representa a menor concentração molar (mol L-1) do soluto em água.
Dados: H = 1,0 g mol-1; B = 10,8 g mol-1; C = 12,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1; Na = 23,0 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1