Questões de Concurso Comentadas sobre teoria atômica: modelo atômico de dalton, thomson, rutherford, rutherford-bohr em química

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Ano: 2024 Banca: FGV Órgão: SES-MT Prova: FGV - 2024 - SES-MT - Químico |
Q2494014 Química
Os astronautas necessitam de sistemas que possam criar ar respirável a partir do ambiente hostil que estão submetidos. Atualmente, a Estação Espacial Internacional utiliza um método de absorção para remover o dióxido de carbono do ar. A absorção ocorre por meio de uma reação química exotérmica, na qual um sorvente chamado hidróxido de lítio (LiOH) reage com o dióxido de carbono presente no ar para criar carbonato de lítio e água.
Sabendo que uma pessoa libera 1 kg CO2/dia, calcule quantos kg de LiOH serão necessários em uma missão espacial composta por 30 pessoas e com duração de 15 dias.
Para fins de cálculo, as massas moleculares em g/mol são: H=1; C=12; O=16; Li=7.
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Q2444856 Química
Julgue o próximo item, relativo à natureza elétrica da matéria.
O primeiro modelo atômico que, baseado em método científico, explicou a natureza elétrica da matéria foi proposto por John Dalton, no século XIX. 
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Q2393433 Química
Ernest Rutherford (1871-1937) formulou um modelo do núcleo atômico, que revolucionou a física moderna: um caroço duro e diminuto, que concentra 99,9% da massa do átomo. Tomando como referência o modelo de Rutherford, é correto afirmar que
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Q2392887 Química
O químico e físico Ernest Rutherford conduziu um experimento muito importante sobre o modelo atômico. Esse modelo ficou conhecido como sistema 
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Q2366400 Química
O químico inglês John Dalton interpretou as leis ponderais das combinações químicas com base no conceito de átomo, que significa, em grego, “não divisível”. Dalton fez muitas medidas das razões das massas dos elementos que se combinavam para formar compostos e formulou os seus postulados, segundo os quais
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Q2292366 Química
Os elementos químicos correspondem ao agrupamento de átomos que apresentam a mesma quantidade de prótons, ou seja, mesmo número atômico. Com relação aos elementos químicos, analise as seguintes proposições:

I. Na tabela periódica, o volume atômico dos elementos não varia periodicamente, ou seja, não varia em intervalos regulares.
II. A massa atômica dos elementos químicos varia periodicamente com o aumento ou diminuição do número atômico.

Considerando as proposições acima apresentadas, é correto afirmar que
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Q2272657 Química
Sobre o modelo atômico de Bohr, um estudante de Química fez as seguintes afirmações:

I - O elétron pode acessar qualquer nível energético.
II - O modelo atômico de Bohr é uma combinação de suposições clássicas e quânticas.
III - Em uma determinada órbita estacionária, o elétron não absorve nem emite energia.
IV - O elétron em um átomo movimenta-se em uma órbita circular ao redor do núcleo.
V - O modelo pode ser generalizado para sistemas contendo dois ou mais elétrons.

Em relação às afirmações do estudante, podemos afirmar que: 
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Ano: 2023 Banca: FAU Órgão: UNIOESTE Prova: FAU - 2023 - UNIOESTE - Químico |
Q2250294 Química
Em 1672 Isaac Newton publicou trabalho na Royal Society em que, infere, que a luz solar consiste em uma mistura de raios, que ao passarem por um prisma, apresentam diferenças de refração e se separaram por um “spectrum” de cores. Esta publicação refere-se a:
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Q2224741 Química
Os modelos atômicos foram apresentados por cientistas na tentativa de compreender melhor o átomo e a sua composição. Nesse sentido, analise as assertivas abaixo:
I. De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos são permanentes e indivisíveis, eles não podem ser criados nem destruídos.
II. Thomson propôs que o átomo é constituído de uma esfera positiva grande e difusa, na qual os elétrons eram encaixados.
III. Bohr usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
IV. O modelo atômico de Rutherford representa o átomo consistindo em um pequeno núcleo, que contém toda a carga positiva e quase toda a massa do átomo, rodeado pelos elétrons.

Quais estão INCORRETAS?
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Q2206561 Química
O teste de chama é um experimento simples que pode ser realizado em sala de aula para discutir temas relacionados com os Modelos Atômicos. Nesse teste, observa-se que alguns elementos, ao serem submetidos a uma chama, absorvem energia e, posteriormente, essa energia é emitida em diferentes comprimentos de onda que estão relacionados com diferentes cores. O sódio, por exemplo, emite em comprimento de onda relacionado com a cor amarela; o cálcio, vermelho; e o cobre, verde.
Este experimento é utilizado para explicar conceitos relacionados ao modelo atômico de
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Q2204922 Química
Durante a hipótese atômica de Dalton, que era um atomista e acreditava que a matéria seria constituída por átomos indivisíveis e por espaços vazios. Dalton utilizou sua hipótese atômica para explicar as leis ponderais da Química, que foram posteriormente formuladas por Lavoisier e Proust. A hipótese de Dalton foi alvo de muitas polêmicas, tendo adeptos e opositores, onde:
I.Os adeptos utilizavam a hipótese para compreender as reações químicas em relação às fórmulas e ao peso das substâncias.
EM CONTRAPARTIDA,

II.Os opositores questionavam a ausência direta da existência dos átomos e os métodos utilizados pelos cientistas da época.
Fonte: Mortimer, E, et al. Matéria, energia e vida, uma abordagem interdisciplinar: materiais, luz e som: modelos e propriedades. São Paulo: Editora Scipione, 2020.
A partir da análise dessas asserções, é possível AFIRMAR que: 
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Q2204786 Química
Em 1913, um cientista “publicava um dos mais importantes trabalhos da física do século XX, no qual apresentava um modelo do átomo construído a partir dos fatos experimentais e da hipótese de quantização de energia de Max Planck. Esse modelo representa uma ruptura com o mundo clássico. É nesse modelo que pela primeira vez a física abre mão de descrever detalhadamente um processo físico ao postular os saltos quânticos entre os níveis de energia.”
(Adaptado de F.A.G. Parente, A.C.F. dos Santos, A.C. Tort. Revista Brasileira de Ensino de Física, v. 35, n. 4, 4301, 2013)
A proposta de que os elétrons se movem ao redor do núcleo em determinadas camadas ou níveis de energia, sendo que a energia é maior quanto mais distante do núcleo está a partícula é do físico
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Q2202754 Química
Assinale a alternativa que apresenta a posição principal da teoria de Bohr, proposta por Niels Bohr:
Alternativas
Q2201120 Química
O século XX nos trouxe grandes descobertas sobre o conhecimento atômico. Neste período, foram criadas bombas atômicas. Foi também neste século que através da energia nuclear foi gerada a eletricidade e ainda, nesta época, foi estruturado um modelo de átomo que ainda é a base da teoria atômica moderna. Sem dúvida, quanto mais o homem avança no conhecimento do mundo subatômico, mais o avanço tecnológico se torna uma realidade. Historicamente, porém, até chegarmos ao que hoje conhecemos por modelo atômico atual, muitos estudos e pesquisas foram realizados ao longo de séculos. Foi, no entanto, no final do século XIX, que alguns experimentos contribuíram de forma significativa para a evolução do modelo atômico. Diante do exposto, analise as afirmativas abaixo.
I. O físico inglês J. J. Thomson, em 1887, mostrou que as partículas em raio catódico são carregadas negativamente e ele provou esta afirmação mostrando que o raio pode ser desviado se passar entre placas de metais carregados opostamente em um tudo de Crookes. Segundo suas pesquisas, a direção do desvio para a placa carregada positivamente, mostra que as partículas do raio catódico carregam uma carga elétrica negativa.
II. Segundo os pesquisadores dos modelos atômicos, foi no ano de 1908, que Robert Millikan, um físico americano realizou, um clássico experimento, que foi capaz de determinar a magnitude da carga negativa do elétron. Millikan acreditava que os raios x chocavam-se com os elétrons das moléculas do ar que circundavam as gotículas de óleo e que as gotículas poderiam captar estes elétrons. Através de seus experimentos, Milikan foi assim capaz de mostrar que todos os elétrons são idênticos, isto é, todos têm a mesma massa e carga.
III. Embora para a maioria dos cientistas da época o fato do átomo ser constituído por uma parte carregada positivamente e por alguns elétrons, em 1890, isto ainda não era totalmente claro. Em 1898, que J. J. Thomson sugeriu que um átomo poderia ser uma esfera carregada positivamente na qual alguns elétrons estão incrustados. Segundo ele, isto levaria a uma impossível remoção de elétrons dos átomos.
Estão corretas as afirmativas: 
Alternativas
Q2186469 Química
A teoria atômica moderna considera que o átomo é composto por duas regiões: o núcleo onde estão os prótons e os nêutrons, e a eletrosfera, região ao redor do núcleo onde estão os elétrons. A construção do conceito de átomo pode ser verificada analisando a evolução dos modelos atômicos, os quais foram consequências de resultados experimentais, de acordo com os avanços científicos e tecnológicos.
Adaptado. Disponível em: https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/atomo.htm#:~:text=O%2 0%C3%A1tomo%20%C3%A9%20a%20unidade,explicar%20o%20f uncionamento%20da%20mat%C3%A9ria. Acesso: 06/04/2023.
Observe o quadro abaixo:
1. Modelo do Pudim de Passas              ( ) Partícula alfa (radioatividade) 2. Modelo da Bola de Bilhar                    ( ) Eletrólise (eletricidade) 3. Modelo Planetário (Sistema Solar)     ( ) Massas (Leis Ponderais)
Neste contexto, marque a sequência correta entre o Modelo Atômico e os experimentos/ temas científicos realizados.
Alternativas
Q2186468 Química
“Átomo é o nome dado ao formador da matéria. Tal nome foi proposto, antes de Cristo, pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Assim, temos que os elementos químicos, as moléculas, as substâncias e os materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos.”
Adaptado. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-quee/quimica/o-que-e-atomo.htm. Acesso: 06/04/2023.
Com relação aos modelos atômicos, assinale a alternativa correta.
Alternativas
Q2157801 Química

Acerca da natureza elétrica da matéria, julgue o próximo item. 


Conforme o modelo atômico de Dalton, também conhecido como modelo pudim de passas, o átomo é tal qual uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sobre a qual os elétrons ficam suspensos.

Alternativas
Q2126034 Química
Do que são formadas as coisas? Essa é uma das questões mais antigas da humanidade e várias hipóteses foram levantadas para tentar respondê-la.
Considerando o texto apresentado, avalie as proposições a seguir:

I- Modelo bola de bilhar: Dalton teve a ideia de que deveria ser algo maciço muito pequeno e indivisível, chamado de átomo.
II- Modelo pudim de passas: Thompson identificou partículas negativas, denominadas de elétrons, e supôs que também deveria haver prótons.
III- Modelo Rutherford-Bohr: Rutherford determinou que o átomo é formado por duas regiões (o núcleo e a eletrosfera) e Bohr inferiu que havia neutros permitindo que houvesse um espaço entre as camadas de elétrons dos átomos.

É CORRETO o que se afirma em:
Alternativas
Q2067746 Química
O avanço da tecnologia nos levou a tecnologias como o LED (diodos emissores de luz) ou laser. Esses esforços foram conseguidos graças ao aperfeiçoamento dos modelos atômicos, principalmente ao modelo atômico oriundo da mecânica quântica. Porém, mesmo distante em suas concepções, os modelos atômicos de Bohr e o modelo quântico possuem semelhanças. Sob essa perspectiva, analise as afirmativas a seguir.
I. Em ambos os modelos, os elétrons encontram-se em órbitas circulares, em um raio fixo. II. Ambos os modelos, os elétrons são vistos como ondas, ao invés de partículas. III. Em ambos os modelos, a energia de um elétron é quantizada, ou seja, ele pode receber ou emitir determinados valores "permitidos". IV. No modelo de Bohr, o elétron é visto como partícula, no modelo quântico, como onda. V. A energia dos elétrons e suas posições nos orbitais podem ser descritas com a equação de onda Schrödinger.
Estão corretas as afirmativas:
Alternativas
Q2063799 Química
Bohr desenvolveu seu modelo atômico adotando duas premissas:
1. A quantização do momento angular. 2. O equilíbrio mecânico atingido pela igualdade dos módulos das forças elétrica (de atração do elétron ao núcleo) e centrípeta (do movimento circular do elétron em torno do núcleo).
Dessa forma, ele desenvolveu uma expressão para a energia que depende de um número quântico, n, que indica o nível de energia eletrônica e determina o raio.
A esse respeito, assinale V para a afirmativa verdadeira e F para a falsa.
( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o raio do movimento circular do elétron em torno do núcleo de hidrogênio no estado fundamental. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos do átomo de hidrogênio. ( ) O modelo atômico de Bohr permitiu descrever com sucesso o comprimento de onda associado a excitações eletrônicas em átomos de qualquer número atômico.
As afirmativas são, respectivamente,
Alternativas
Respostas
1: A
2: E
3: D
4: A
5: C
6: B
7: A
8: B
9: B
10: E
11: E
12: D
13: A
14: D
15: C
16: B
17: E
18: C
19: D
20: B