Questões de Concurso Sobre técnicas de laboratório em química

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

O risco químico é evidenciado pela cor vermelha; o risco biológico, pela cor marrom; e o risco de acidentes, pela cor azul. 

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

No diagrama de Hommel, a cor vermelha indica risco à saúde; a cor amarela, a inflamabilidade; a cor azul, a reatividade; e a cor branca, a periculosidade.

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

O risco envolve o perigo, a exposição e a vulnerabilidade. 

A respeito da segurança química, julgue o próximo item. 

Perigo indica probabilidade, e risco, possibilidade.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

A maioria dos compostos aromáticos não heterocíclicos não substituídos apresentam rendimentos quânticos de fluorescência elevados o suficiente para uma análise bem sucedida por espectroscopia de fluorescência. Moléculas com sistemas de vários anéis aromáticos e com estruturas planares rígidas costumam apresentar alta fluorescência.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

As bandas de absorção são normalmente muito mais amplas nos espectro de UV-VIS que nos de infravermelho (IV).

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Vários tipos de transições entre níveis de energia quantizados dão origem aos espectros moleculares de UV-VIS, entre as quais se destacam as transições n → π* e π → π*, porque envolvem grupos funcionais característicos das substâncias e comprimentos de onda que são facilmente acessíveis. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Ácidos fracos podem ser determinados por titulometria de neutralização, mas não os ânions deles derivados. 

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de equivalência, respectivamente.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

O intervalo de confiança para 95% de certeza da análise dessas replicatas é corretamente expresso como 10,79 (± 0,01) %.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

A diferença observada entre o valor tido como verdadeiro e a média experimental é significativa e deve ser atribuída a um erro constante.

Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al₂O₃, chegou-se a uma média da porcentagem de Al₂O₃ de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t₉₅ = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética. 

Em volumetria de complexação, o indicador forma um segundo complexo com o analito, que normalmente é colorido. Quando o titulante é adicionado, ele complexa primeiro com o metal livre na solução até que este acabe. Ele passa então a deslocar o metal complexado com o indicador, alterando a cor da solução e indicando o ponto final da titulação. 

Acerca de métodos eletroquímicos de análise, julgue o item que se segue.

A voltametria de redissolução anódica é um método adequado para determinação da especiação de metais em águas naturais, porém essa técnica não consegue distinguir a forma química exata de alguns metais-traço que se apresentam como espécies estreitamente relacionadas — por exemplo, Pb²⁺ e PbCl⁺ fornecem um pico único de redissolução.  

Acerca de métodos eletroquímicos de análise, julgue o item que se segue. 

Um dos problemas da utilização do mercúrio como eletrodo de trabalho é a existência de picos em curvas de corrente-voltagem, denominados máximos polarográficos, atribuídos à convecção que ocorre nas adjacências da gota de mercúrio crescente. A adição de pequenas quantidades de um tensoativo à solução de análise normalmente elimina esses máximos. Porém, é preciso ter cuidado, pois o excesso de supressor de máximos pode alterar a viscosidade da solução e reduzir as correntes de difusão necessárias para o bom funcionamento do eletrodo.