Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso

O fósforo presente em amostra de um alimento vegetal com massa igual 4,500 g foi convertido a PO₄^3-eprecipitado como Ag₃PO₄ adicionando-se 50,00 mL de AgNO₃ 0,090 mol/L. O excesso de AgNO₃ foiretrotitulado com 5,50 mL de KSCN 0,0650 mol/L. As reações envolvidas na análise são:
P₂O₅(S) + 9 H₂O(I)  → 2PO₄^3- (aq) + 6 H₃O⁺(I)
2 PO₄^3-(aq) + 6 Ag⁺(aq) → 2 Ag₃PO₄(S)
Ag⁺(aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Sendo assim, a porcentagem de P₂O₅ presente na amostra é, aproximadamente, igual a:
Dados: Massas molares em g/Mol C = 12,01 N = 14,00; O = 16,00; P = 30,97; S = 32,06; Ag = 107,87

Compostos inorgânicos são usados com sucesso no tratamento ou diagnóstico de diversas doenças. Íons metálicos, que normalmente não são utilizados pelos sistemas vivos no seu metabolismo, apresentam um papel crucial no tratamento de doenças. A coluna da esquerda apresenta tipos de compostos de coordenação que possuem propriedades medicinais e a da direita, as doenças que podem ser tratadas com esses medicamentos. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda.
1- Compostos de Pt(II) e Pt(IV) ( ) Úlceras Gástricas
2- Compostos de Au(I) ( ) Malária

3- Salicilatos de Bismuto(III) ( ) Tumores diversos

4- Compostos de Li(I) 5- Ferroquina ( ) Transtorno de humor

Marque a sequência correta.

Consiste na transferência de um solvente puro ou uma solução diluída para uma solução concentrada. Quando se aplica uma pressão no lado da solução mais concentrada, o fluxo será invertido, ou seja, a água da solução mais concentrada passará para a região de menor concentração de sais, retendo-se os íons na membrana que separam as duas soluções. O texto se refere à

Um efluente contendo íons chumbo (Il) (Pb²⁺) foi levado para análise de quantificação. 80mL de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,05 mol.L^-1 foram adicionados em excesso a uma amostra de 5g do efluente. A única reação observada é expressa a seguir:


Admite-se que os íons Pb²⁺ foram consumidos em sua totalidade formando cloreto de chumbo(Il). O excesso de ácido é titulado com solução 0,1 mol.L^-1 de hidróxido de sódio (NaOH), consumindo 30mL da base.
O teor (em base mássica) de ions Pb²⁺ na amostra de efluente, expresso em porcentagem, é aproximadamente iguala:
[M_a(u): Pb = 207; Cl 35,5; Na=23;0=16;H=1]

Uma solução de carbonato de potássio (K₂C0₃) foi preparada a partir da solubilização de 6,9g desse sal em 10mL de água a 20ºC. Essa solução foi transferida sem perdas para um balão volumétrico de 500mL, que foi avolumado com água deionizada até o traço de aferição.
Um técnico coletou uma alíquota de 200mL dessa última solução e adicionou 600mL de solução aquosa de NaCl 0,5 mol.L^-1. A concentração de K₂CO₃, em mol.L^-1, na solução salina preparada pelo técnico corresponde a:
[M_a(u): K = 39; Cl 35,5; Na = 23; 0= 16; C = 12]