Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
Foram encontradas 592 questões
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340080
Química
Determinada marcha analítica exige que o meio reacional tenha pH menor que 7,00. Para atender a essa exigência, um técnico preparou uma solução tampão contendo acetato de sódio 0,10 mol L-1 e ácido acético 0,010 mol L-1. Qual o pH dessa solução tampão?
Dado: Ka (ácido acético) = 1,8 x 10-5
Dado: Ka (ácido acético) = 1,8 x 10-5
Ano: 2023
Banca:
IF-ES
Órgão:
IF-ES
Prova:
IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |
Q2340079
Química
Para a execução de uma aula de Química Geral, foi solicitado o preparo de 500 mL de uma
solução de um hidrácido HX 0,1 mol.L−1
. No estoque, o técnico verifica que o frasco contendo
solução concentrada do ácido em questão apresenta as seguintes informações: MM = 42 g/mol,
35% m/v e d = 1,20 g.cm −3
. Nesse contexto, quantos mL da solução concentrada devem ser
retirados para o preparo da solução solicitada?
Ano: 2023
Banca:
SELECON
Órgão:
SEDUC-MT
Prova:
SELECON - 2023 - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica - Química |
Q2336576
Química
São adicionados 100 mL de uma solução de hidróxido de
sódio 10-3 mol.L-1 a 100 mL de suco de laranja de pH = 4. O pH
da solução resultante é, aproximadamente:
Dado: log 9 = 0.96
Dado: log 9 = 0.96
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Pombos - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Pombos - PE - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q2330497
Química
O ácido clorídrico é um material corrosivo amplamente
utilizado na limpeza e manutenção de superfícies
metálicas, de materiais eletrônicos e de superfícies
plásticas ou de borracha.
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Pombos - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Pombos - PE - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q2330439
Química
O uso de materiais corrosivos, como ácido clorídrico e
ácido sulfúrico, é indicado na limpeza de superfícies
metálicas.
Ano: 2023
Banca:
IGEDUC
Órgão:
Prefeitura de Pombos - PE
Prova:
IGEDUC - 2023 - Prefeitura de Pombos - PE - Auxiliar de Serviços Gerais |
Q2330437
Química
Os ácidos são geralmente utilizados para limpar
materiais engordurados, pois o acúmulo de gordura
pode reter colônias de bactérias. Um dos ácidos
utilizados em produtos de limpeza é o ácido fluorídrico,
que é considerado um ácido forte, portanto, é altamente
corrosivo para vidros e metais. Esse tipo de limpeza é
mais pesada e deve ser utilizada em ambientes que se
deseja fazer uma maior desinfecção, como pias e vasos
sanitários.
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2320644
Química
Um técnico recebeu um frasco contendo um cloreto de
elemento alcalinoterroso (X) de aspecto cristalino e de coloração branca. Ele selecionou uma massa da amostra
para solubilizar completamente em água e, em seguida,
reagir com excesso de carbonato de potássio. O carbonato de X precipitado foi separado, seco e armazenado em
um dessecador.
Uma massa de 1,00 g desse carbonato foi aquecida, produzindo aproximadamente 0,223 g do gás CO2
, conforme
a reação a seguir.
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
XCO3(s) → XO(s) + CO2(g)
Considerando-se a pureza do carbonato e a sua decomposição assumidamente completa, o elemento X em questão é o
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações |
Q2320643
Química
Um volume de 50,00 mL de solução de amostra contendo Fe2+
foi adicionado a um frasco Erlenmeyer, seguido da adição
de 50,00 mL de água. Foram necessários 30,00 mL de solução padrão de dicromato de potássio (0,05 mol L-1
) para reagir
totalmente e de forma estequiométrica com o Fe2+
.
6 Fe2+ (aq) + Cr2 O7 2+ (aq) + 14 H+ → 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2 O(l)
Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe2+ na solução de amostra é
6 Fe2+ (aq) + Cr2 O7 2+ (aq) + 14 H+ → 6 Fe3+ (aq) + 2 Cr3+ (aq) + 7 H2 O(l)
Com base nessas informações, a quantidade, em mol, de Fe2+ na solução de amostra é
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319893
Química
O cloro é um elemento químico que forma diferentes
ácidos.
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
Dentre os ácidos formados pelo cloro, aquele que apresenta o menor grau de ionização corresponde ao
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319879
Química
A dimetilglioxima é um reagente específico na análise gravimétrica.
Esse reagente é empregado para a determinação do cátion
Ano: 2023
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Transpetro
Prova:
CESGRANRIO - 2023 - Transpetro - Técnico Químico de Petróleo |
Q2319869
Química
Um determinado processo acarreta a liberação de dióxido
de enxofre para a atmosfera. Na atmosfera, esse composto reage com o gás oxigênio e com o vapor d’água
formando um ácido inorgânico forte.
A fórmula molecular desse ácido é
A fórmula molecular desse ácido é
Ano: 2023
Banca:
IDESG
Órgão:
Prefeitura de Baixo Guandu - ES
Prova:
IDESG - 2023 - Prefeitura de Baixo Guandu - ES - Técnico Agrícola |
Q2307659
Química
A análise química das plantas frutíferas mostra que 17 elementos são considerados
essenciais. Alguns desses elementos entram em pequenas quantidades na composição das plantas, por
isso são chamados de micronutrientes, como por exemplo:
Ano: 2023
Banca:
FUNDATEC
Órgão:
IF-RS
Prova:
FUNDATEC - 2023 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Biologia |
Q2296136
Química
A solução de ácido clorídrico (HCl) é comumente utilizada para titulação de uma base
fraca. Qual é o volume necessário de uma solução de HCl a 3 molar (M) a ser utilizado para o preparo
de 150 mL de HCl na concentração de 0,2 M?
Q2293510
Química
A adição de uma determinada solução aquosa em um papel tornassol resultou na alteração
da coloração do papel de vermelho para azul. A adição, em excesso, de qual das seguintes
soluções reverterá a mudança de cor do papel tornassol?
Q2293508
Química
Em uma dada solução tampão, com concentrações iguais de um ácido fraco (HA) e sua
base conjugada (A-), como ficarão as concentrações relativas desses constituintes quando:
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
(i) um ácido forte for adicionado?
(ii) uma base forte for adicionada?
Q2293501
Química
Como proceder se, durante um procedimento experimental, algumas gotas de um ácido
concentrado atingirem a mão de alguém?
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - SEDUC-CE - Professor - Ciências da Natureza |
Q2292370
Química
Base é uma classificação dada às substâncias
inorgânicas que, em contato com a água, liberam íons
hidroxila, de acordo com a teoria de Arrhenius. Atente para
as afirmações a seguir e assinale com V as verdadeiras e
com F as falsas.
( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.
( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH – ).
( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH – ).
( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.
A sequência correta, de cima para baixo é:
( ) Em contato com ácidos, as bases reagem por reação de neutralização, formando sal e água como produtos.
( ) As bases sofrem ionização em água, liberando íons hidroxila (OH – ).
( ) Na ionização em água, as bases aumentam a concentração de íons (OH – ).
( ) As soluções básicas são caracterizadas por valor de pH acima de 7.
A sequência correta, de cima para baixo é:
Q2284075
Química
Investigações da Polícia Federal revelaram que garimpeiros usaram cianeto para extrair ouro em um garimpo ilegal em
terras da União. O íon cianeto possui elevada toxicidade e, se despejado no ambiente, é devastador, podendo levar à
morte todos os seres vivos num raio de quilômetros. O cianeto de sódio é utilizado para dissolver ouro incrustado em
minérios, num processo com eficiência próxima a 100%, segundo a equação:
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
4 Au(minério) + 8 NaCN(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) → 4 Na[Au(CN)2](aq) + 4 NaOH(aq)
A espécie química solúvel [Au(CN)2]− é posteriormente imobilizada sobre carvão ativado, e o ouro é recuperado por redução eletroquímica:
[Au(CN)2]−(aq) + e− → Au(s) + 2 CN−(aq)
Dados: Massa molar (g mol−1): Au = 197, NaCN = 49.
Considerando a estequiometria das reações, qual é a massa de ouro que se espera extrair, utilizando-se 1 kg de cianeto de sódio?
Q2284074
Química
Recentemente, pesquisadores identificaram dois minerais, nunca antes vistos na natureza, presentes num meteorito
que caiu na Somália em 2020. Os compostos puderam ser identificados pois já haviam sido sinteticamente produzidos
na década de 1980. Um dos minerais tem em sua composição unidades do tipo (i) Fe3(PO4)2 e (ii) FeO.
Assinale a alternativa que apresenta as funções inorgânicas às quais pertencem as espécies (i) e (ii) mencionadas no
texto, respectivamente.
Q2284073
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do
esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion
monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio
ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Para se produzir monofluorfosfato de sódio, neutralizou-se o ácido monofluorfosfórico com hidróxido de sódio
segundo a reação a seguir:
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
H2PO3F(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2PO3F(aq) + 2 H2O(l)
Adicionou-se uma solução de NaOH 0,14 mol L-1 ao ácido até ser obtido 0,28 mol de Na2PO3F. Qual foi o volume da solução de NaOH adicionado?
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