Questões de Química - Transformações Químicas e Energia para Concurso

Q3297831

Ano: 2025 Banca: IVIN Órgão: Prefeitura de Cajazeiras do Piauí - PI Prova: IVIN - 2025 - Prefeitura de Cajazeiras do Piauí - PI - Professor de Ciências |

Q3297831 Química

O potencial-padrão de redução de um metal indica quão facilmente ele se reduz (ganha elétrons), sendo um valor de referência usado para prever reações redox, montar pilhas eletroquímicas e avaliar o comportamento eletroquímico das substâncias. A tabela a seguir fornece os potenciais-padrão de redução de alguns metais comuns.

Imagem associada para resolução da questão

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Assinale a alternativa que apresenta os metais mais adequados para a construção de uma pilha de alta voltagem, considerando sua viabilidade prática:

A

Zinco e prata.

B

Zinco e chumbo.

C

Alumínio e prata.

D

Cobre e prata.

E

Alumínio e zinco.

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Q3287046

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Caconde - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Caconde - SP - Químico |

Q3287046 Química

Sobre a titulometria de oxi-redução, assinale a alternativa que descreve corretamente um reagente padrão utilizado:

A

Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio ácido, com indicador de difenilamina sulfonato.

B

Hidróxido de sódio (NaOH) em solução aquosa, com fenolftaleína como indicador.

C

EDTA dissódico em solução tamponada, com negro de eriocromo T como indicador.

D

Nitrato de prata (AgNO₃) em meio neutro, com cromato de potássio como indicador.

E

Ácido clorídrico (HCl) em solução padrão, com alaranjado de metila como indicador.

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Q3278742

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278742 Química

Analise a pilha Feº; Fe²⁺ // Cu²⁺; Cuº, cujos potenciais-padrão de redução são:
Captura_de tela 2025-04-07 160635.png (284×46)

A alternativa que indica a ddp (ΔEº) para essa pilha é

A

+ 0,78 V

B

- 0,10 V

C

+ 0,10 V

D

- 0,78 V

E

+ 1,56 V

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Q3278741

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278741 Química

O espectrômetro de ressonância magnética nuclear precisa de nitrogênio líquido para o arrefecimento do seu magneto. Em condições normais de pressão, o nitrogênio líquido entra em ebulição a 77,0 K. O ponto de ebulição do nitrogênio na escala Celsius é

A

-273,1 ºC

B

-200,0 ºC

C

-196,1 ºC

D

-100,1 ºC

E

-18,1 ºC

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Q3278738

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278738 Química

Nas análises eletroquímicas são usados eletrodos, que são superfícies condutoras que possibilitam a troca de elétrons. Para a correta aferição e medidas nesses tipos de análises, são normalmente utilizados eletrodos de referência. O eletrodo saturado de calomelano é um dos mais importantes eletrodos de referência e é comumente usado na medição precisa de pH. O diagrama do eletrodo saturado de calomelano é

A

Cl^-_(aq)| Hg₂Cl_2(s) | Hg_(l)

B

Cl^-_(aq) | AgCl_(s) | Ag_(s)

C

H⁺_(aq) | H_2(g) | Pt_(s)

D

Cu²⁺_(aq) | Cu

E

Fe³⁺, Fe²⁺_(aq) | Pt_(s)

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Q3278734

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278734 Química

No laboratório de físico-química, os alunos montaram uma pilha de zinco e estanho, em que o potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é -0,76 V, e a FEM padrão da pilha Zn_(s) | Zn²⁺_(aq) || Sn⁴⁺_(aq), Sn²⁺_(aq)| Pt_(s)é +0,91 V. O potencial-padrão do eletrodo Sn⁴⁺ | Sn²⁺ é

A

- 0,15 V

B

+ 0,15 V

C

+ 1,67 V

D

- 1,67 V

E

+ 0,84 V

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Q3278731

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3278731 Química

O uso de baterias faz parte do cotidiano humano. Uma bateria eletroquímica utiliza a energia de uma reação de oxirredução para produzir uma corrente elétrica. Com base no assunto, classifique as afirmativas abaixo como Verdadeiras (V) ou Falsas (F).

(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre redução e a espécie que é oxidada.
(__) O agente oxidante e o agente redutor são, respectivamente, a espécie que sofre oxidação e a espécie que é reduzida.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a redução e catodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação.
(__) Anodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e catodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito forte.
(__) A ponte salina deve conter um eletrólito fraco.

A sequência correta é

A

F – V – V – F – F – V.

B

V – F – F – V – V – F.

C

F – F – V – V – V – F.

D

V – F – F – V – F – V.

E

V – V – F – F – V – F.

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Q3274306

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-AM Prova: FUNDATEC - 2025 - IF-AM - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3274306 Química

Sobre os processos de eletroquímica e corrosão, assinale a alternativa correta.

A

Na corrosão galvânica, dois metais em contato direto, mesmo na ausência de um eletrólito, sofrerão corrosão devido à diferença de potencial elétrico.

B

A proteção catódica consiste em conectar um metal menos reativo ao ferro para evitar sua corrosão, forçando o ferro a se oxidar primeiro.

C

A oxidação é um processo em que ocorre perda de elétrons, sendo etapa fundamental da corrosão metálica.

D

A eletrólise é um processo espontâneo e é utilizado na proteção contra corrosão por meio da aplicação direta de eletricidade no metal a ser protegido.

E

Proteger um metal contra corrosão tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica é conhecido como proteção catódica.

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Q3274252

Ano: 2025 Banca: CEPS-UFPA Órgão: UFOPA Prova: CEPS-UFPA - 2025 - UFOPA - Técnico de Laboratório/Área: Conservação e Restauro |

Q3274252 Química

Um revestimento cerâmico vitrificado do século XIX, assentado com argamassa de cal, areia e barro, possui microalgas localizadas entre o vidrado e a parte cerâmica. O resultado da análise de difração de raios-x indicou, entre outros minerais, a presença de calcita (CaCO₃) na sua composição. Como os microrganismos estão localizados em uma região de difícil acesso para a aplicação de biocidas, foi recomendado o tratamento térmico para a remoção deles. Esta é uma situação muito comum ao restaurar o patrimônio azulejar brasileiro. Sobre o restauro de azulejo, é correto afirmar:

A

A presença de calcita não pode ser proveniente da argamassa de assentamento; sua origem é apenas da matéria-prima cerâmica.

B

Recomenda-se que a queima para a remoção de microrganismos seja abaixo de 900ºC, que é a temperatura de quebra da estrutura da calcita, para evitar ao máximo a formação de bolhas do ar durante a queima, deixando marca de vacúolos na camada vitrificada.

C

As alterações provocadas pelo tratamento térmico são temporárias.

D

A liberação de CO₂ durante o tratamento térmico em função da quebra da estrutura da calcita não causa alterações na camada vitrificada.

E

A melhor temperatura para realizar o tratamento térmico sem causar nenhuma alteração na camada vitrificada é acima de 1000ºC.

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Q3272243

Ano: 2025 Banca: FADESP Órgão: UNIFESSPA Prova: FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3272243 Química

Um químico em visita a cidade de Marabá-PA pediu um copo com água em um restaurante local, porém, devido ao forte calor, típico da região, ele solicitou gelo em cubos ao garçom, que adicionou gelo no copo. Naturalmente, o gelo começou a fundir. O químico começou a pensar no processo termodinâmico envolvido em seu copo de água e gelo. De um modo correto, ele concluiu que

A

a energia livre de Gibbs é igual a zero no processo.

B

houve aumento da entalpia e a entropia ficou inalterada.

C

houve aumento da entropia e da entalpia do sistema.

D

houve diminuição da entropia e da entalpia do sistema.

E

ocorreu diminuição da entropia e que a energia livre de Gibbs é menor que zero.

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Q3272242

Ano: 2025 Banca: FADESP Órgão: UNIFESSPA Prova: FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3272242 Química

A entropia está relacionada à desordem de um sistema. Os valores de ΔS relativos a mudanças de fases ilustram muito bem a correlação entre entropia e caos molecular. Quando um sólido se funde, a pressão constante, uma quantidade de calor é absorvida pelo sistema.
Dados: ΔH°_fus = 6.025 J/mol e temperatura de fusão do gelo é de 0 °C.

O valor de ΔS°_fus relacionado à fusão do gelo em água é:

A

– 60,2 J/mol.K

B

– 22,1 J/mol.K

C

22,1 J/mol.K

D

60,2 J/mol.K

E

1,6x10⁶ J/mol.K

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Q3272239

Ano: 2025 Banca: FADESP Órgão: UNIFESSPA Prova: FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3272239 Química

Um estudante deixou 01 grama de H₂O a 100 °C e pressão de 1 atm, para vaporizar. Ele assumiu que há um comportamento de gás ideal no processo. Sabendo que a densidade de H₂O a 100 °C é 0,96 g/cm³ e ΔH_vap da água é 2260 J/g, considere os seguintes dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 L.atm = 101,3 J; Massas Molares (H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:

A

- 2260 J; - 2260 J; + 172 J e - 2088 J

B

- 2260 J; + 2260 J; - 172 J e - 2088 J

C

+ 2260 J; - 2260 J; - 172 J e - 2088 J

D

+ 2260 J; - 2260 J; + 172 J e + 2088 J

E

+ 2260 J; + 2260 J; -172 J e + 2088 J

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Q3272236

Ano: 2025 Banca: FADESP Órgão: UNIFESSPA Prova: FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3272236 Química

Um barman estava preparando um drink e deixou sobre o balcão um cubo de gelo de massa de 45 g para ir atender a um telefonema, porém ele acabou demorando na ligação e, quando retornou, o gelo havia derretido. Sabendo que o calor latente de fusão da água é de 334 J/g, o valor de calor necessário para derreter o cubo de gelo é de

A

1,5x10^-4 J

B

1,5x10^-4 J/g

C

1,5x10⁴ J

D

1,5x10⁴ J/g

E

1,5x10⁴ J/mol

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Q3272219

Ano: 2025 Banca: FADESP Órgão: UNIFESSPA Prova: FADESP - 2025 - UNIFESSPA - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3272219 Química

Tomando como base os princípios termodinâmicos, identifique cada uma das afirmativas abaixo como sendo verdadeira (V) ou falsa (F).

I. Quanto mais forte o ácido, mais positivo o valor de ∆Gº para a dissociação.
II. Quanto mais forte o ácido, mais negativo o valor de ∆Gº para a dissociação.
III. Quando o ∆H é positivo, a reação ocorre com absorção de calor.
IV.Quando o ∆H é negativo, a reação ocorre com absorção de calor.

A alternativa com a sequência correta é:

A

F, V, V, F.

B

V, F, V, F.

C

F, V, F, V.

D

V, F, F, V.

E

F, F, V, V.

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Q3263973

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3263973 Química

A ferrugem é um processo de corrosão, que implica em um impacto econômico significativo. Sobre esse processo, analise as assertivas a seguir:

I. Requer tanto oxigênio quanto água e pode ser acelerado por outros fatores, tais como pH e presença de sais.
II. Envolve oxidação e redução.
III. Proteger um metal contra corrosão, tornando-o um ânodo em uma célula eletroquímica, é conhecido como proteção catódica.
Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

Apenas I e II.

E

I, II e III.

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Q3263970

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF-RS Prova: FUNDATEC - 2025 - IF-RS - Técnico de Laboratório - Área Química |

Q3263970 Química

Considere o equilíbrio químico abaixo:

PCl₅ (g) ⇋ PCl₃(g) + Cl₂ (g) ΔH = 87,9 kJ

Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl₃.

II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) e acelera a reação direta e inversa.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e II.

D

Apenas I e III.

E

I, II e III.

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Q3233383

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233383 Química

A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto pode ser realizada.

Imagem associada para resolução da questão

Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a

A

prata é o polo negativo.

B

barra de prata é o cátodo.

C

colher atua como cátodo.

D

colher é o polo positivo.

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Q3233382

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233382 Química

No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada entre dois metais nobres.

Imagem associada para resolução da questão

Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o

A

íon prata atua como oxidante.

B

íon cobre atua como redutor.

C

cobre atua como oxidante.

D

metal prata atua como redutor.

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Q3233375

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233375 Química

Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que sofrem a corrosão ao invés da tubulação.
Observe os dados a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de

A

magnésio.

B

prata.

C

cobre.

D

níquel.

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Q3233374

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |

Q3233374 Química

Uma forma de diminuir a emissão de gás carbônico na atmosfera é pelo aumento do uso de veículos elétricos para substituir os veículos movidos com combustíveis fósseis. Isso implica o desenvolvimento de novos modelos de baterias. Deve-se lembrar que as baterias tiveram origem nas pilhas eletroquímicas. Considere os potenciais de redução padrão a seguir:

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Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o

A

reação de redução ocorre no eletrodo de zinco e a reação de oxidação ocorre no eletrodo de ferro.

B

eletrodo de ferro é o ânodo da pilha e o eletrodo de zinco, o cátodo.

C

sentido do fluxo de elétrons no fio condutor é do eletrodo de ferro para o eletrodo de zinco.

D

massa do eletrodo de zinco, com o passar do tempo, diminui e a massa do eletrodo de ferro aumenta.

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas e energia em química

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