Questões de Concurso
Sobre tipos de reações orgânicas: oxidação, redução e polimerização. em química
Foram encontradas 209 questões
Texto V, para responder às questões 28 e 29.
O ferro (Fe) é o elemento mais comum entre os metais de transição, compondo mais de 6% da massa das rochas da crosta terrestre. Além de ser o elemento mais abundante da Terra, também é o metal mais utilizado. Os principais minérios de ferro são os óxidos hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). Sabe-se que o ferro é bastante reativo e é corroído em ar úmido. Além disso, do ponto de vista fisiológico, o corpo humano adulto saudável contém cerca de três gramas de ferro, principalmente como hemoglobina. A deficiência de ferro, ou anemia, resulta na redução do transporte de oxigênio para os músculos e para o cérebro e pode gerar vários problemas ao organismo humano.
Conforme o texto V, o minério de ferro é um dos materiais mais empregados pela indústria metalúrgica no mundo. Acerca do processo metalúrgico de obtenção do ferro metálico, algumas reações ocorrem no alto forno; entre elas, a
A síntese de resinas Ureia-FormaIdeído para indústria madeireira é normalmente um processo conduzido em um mesmo reator. O mecanismo da reação de polimerização entre a ureia e o formaldeído envolve várias etapas. Uma das etapas está representada na equação abaixo:
Assinale a alternativa que contém a afirmação INCORRETA em relação as etapas e o processo de polimerização.
A Universidade do Estado do Amazonas (UEA) aprovou um projeto em dezembro de 2011 com o objetivo de fazer uma avaliação da influência do gás metano em áreas de floresta nativa e desmatada na Amazônia.
Disponível em: < htttp://acritica.uol.com.br/amazonia/Amazonia-Amazonas-Manaus-Pesquisadores-UEA-estudarao-atmosfera-amazonica_0_643735661.html>. Acesso em 11/08/2013.
Acerca do metano, é correto afirmar que
A acetona pode ser sintetizada pelo método descrito em qual alternativa?
Um agente redutor é uma substância que
Use: Ered Sn2+ = -0,14V , Ered Cu2+ = +0,34 V e F = 96485,33 C.mol-1
Semirreação de oxidação:
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e-
Semirreação de redução:
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O
Um motorista foi submetido ao teste do bafômetro e a reação no dispositivo, que ocorreu conforme descrito acima, oxidou 0,25 mol de etanol. Qual a carga elétrica em coulombs (C) transferida durante o teste? Considere a constante de Faraday como 96.485 C/mol de elétrons.
Durante o ano de 2020, impulsionado pela necessidade de respostas rápidas e eficientes para desinfectar ambientes de possíveis contaminações com o SARS-CoV-2, causador da covid-19, diversas alternativas foram buscadas para os procedimentos de descontaminação de materiais e ambientes. Entre elas, o uso de ozônio em meio aquoso como agente sanitizante para pulverização em humanos e equipamentos de proteção em câmaras ou túneis, higienização de automóveis e de ambientes fechados e descontaminação de trajes. No entanto, pouca atenção foi dada à toxicidade do ozônio, à formação de subprodutos, ao nível de concentração segura e às precauções necessárias.
LIMA, M. J. A.; FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Aplicações e implicações do ozônio na indústria, ambiente e saúde. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).
O grande risco envolvido no emprego indiscriminado dessa substância deve-se à sua ação química como
O silício elementar pode ser obtido em escala laboratorial por redução com metais básicos, a partir do dióxido de silício ou tetrafluoreto de silício, conforme os exemplos a seguir.
SiO2 + 2 Mg → Si + 2 MgO
3SiO2 + 4 Al → 3Si + 2Al2O3
3SiF4 + 4Al → 3Si + 4 AlF3
Em relação às substâncias apresentadas, assinale a alternativa correta.
Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.
C6H12O6(s) + 602(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
Considere as energias livres de formação a seguir.
Gfo (C6H12O6) = -910 kJ/mol, Gfo (H2O) = -237 kJ/mol e Gfo (CO2 )= -394 kJ/mol
Considere a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:
De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry,
nas reações direta e inversa, são classificados como ácidos, respectivamente:
Depois do arroz e do milho, a mandioca é a terceira maior fonte de carboidratos das populações nos trópicos do planeta, fazendo parte da dieta básica de mais de meio bilhão de pessoas. A mandioca-brava, todavia, pode ser fatal para quem a consome, devido à presença do glicosídeo de acetona cianoidrina. O glicosídeo em si não é venenoso, mas as enzimas do intestino humano, quando o decompõem, liberam cianeto de hidrogênio (HCN), conforme a reação mostrada a seguir, que ocorre em duas etapas.
Jonathan Clayden, Nick Greeves e Stuart Warren. Organic Chemistry. 2. ed.
New York: Oxford University Press Inc., 2012 (tradução livre).
Uma pequena quantidade de HCN (a partir de 100 mg/kg
de mandioca) é suficiente para matar um ser humano após uma
refeição de mandioca não fermentada. Se, todavia, a mandioca
for esmagada com água e deixada em repouso, ela irá fermentar e
as enzimas da própria mandioca farão o mesmo trabalho e, então,
o HCN poderá ser eliminado antes de a mandioca ser cozinhada e
consumida — como o HCN é muito volátil, ele evapora na
temperatura de cozimento. A mandioca, após esse processo, é
segura para consumo, mas ainda contém algum glicosídeo.
Algumas doenças reportadas principalmente na África são
atribuídas ao consumo prolongado de mandioca-brava.
Tendo como referência inicial as informações e a imagem precedentes, julgue os itens a seguir.
Em uma solução alcalina, a segunda etapa da reação em tela
não necessitaria ser catalisada, pois isso seria uma condição
que favoreceria a conversão da cianoidrina em cetona, uma
vez que o cianeto é um bom grupo abandonador.
Depois do arroz e do milho, a mandioca é a terceira maior fonte de carboidratos das populações nos trópicos do planeta, fazendo parte da dieta básica de mais de meio bilhão de pessoas. A mandioca-brava, todavia, pode ser fatal para quem a consome, devido à presença do glicosídeo de acetona cianoidrina. O glicosídeo em si não é venenoso, mas as enzimas do intestino humano, quando o decompõem, liberam cianeto de hidrogênio (HCN), conforme a reação mostrada a seguir, que ocorre em duas etapas.
Jonathan Clayden, Nick Greeves e Stuart Warren. Organic Chemistry. 2. ed.
New York: Oxford University Press Inc., 2012 (tradução livre).
Uma pequena quantidade de HCN (a partir de 100 mg/kg
de mandioca) é suficiente para matar um ser humano após uma
refeição de mandioca não fermentada. Se, todavia, a mandioca
for esmagada com água e deixada em repouso, ela irá fermentar e
as enzimas da própria mandioca farão o mesmo trabalho e, então,
o HCN poderá ser eliminado antes de a mandioca ser cozinhada e
consumida — como o HCN é muito volátil, ele evapora na
temperatura de cozimento. A mandioca, após esse processo, é
segura para consumo, mas ainda contém algum glicosídeo.
Algumas doenças reportadas principalmente na África são
atribuídas ao consumo prolongado de mandioca-brava.
Tendo como referência inicial as informações e a imagem precedentes, julgue os itens a seguir.
O tamanho dos substituintes desempenha papel central nas
reações orgânicas e é a razão pela qual os aldeídos são mais
reativos que as cetonas, por exemplo. O impedimento
estérico afeta as taxas de reação e também pode determinar o
mecanismo de reação.
Sabendo que todo o peróxido de hidrogênio foi decomposto em água e gás oxigênio, quantos mols de água oxigenada foram consumidos?
Dado: o volume molar de um gás ideal, nas CNTP, vale 22,4 L.
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