Questões de Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas para Concurso
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Texto 19A1BBB
Um caminhão contendo ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado tombou e seu conteúdo vazou sobre a rodovia e atingiu um pequeno lago nas imediações. Nos dias que se seguiram ao acidente, a análise da água do lago detectou uma concentração analítica do ácido igual a 1,00 • 10 2 mol/L. Visando-se a neutralizar a acidez causada na água do lago, um produto químico foi utilizado.
Para responder à questão, considere que a solução formada tenha comportamento ideal, que inicialmente a água se encontrava com pH neutro, que a primeira ionização do ácido sulfúrico seja completa e a segunda ionização seja parcial, e assuma 0,30 como o valor de log 2.
Para preparar 500 mL de uma solução de ácido clorídrico, HCl, 6,0 mol/L, um funcionário de um laboratório químico empregou uma solução de ácido clorídrico de concentração 12 mol/L.
O volume do ácido clorídrico 12 mol/L empregado para a preparação da solução 6,0 mol/L foi
Um funcionário de laboratório de análises precisa preparar 1 L de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, massa molar 40 g/mol, com concentração 0,5 mol/L.
Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidróxido de sódio que deve ser empregada para o reparo dessa solução.
Considere que em uma amostra de água fluvial foi analisada a concentração de Fe+2 por meio da titulação redox. Para isso retirou-se uma alíquota de 50 mL da amostra da água, que foi titulada com uma solução-padrão de KMnO4 0,10 mol/L em meio ácido.
Se 20 mL da solução de permanganato são necessários para atingir o ponto final da titulação, a concentração de íon ferro (II), em mol/L, na água fluvial, é igual a
Analise a situação a seguir.
Em um preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, um técnico retirou da solução estoque 1 mL e completou com água até a linha de aferição.
Considerando que a densidade da solução estoque era 1,1 g/mL, qual a porcentagem aproximada em massa do ácido que estava contida no estoque?