Questões de Química - Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. para Concurso

25 mL. 

50 mL.

100 mL.

125 mL.

150 mL.

Na definição pelo sistema de solvente, um ácido é uma substância que aumenta a concentração do cátion característico do solvente e base é uma substância que aumenta a concentração do ânion característico do solvente. Por exemplo, na reação HClO₄ + H₂O → H₃O⁺ + ClO₄⁻ em solução aquosa, o HClO₄ atua como um ácido porque aumenta a concentração de H₃O⁺ , que é o cátion característico do solvente. O íon ClO₄⁻ , por sua vez, atua como uma base porque sua hidrólise aumenta a concentração de OH^– , que é o ânion característico do solvente. 

A força de um ácido, ou seja, o seu grau de dissociação em solução, é indicada pela magnitude de sua constante de dissociação. No caso, quanto mais forte for o ácido, menor será a sua constante de dissociação.  

De acordo com a definição mais abrangente de ácido-base sugerida por Lewis, ácido é uma espécie capaz de doar um par de elétrons, enquanto base é uma espécie que pode receber um par de elétrons para formar uma ligação covalente coordenada.

Segundo Brønsted e Lowry, base é uma substância capaz de ceder um próton a outra espécie química em uma reação, enquanto ácido é uma substância capaz de receber um próton.

Para Arrhenius, uma base é classificada como forte quando a hidroxila se liga a qualquer elemento químico, liberando grande parte das hidroxilas quando em solução aquosa.

O pH da solução 1mol L^-1 de C₅H₅NH⁺ _(aq) é igual a 2,63. 

O pOH da solução 0,01 mol L^-1 de NH₄Cl_(aq) é aproximadamente igual a 8,40.

Na mesma concentração, a solução de C₆H₅NH₃ ⁺ _(aq) é mais básica que a solução de FeCl_2(aq).

Na mesma concentração o pOH da solução de NH₄Cl_(aq) é menor que o pOH da solução FeCl_3(aq).

Uma solução 0,1mol L^–1 de AlCl_3(aq) apresenta aproximadamente o mesmo valor de pH de uma solução 0,01 mol L^–1 de FeCl_2(aq).

Ag⁺(aq) + 2 NH₃ (aq) → [Ag(NH₃) ₂] +(aq)

COOH(aq) + NaOH(aq) → NaCOO(aq) + H₂O(l)