Questões de Concurso Público LIQUIGÁS 2011 para Técnico Químico
Foram encontradas 40 questões
Q424931
Física
Representando metro por m, quilograma por kg e segundo por s, a potência por unidade de volume é expressa, no sistema internacional de unidades (SI), em
Q424932
Física
Se um corpo com massa igual a 400 g percorre uma distância de 1.200 m em 2 minutos, a energia cinética média do corpo no referido trajeto, expressa em Joule (J), é
Q424933
Química
A massa, em gramas, de uma amostra de NaC
foi medida usando-se cinco balanças analíticas. Devido a problemas com a calibração dessas balanças, os resultados obtidos foram ligeiramente diferentes, como os apresentados abaixo. A medida com o maior número de algarismos significativos é
foi medida usando-se cinco balanças analíticas. Devido a problemas com a calibração dessas balanças, os resultados obtidos foram ligeiramente diferentes, como os apresentados abaixo. A medida com o maior número de algarismos significativos é
Q424934
Física
Um tanque aberto para a atmosfera será usado para armazenar água em um local onde a aceleração da gravidade é 10 m/s2 e a pressão atmosférica é 105 Pa. A massa específica da água é 1.000 kg/m3 .
Se a pressão absoluta no fundo do tanque não pode ultrapassar o valor 3 x 105 Pa, a altura máxima que a água pode atingir no tanque, em metros, é
Se a pressão absoluta no fundo do tanque não pode ultrapassar o valor 3 x 105 Pa, a altura máxima que a água pode atingir no tanque, em metros, é
Q424935
Física
Um avião está em voo retilíneo horizontal. Ao percorrer uma distância AB em 10 segundos, a sua velocidade aumenta de 350 km/h em A para 422 km/h em B.
No referido trecho, a aceleração média do avião, em m/s2 , é
No referido trecho, a aceleração média do avião, em m/s2 , é
Q424936
Física
A água, ao nível do mar, ferve a aproximadamente 373 K.
Expressando essa temperatura em graus Rankine ( ºR), tem-se, aproximadamente,
Expressando essa temperatura em graus Rankine ( ºR), tem-se, aproximadamente,
Q424937
Química
As reações químicas envolvem substâncias reagentes e substâncias produtos, conforme as reações abaixo.
Reação 1:
2 Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s): reação que acontece em flashes descartáveis de fotografia.
Reação 2:
2NaN3 (s) 3N2 (g) + 2Na(s): reação advinda do acionamento de dispositivos de segurança presentes nos automóveis, chamados airbags. A decomposição do NaN3 (s) origina N2 (g), que os faz inflar.
Reação 3:
Zn(s) + 2HC(aq) ZnC
2 (aq) + H2 (g): reação que ocorre quando uma lâmina de zinco é colocada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, havendo a formação do ZnC
2 (aq) e gás hidrogênio.
Reação 4:
BaC
2 (aq) + Na2 SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 NaC(aq): a reação de cloreto de bário com sulfato de sódio produz o cloreto de sódio e o sulfato de bário precipitado.
Após analisar essas reações, uma estudante de Química fez as seguintes afirmações:
I – As reações 1 e 3 são de “síntese”, e a reação 2 é de “decomposição”.
II – As reações 3 e 4 são, respectivamente, de “simples troca” e de “dupla troca”.
III – A reação 2 é de decomposição.
IV – A reação 1 é de síntese.
Com base na teoria das classificações das reações químicas, a estudante fez afirmações corretas APENAS em
Reação 1:
2 Mg(s) + O2 (g) 2MgO(s): reação que acontece em flashes descartáveis de fotografia.
Reação 2:
2NaN3 (s) 3N2 (g) + 2Na(s): reação advinda do acionamento de dispositivos de segurança presentes nos automóveis, chamados airbags. A decomposição do NaN3 (s) origina N2 (g), que os faz inflar.
Reação 3:
Zn(s) + 2HC(aq) ZnC
2 (aq) + H2 (g): reação que ocorre quando uma lâmina de zinco é colocada em uma solução aquosa de ácido clorídrico, havendo a formação do ZnC2 (aq) e gás hidrogênio.Reação 4:
BaC
2 (aq) + Na2 SO4 (aq) BaSO4 (s) + 2 NaC(aq): a reação de cloreto de bário com sulfato de sódio produz o cloreto de sódio e o sulfato de bário precipitado. Após analisar essas reações, uma estudante de Química fez as seguintes afirmações:
I – As reações 1 e 3 são de “síntese”, e a reação 2 é de “decomposição”.
II – As reações 3 e 4 são, respectivamente, de “simples troca” e de “dupla troca”.
III – A reação 2 é de decomposição.
IV – A reação 1 é de síntese.
Com base na teoria das classificações das reações químicas, a estudante fez afirmações corretas APENAS em
Q424938
Química
Disponível em: http://www.cis.udel.edu/*portinoi/academic/academic? les/daniellcell.html
A figura acima representa, esquematicamente, uma pilha de Daniel.
Admitindo-se concentrações (atividades) normais (1,0 M) dos sais, qual a leitura, em V, indicada pelo medidor de força eletromotriz?
Q424939
Química
Um aterro sanitário aproveita o gás metano gerado pela decomposição anaeróbia do resíduo sólido, suprindo cerca de 30% da energia total consumida pelo aterro.
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
Na reação de combustão do metano, qual é a quantidade de O2 (g), em mols, necessária para que 6 mols de CH4 (g) sejam completamente consumidos na reação, produzindo CO2 (g) e H2 O?
Q424940
Química
A 1,0 L de solução de nitrato de prata 1 M, adicionaram-se 146,0 g de ácido clorídrico (329 mL de solução com 37% de HC
em peso), completando-se com água até um volume final de 2,0 L.
Qual o teor residual de prata na solução?
Dado: Ks AgC
= 1,8 x 10-10
em peso), completando-se com água até um volume final de 2,0 L. Qual o teor residual de prata na solução?
Dado: Ks AgC
= 1,8 x 10-10
Q424941
Química
O emprego de uma panela de pressão acelera o processo de cozimento porque promove a(o)
Q424942
Química
Uma amostra de 50 mL de solução alcalina de carbonato de sódio foi titulada com ácido clorídrico 1,0 N. Inicialmente, empregando-se fenolftaleína como indicador, foram gastos 30 mL da solução titulante. Após a virada da fenolftaleína, adicionou-se metilorange, e mais 10 mL da solução de HC
foram consumidos.
Qual a relação molar NaOH/Na2 CO3 presente na solução analisada?
foram consumidos. Qual a relação molar NaOH/Na2 CO3 presente na solução analisada?
Q424943
Química
Uma solução de HC
0,0005M foi analiticamente padronizada, titulando-se um volume de 50 mL dessa solução com uma solução 0,001M de NaOH, sendo acompanhado o parâmetro pH durante a adição da solução de NaOH.
A curva titulométrica resultante é apresentada no gráfico.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002. Adaptado.
Indicador Faixa de pH de mudança de cor
Vermelho de metila 4,2 – 6,3
Verde de bromocresol 3,8 – 5,4
Azul de bromotimol 6,2 – 7,6
Alaranjado de metila 3,1 – 4,4
Fenolftaleína 8,3 – 10,0
Considerando-se os indicadores ácido-base listados após o gráfico, qual o indicador apropriado para a realização dessa análise?
0,0005M foi analiticamente padronizada, titulando-se um volume de 50 mL dessa solução com uma solução 0,001M de NaOH, sendo acompanhado o parâmetro pH durante a adição da solução de NaOH. A curva titulométrica resultante é apresentada no gráfico.
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa. Rio de Janeiro: LTC, 2002. Adaptado.
Indicador Faixa de pH de mudança de cor
Vermelho de metila 4,2 – 6,3
Verde de bromocresol 3,8 – 5,4
Azul de bromotimol 6,2 – 7,6
Alaranjado de metila 3,1 – 4,4
Fenolftaleína 8,3 – 10,0
Considerando-se os indicadores ácido-base listados após o gráfico, qual o indicador apropriado para a realização dessa análise?
Q424944
Química
Associe as fórmulas condensadas dos compostos orgânicos, dispostas à esquerda, com as respectivas funções, apresentadas à direita.
I – C6 H4 (CH3 )OH
II – C6 H5 CH2 OH
III – C6 H5 COCH3
IV – C6 H5 CH2 COH
P – Álcool
Q – Fenol
R – Cetona
S – Ácido
T – Aldeído
As associações corretas são:
I – C6 H4 (CH3 )OH
II – C6 H5 CH2 OH
III – C6 H5 COCH3
IV – C6 H5 CH2 COH
P – Álcool
Q – Fenol
R – Cetona
S – Ácido
T – Aldeído
As associações corretas são:
Q424945
Química
Segundo definição da IUPAC, os nomes oficiais dos compostos obtidos quando um átomo de hidrogênio do metanal for substituído por um grupo (–OH) e por um grupo (–OCH3 ), respectivamente, são
Q424946
Física
Uma placa de material tem índice de refração para a cor azul igual a 1,500 e, para a cor vermelha, 1,480. Qual é o valor, aproximado, da razão das velocidades da luz para as diferentes cores cvermelho /cazul nesse material?
Q424947
Física
Um termômetro mede temperaturas em graus Celsius ( ºC), e um segundo termômetro mede temperaturas em uma escala que chamaremos Efe ( ºF). Temos: 0 ºC = 32 ºF e 10 ºC = 50 ºF.
A temperatura de -40 ºC corresponde a quantos graus na escala do segundo termômetro?
A temperatura de -40 ºC corresponde a quantos graus na escala do segundo termômetro?
Q424948
Física
Um foguete, cujo peso na Terra é 104 N, foi lançado para outro planeta onde a gravidade é 5 vezes maior que a da Terra. Ao chegar ao referido planeta, verificou-se que o peso do foguete era 2 x 104 N.
Qual foi a quantidade de massa, em kg, perdida pelo foguete durante o voo?
Dado: considere g = 10 m/s², na Terra
Qual foi a quantidade de massa, em kg, perdida pelo foguete durante o voo?
Dado: considere g = 10 m/s², na Terra
Q424949
Química
O hidrogênio pode ser produzido por eletrólise da água, conforme as reações catódica e anódica indicadas a seguir.
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
2 H+ + 2 e → H2
H2 O→2 H+ + ½ O2 + 2 e
Considere as seguintes afirmativas:
I – Os potenciais normais de eletrodo são independentes do pH.
II – A diferença de potencial normal da célula é independente do pH.
III – Os sobrepotenciais são independentes da composição da solução.
De acordo com o exposto acima, está correto o que se afirma em
Q424950
Física
Cada onda eletromagnética possui frequência própria. Estão em ordem crescente de frequência:
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