Questões de Concurso
Comentadas sobre soluções e substâncias inorgânicas em química
Foram encontradas 495 questões
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
Prefeitura de Guamaré - RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - Prefeitura de Guamaré - RN - Professor Magistério Fundamental - Anos Finais e EJA - Química |
Q2393438
Química
A acidez do solo é considerada um dos graves problemas para a cultura de diversos produtos agrícolas.
Entre as substâncias abaixo a adequada para corrigir um solo ácido é
Q2388272
Química
Ao adicionar o excesso de uma solução básica de
NaOH 6 mol L-1
e de H2
O2
3% v/v a uma solução aquosa desconhecida e, em seguida, aquecê-la, observou-
-se a formação de um precipitado marrom-avermelhado.
Após o resfriamento e a adição de uma solução ácida de
HCl 12 mol L-1
, obteve-se como resultado a completa
dissolução do sólido residual. Em seguida, adicionou-se
NH4
SCN 0,2 mol L-1
, levando à formação de um sólido de
cor vermelho-escura.
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon
Nesse contexto, o resultado qualitativo obtido é a presença do íon
Q2388271
Química
Niels Bohr realizou cálculos de energias associadas às
órbitas permitidas para o elétron no átomo de hidrogênio
isolado. As energias calculadas ajustam-se à fórmula
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
onde E é a energia da órbita permitida para um elétron no átomo de hidrogênio, em Joule, e n representa o número quântico principal que assume valores inteiros de 1, 2, 3, ... ∞ .
Dessa forma, com base nesse modelo atômico, para Bohr a(o)
Q2388261
Química
Uma solução foi formada a partir da mistura das seguintes
soluções aquosas:
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
• 500 mL de solução de fluoreto de magnésio com concentração 0,020 mol L-1
• 200 mL de solução de fluoreto de alumínio com concentração 3,36 g L-1
• 300 mL de solução de fluoreto de sódio com concentração 0,060 mol L-1
Admitindo-se que os solutos estão completamente dissociados, a concentração de íons fluoreto, em mol L-1 , na solução resultante da mistura é igual a
Dado
Al = 27 g mol-1 F = 19 g mol-1
Ano: 2024
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
UFCSPA - RS
Prova:
FUNDATEC - 2024 - UFCSPA - RS - Técnico de Laboratório - Área |
Q2381575
Química
O volume, em mililitros, de uma solução de 0,25 mol/L de NaCl necessário para
preparar 50 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371370
Química
Considerando o preparo de soluções, analise as afirmativas a seguir.
I. A mistura de 5 g de soluto em 250 mL de água destilada resultará em uma solução 2% m/V.
II. O hidróxido de magnésio, vendido em farmácias para azia, é considerado como uma solução verdadeira e homogênea.
III. O ácido clorídrico é considerado um padrão primário, implicando que sua solução não requer análises para a determinação da concentração real.
Está correto o que se afirma apenas em
I. A mistura de 5 g de soluto em 250 mL de água destilada resultará em uma solução 2% m/V.
II. O hidróxido de magnésio, vendido em farmácias para azia, é considerado como uma solução verdadeira e homogênea.
III. O ácido clorídrico é considerado um padrão primário, implicando que sua solução não requer análises para a determinação da concentração real.
Está correto o que se afirma apenas em
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371367
Química
Em uma estação de tratamento de efluente industrial, uma amostra apresenta um pH mais baixo do que o permitido pela
legislação ambiental devido à presença de ácido sulfúrico. O químico responsável pela estação decide utilizar hidróxido de
sódio para neutralizar o ácido e elevar o pH para o valor desejado de 7. A relação molar (ácido:base) entre ácido sulfúrico e
hidróxido de sódio na reação de neutralização é representada corretamente por:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371362
Química
Em laboratórios de química, o espectrofotômetro UV-Visível é um dos equipamentos mais utilizados. A imagem a seguir
apresenta parte do espectro de absorção eletrônica de determinada substância, com absorbância de 0,6 em 650 nanômetros
(nm). A análise foi realizada em cubeta de 1 cm de caminho óptico:
Considerando o espectro coletado e um coeficiente de absortividade molar de 40.000 L/(mol.cm) para o analito, a concentração da substância em µmol/L (micromol/L) determinada pela Lei de Lambert-Beer será de, aproximadamente:
Considerando o espectro coletado e um coeficiente de absortividade molar de 40.000 L/(mol.cm) para o analito, a concentração da substância em µmol/L (micromol/L) determinada pela Lei de Lambert-Beer será de, aproximadamente:
Ano: 2024
Banca:
Instituto Consulplan
Órgão:
Prefeitura de Pitangueiras - SP
Prova:
Instituto Consulplan - 2024 - Prefeitura de Pitangueiras - SP - Químico |
Q2371361
Química
Certo químico precisou determinar a concentração real de uma solução recém-preparada de soda cáustica. Para isso, o profissional
empregou uma solução de ácido oxálico (estrutura química fornecida na imagem), com concentração de 0,1 mol/L. Como titulado,
o químico adicionou 10 mL da solução de interesse, acrescidos de 10 mL de água purificada. A imagem apresenta informações
pertinentes acerca do procedimento:
Considerando as informações fornecidas e a imagem, a concentração real da solução preparada de NaOH será de:
Considerando as informações fornecidas e a imagem, a concentração real da solução preparada de NaOH será de:
Q2370041
Química
Um laboratorista precisa preparar uma solução de sulfato de sódio na concentração de 213 g/L. No laboratório onde ele trabalha, não há sulfato de sódio sólido,
mas há uma solução 3 M desse sal. Considerando que
a massa molecular do sulfato de sódio anidro é 142 u,
para preparar 100 mL de solução na concentração de
213 g/L, qual a quantidade da solução 3 M de sulfato
de sódio o laboratorista deverá diluir em água?
Ano: 2024
Banca:
ADVISE
Órgão:
Prefeitura de Serra da Raiz - PB
Prova:
ADVISE - 2024 - Prefeitura de Serra da Raiz - PB - Professor de Ensino Fundamental I - Ciências |
Q2357643
Química
As funções inorgânicas podem ser ácidos, bases, sais
e óxidos. Assinale a alternativa que NÃO contém um sal.
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355896
Química
A maioria dos reagentes químicos puros são sólidos, mas o ácido clorídrico e o ácido nítrico são exemplos
de reagentes líquidos. As soluções preparadas em laboratório apresentam suas concentrações em
molaridade, mol/L, e, muitas vezes, os professores necessitam de ácido clorídrico 0,01mol/L ou ácido
nítrico 0,1mol/L. Considere as informações contidas nos rótulos dos frascos dos reagentes e reproduzidas
abaixo.
De acordo com essas informações, é correto afirmar que as concentrações molares dos ácidos clorídrico e nítrico são respectivamente, de
De acordo com essas informações, é correto afirmar que as concentrações molares dos ácidos clorídrico e nítrico são respectivamente, de
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355893
Química
A espectrofotometria é um método analítico muito utilizado nos laboratórios de ensino do IFRN, que possui
espectrofotômetros UV/Visível ou somente visível. A característica comum entre eles é a obediência à Lei
de Lamber Beer, segundo a qual a absorção é diretamente proporcional à concentração do analito em
análise. No entanto, a Lei de Lambert Beer, sofre desvios em análises que envolvem
Ano: 2024
Banca:
FUNCERN
Órgão:
IF-RN
Prova:
FUNCERN - 2024 - IF-RN - Técnico de Laboratório - Área Química |
Q2355891
Química
Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de
ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo:
O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,
O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2320644
Química
Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de
elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra
para solubilizar completamente em água e, em seguida,
reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em
um dessecador.
Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO2
, conforme
a reação a seguir.
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2320643
Química
Um volume de 50,00 mL de solução de amostra contendo Fe2+
foi adicionado a um frasco Erlenmeyer, seguido da adição
de 50,00 mL de água. Foram necessários 30,00 mL de solução padrão de dicromato de potássio (0,05 mol L-1
) para reagir
totalmente e de forma estequiométrica com o Fe2+
.
6 Fe2+ (aq) + Cr2 O7 2+ (aq) + 14 H+ → 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2 O(l)
Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe2+ na solução de amostra é
6 Fe2+ (aq) + Cr2 O7 2+ (aq) + 14 H+ → 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2 O(l)
Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe2+ na solução de amostra é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319893
Química
O cloro é um elemento químico que forma diferentes
ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319888
Química
A análise gravimétrica de magnésio presente em uma
amostra, correspondente a 200,0 mL de solução aquosa
desse metal, seguiu as seguintes etapas:
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
A amostra reagiu com uma solução de íons oxalato em excesso, acarretando a precipitação de MgC2 O4 , conforme apresentado na reação I. Considere que o magnésio foi o único componente da amostra a precipitar.
Em seguida, o precipitado foi filtrado, lavado e calcinado (reação II), gerando uma amostra sólida de 3,05 g.
Reação I: Mg2+ (aq) + C2 O4 2- (aq) → MgC2 O4 (s)
Reação II: MgC2 O4 (s) → MgO (s) + CO (g) + CO2 (g)
A concentração, em g L-1, de magnésio na amostra é
Dado massas molares: Mg = 24 g mol-1 , O = 16 g mol-1 , C = 12 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319882
Química
A temperatura de ebulição do etanol é 78,52ºC, sob pressão atmosférica. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 2,3 g de ácido metanóico em 100 g de etanol.
A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é
Dado
constante ebuliométrica do etanol = 1,22 ºC kg mol-1 massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, O = 16 g mol-1
A temperatura de ebulição dessa solução sob pressão atmosférica é
Dado
constante ebuliométrica do etanol = 1,22 ºC kg mol-1 massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1, O = 16 g mol-1
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319865
Química
O biodiesel é uma mistura de ésteres graxos metílicos (ou
etílicos), obtidos a partir de fontes renováveis de lipídios,
como óleos vegetais e gorduras animais. A produção do
biodiesel ocorre a partir de uma reação de transesterificação dos lipídeos com etanol ou metanol sob refluxo e em
presença de uma base forte (NaOH ou KOH). No caso do
processo de transesterificação do óleo de mamona com
metanol, o biodiesel obtido terá como éster majoritário o
ricinoleato de metila, cuja fórmula estrutural é apresentada abaixo.
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
De acordo com as regras de nomenclatura da IUPAC, o nome do ricinoleato de metila é
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