Questões de Concurso Sobre tipos de reações orgânicas: oxidação, redução e polimerização. em química

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Q2630694 Química

Um agente redutor é uma substância que

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Q2577137 Química
Em uma aula experimental sobre reações de oxidação e redução foi montada a seguinte célula galvânica: Sn(s) l Sn2+(aq) ll Cu2+(aq) l Cu(s). Calcule a energia livre de Gibbs para a célula construída.  

Use: Ered Sn2+ = -0,14V , Ered Cu2+ = +0,34 V e F = 96485,33 C.mol-1
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Ano: 2024 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2024 - UFPR - Químico |
Q2568809 Química
É de suma importância a detecção e a quantificação de compostos organoclorados no ambiente, pois essas substâncias são cancerígenas. O tetracloreto de carbono (CCl4) e o clorofórmio (CHCl3) podem ser quantificados coulometricamente por sua redução, em solução metanólica, por meio de um elétrodo de mercúrio, como indicado nas seguintes reações não balanceadas: 

CCl4 → CHCl3       –1,0 V (vs ECS)
CHCl3 → CH4       –1,8 V (vs ECS)

Hg(l) → Hg2Cl2(s) 

Em relação ao exposto, assinale a alternativa que apresenta corretamente o número de elétrons necessário para a redução de CCl4 a CH4
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Q2563999 Química
O bafômetro, um instrumento crucial para a segurança pública, funciona através de uma célula eletroquímica utilizada para determinar o teor de álcool no sangue (TAS) de um indivíduo. Nessa célula, o etanol é oxidado, enquanto o oxigênio (O2) é reduzido, gerando uma corrente elétrica proporcional à concentração de álcool, conforme demonstrado nas semirreações abaixo: 

Semirreação de oxidação:
CH3CH2OH + H2O → CH3COOH + 4H+ + 4e-
Semirreação de redução:
O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

Um motorista foi submetido ao teste do bafômetro e a reação no dispositivo, que ocorreu conforme descrito acima, oxidou 0,25 mol de etanol. Qual a carga elétrica em coulombs (C) transferida durante o teste? Considere a constante de Faraday como 96.485 C/mol de elétrons.
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Q2474327 Química
Sobre os processos de termoplásticos, marque a alternativa correta. 
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Ano: 2024 Banca: CESGRANRIO Órgão: UNEMAT Prova: CESGRANRIO - 2024 - UNEMAT - Químico |
Q2388252 Química

Considere a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico:



Imagem associada para resolução da questão



De acordo com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, nas reações direta e inversa, são classificados como ácidos, respectivamente:

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Q2366795 Química

        Depois do arroz e do milho, a mandioca é a terceira maior fonte de carboidratos das populações nos trópicos do planeta, fazendo parte da dieta básica de mais de meio bilhão de pessoas. A mandioca-brava, todavia, pode ser fatal para quem a consome, devido à presença do glicosídeo de acetona cianoidrina. O glicosídeo em si não é venenoso, mas as enzimas do intestino humano, quando o decompõem, liberam cianeto de hidrogênio (HCN), conforme a reação mostrada a seguir, que ocorre em duas etapas.




Jonathan Clayden, Nick Greeves e Stuart Warren. Organic Chemistry. 2. ed. New York: Oxford University Press Inc., 2012 (tradução livre). 


        Uma pequena quantidade de HCN (a partir de 100 mg/kg de mandioca) é suficiente para matar um ser humano após uma refeição de mandioca não fermentada. Se, todavia, a mandioca for esmagada com água e deixada em repouso, ela irá fermentar e as enzimas da própria mandioca farão o mesmo trabalho e, então, o HCN poderá ser eliminado antes de a mandioca ser cozinhada e consumida — como o HCN é muito volátil, ele evapora na temperatura de cozimento. A mandioca, após esse processo, é segura para consumo, mas ainda contém algum glicosídeo. Algumas doenças reportadas principalmente na África são atribuídas ao consumo prolongado de mandioca-brava. 

Tendo como referência inicial as informações e a imagem precedentes, julgue os itens a seguir. 


Em uma solução alcalina, a segunda etapa da reação em tela não necessitaria ser catalisada, pois isso seria uma condição que favoreceria a conversão da cianoidrina em cetona, uma vez que o cianeto é um bom grupo abandonador. 

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Q2366793 Química

        Depois do arroz e do milho, a mandioca é a terceira maior fonte de carboidratos das populações nos trópicos do planeta, fazendo parte da dieta básica de mais de meio bilhão de pessoas. A mandioca-brava, todavia, pode ser fatal para quem a consome, devido à presença do glicosídeo de acetona cianoidrina. O glicosídeo em si não é venenoso, mas as enzimas do intestino humano, quando o decompõem, liberam cianeto de hidrogênio (HCN), conforme a reação mostrada a seguir, que ocorre em duas etapas.




Jonathan Clayden, Nick Greeves e Stuart Warren. Organic Chemistry. 2. ed. New York: Oxford University Press Inc., 2012 (tradução livre). 


        Uma pequena quantidade de HCN (a partir de 100 mg/kg de mandioca) é suficiente para matar um ser humano após uma refeição de mandioca não fermentada. Se, todavia, a mandioca for esmagada com água e deixada em repouso, ela irá fermentar e as enzimas da própria mandioca farão o mesmo trabalho e, então, o HCN poderá ser eliminado antes de a mandioca ser cozinhada e consumida — como o HCN é muito volátil, ele evapora na temperatura de cozimento. A mandioca, após esse processo, é segura para consumo, mas ainda contém algum glicosídeo. Algumas doenças reportadas principalmente na África são atribuídas ao consumo prolongado de mandioca-brava. 

Tendo como referência inicial as informações e a imagem precedentes, julgue os itens a seguir. 


O tamanho dos substituintes desempenha papel central nas reações orgânicas e é a razão pela qual os aldeídos são mais reativos que as cetonas, por exemplo. O impedimento estérico afeta as taxas de reação e também pode determinar o mecanismo de reação. 

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Q2295181 Química
São polímeros formados pela reação de polimerização de adição, EXCETO: 
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Q2295180 Química
São originários da reação de dois grupos funcionais reativos, com a eliminação de moléculas de baixa massa molar (H2O, NH3, HCℓ etc.). Como exemplo, pode-se citar a polimerização do polietileno tereftalato, na qual há a reação do radical hidroxila com o radical ácido carboxílico dos materiais iniciais (etileno glicol e ácido tereftálico), formando uma ligação éster e a eliminação de uma molécula de água. A descrição apresentada refere-se à:
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Q2285397 Química
A água oxigenada (HO2) é uma substância muito utilizada nas aulas práticas de titulações de oxidação e redução. Considere que, em uma aula, foram gastos 10 mL da água oxigenada comercial de 10 volumes.
Sabendo que todo o peróxido de hidrogênio foi decomposto em água e gás oxigênio, quantos mols de água oxigenada foram consumidos?
Dado: o volume molar de um gás ideal, nas CNTP, vale 22,4 L.
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Q2284284 Química
Os polímeros com baixos pontos de fusão, devido à falta de ligações covalentes entre as cadeias adjacentes e que podem ser repetidamente fundidos e novamente conformados, são chamados de:
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Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: CBM-PR Prova: NC-UFPR - 2023 - CBM-PR - Cadete |
Q2284071 Química
O texto a seguir é referência para a questão.

O monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F) é adicionado a cremes dentais para prevenção da cárie. A hidroxiapatita (Ca5(PO4)3OH) do esmalte do dente é solubilizada pelos ácidos produzidos pelas bactérias da boca, o que enfraquece o esmalte. Na presença do ânion monofluorfosfato (PO3F2-), parte da hidroxiapatita converte-se em fluorapatita (Ca5(PO4)3F), que, por ser menos solúvel em meio ácido, torna o dente mais resistente à cárie.
Segundo o texto, o ânion monofluorfosfato aumenta a resistência do esmalte contra a cárie devido à reação representada pela equação química:
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Ano: 2023 Banca: UFPR Órgão: IF-PR Prova: UFPR - 2023 - IF-PR - Química |
Q2183166 Química
A química teve impacto na nossa vida cotidiana em diversos momentos e segmentos, inclusive revolucionando a maneira de nos vestirmos. O surgimento dos tecidos sintéticos alterou profundamente a indústria têxtil. Os tecidos de poliéster são um dos principais exemplos. Na reação de polimerização por acilação, mostrada a seguir, são empregados dois monômeros.
Imagem associada para resolução da questão

Para obtenção do produto (P), o derivado de cloreto de acila (A) deve reagir com o reagente (B), que é o:
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Q2124233 Química
Certo químico trabalha em uma estação de tratamento onde o sulfato de alumínio (alúmen) é usado como agente coagulante. Sobre os processos químicos relacionados a esta etapa de tratamento de água, assinale a afirmativa correta. 
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Q2063816 Química
“Em sua busca pela pedra filosofal, os alquimistas do século XIV tornaram-se os primeiros a compreender a natureza dos ácidos. O único ácido conhecido pelos antigos fora o ácido acético fraco do vinagre (...) Pouco depois de 1300, o Falso Geber descobriu o vitríolo. Ali estava um líquido que parecia dissolver, corroer quase todas as coisas e reagir com elas!”
“Além do ácido sulfúrico, o Falso Geber descreveu também como fazer ácido nítrico forte.”
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev - A verdadeira história da Química. 2002. Zahar.
Os métodos usados por alquimistas, ainda que rudimentares, permitiram o isolamento de ácidos acético, lático, sulfúrico e nítrico. O último, conhecido na época como água forte, se destacava pela “assombrosa capacidade de dissolver quase tudo, exceto ouro”. 
[Dados: Potenciais de Redução Padrão:
2H+ + 2e- → H2                                          E0 = 0,00 V NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O               E0 = 0,96 V  NO3- + 2H+ + e- → NO2 + H2O                 E0 = 0,80 V Cu2+ + 2e → Cu                                         E0 = 0,34 V] 
Tomando o cobre como exemplo, a capacidade do ácido nítrico dissolver esse metal deve ser, à luz do conhecimento atual, justificada pela
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Q2063779 Química
Polímeros são moléculas orgânicas muito grandes de ocorrência natural como as proteínas ou ácidos nucleicos ou sintéticos, como o nylon 6,6 ou polietileno. Analise as asserções a seguir.
I. Os polímeros de adição necessariamente devem possuir uma dupla ligação nos seus monômeros constituintes. II. O monômero colrato de vinila polimeriza-se em policlorato de vinila (PVC). III. Polímeros de condensação são obtidos por reações em que um álcool reage com um ácido carboxílico ou um ácido reage com uma amina, porém ambos têm que ter dois grupos funcionais para haver a reação de polimerização.

Estão corretas as afirmativas: 
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Q2405071 Química

Durante o ano de 2020, impulsionado pela necessidade de respostas rápidas e eficientes para desinfectar ambientes de possíveis contaminações com o SARS-CoV-2, causador da covid-19, diversas alternativas foram buscadas para os procedimentos de descontaminação de materiais e ambientes. Entre elas, o uso de ozônio em meio aquoso como agente sanitizante para pulverização em humanos e equipamentos de proteção em câmaras ou túneis, higienização de automóveis e de ambientes fechados e descontaminação de trajes. No entanto, pouca atenção foi dada à toxicidade do ozônio, à formação de subprodutos, ao nível de concentração segura e às precauções necessárias.


LIMA, M. J. A.; FELIX, E. P.; CARDOSO, A. A. Aplicações e implicações do ozônio na indústria, ambiente e saúde. Química Nova, n. 9, 2021 (adaptado).


O grande risco envolvido no emprego indiscriminado dessa substância deve-se à sua ação química como

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Q2403658 Química

O silício elementar pode ser obtido em escala laboratorial por redução com metais básicos, a partir do dióxido de silício ou tetrafluoreto de silício, conforme os exemplos a seguir.


SiO2 + 2 Mg → Si + 2 MgO

3SiO2 + 4 Al → 3Si + 2Al2O3

3SiF4 + 4Al → 3Si + 4 AlF3


Em relação às substâncias apresentadas, assinale a alternativa correta.

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Q2403635 Química

Assinale a alternativa que apresenta a variação de energia livre da reação de oxidação da glicose, em kJ.


C6H12O6(s) + 602(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)


Considere as energias livres de formação a seguir.


Gfo (C6H12O6) = -910 kJ/mol, Gfo (H2O) = -237 kJ/mol e Gfo (CO2 )= -394 kJ/mol

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Respostas
1: B
2: A
3: B
4: E
5: C
6: D
7: C
8: C
9: C
10: B
11: A
12: A
13: A
14: D
15: D
16: C
17: E
18: B
19: C
20: E