Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas em química
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A decomposição do oxalato de cálcio hidratado foi estudada utilizando-se análise termo gravimétrica em recipiente aberto. Sabe-se que, com o aquecimento, sucessivas decomposições ocorrem, de acordo com as equações abaixo:
A curva de decomposição térmica esperada para esta análise é:
Abaixo se encontra representada a tabela periódica com quatro elementos destacados, denominados D, R, X e K (esses não são os símbolos reais dos elementos).
Sobre esses elementos, um estudante escreve: “Os elementos D, R, X e K são muito comuns na natureza. D possui
_______________acentuado e forma com K o composto________ DK. R é ___________ na temperatura ambiente e X
existe em_____________na atmosfera terrestre.” Os espaços em branco são corretamente preenchidos, na ordem, por:
Sobre esses íons, analise as afirmações a seguir. 1) A ordem crescente de raio iônico é Al3+< Mg2+ < Na+. 2) São isoeletrônicos, pois possuem o mesmo número de elétrons. 3) Os cátions sódio e magnésio são isótonos.
Está(ão) correto(s):
O ácido monoprótico, representado por HX, é misturado com excesso de Ba(OH)2 , reagindo segundo a equação abaixo.
Foram obtidos 15,00 g do produto BaX2 que foram quantitativamente reagidos com exatamente 59,00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,00 mol L-1 , como mostrado na equação abaixo.
A partir dos dados do experimento, calculou-se a massa
molar de HX, em g mol -1
, e concluiu-se que era de 
Em uma prática de laboratório, 1 L de solução aquosa foi obtido ao se misturar 600 mL de solução 0,010 mol/L de cloreto férrico e 400 mL de solução 0,020 mol/L de cloreto de cálcio.
Admitindo-se completa dissociação dos sais, a concentração de íons cloreto na mistura formada, em mol/L, é igual a
A reação química entre soluções aquosas de 
e
NaOH acarreta a formação de um produto com aroma característico.
Esse produto corresponde a
(volume molar = 22,4L em 25°C)
A reação que ocorre é: Ag2S(s) + Aℓ(s)→ Aℓ2S3(s) + Ag(s)
Utilizando o processo descrito, a massa de prata metálica que será regenerada na superfície de um objeto que contém 5g de sulfeto de prata I é aproximadamente:
Sobre o metal mencionado no texto faz-se as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um elemento representativo. II. Sua distribuição eletrônica é [Xe] 5p6 6s1 4f14 5d10. III. É isótopo do cátion bivalente platina. IV. Não pode ser oxidado por ser um metal nobre.
São corretas as afirmações:
Com relação aos símbolos químicos e seus significados, responda verdadeiro (V) ou falso (F) e assinale a alternativa que traz a sequência correta:
( ) - Sb – Seabórgio;
( ) - Cf – Califórnio;
( ) - Dy – Disprósio;
( ) - Lr – Lutécio;
( ) - Sc – Estrôncio.
N2(g)+3H2(g) → 2NH3(g)
O exemplo descrito é classificado como uma reação de:
CoBr3(aq) + Na2CO3(aq) → Co2(CO3)3(s) + NaBr(aq)
Na equação balanceada, os coeficientes estequiométricos dos reagentes e produtos, na ordem e sequência em que são apresentados na equação são:
Dado: Constante de Avogadro 6,0 × 1023 /mol
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