Questões de Concurso Público Petrobras 2011 para Químico de Petróleo Júnior
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Sabe-se que:
• X1 é a fração molar de solvente em solução que cristaliza na temperatura T;
• ΔfH e T0 são, respectivamente, a variação de entalpia e a temperatura de fusão do solvente puro;
• R é a constante universal dos gases que pode ser aproximada por 2 cal/(mol•K);
• a variação de entropia de fusão do benzeno puro é 8 cal/(mol•K);
• a massa molar do benzeno é 78 g/mol;
• a temperatura de fusão do benzeno (T0) é 278,5 K.
A massa molar do soluto, a 278 K, necessária para a cristalização do benzeno a partir de uma solução de 10 g de soluto em 780 g de benzeno, em g/mol, é
1. de um estado inicial a 100 o C e 1 bar, é comprimido adiabaticamente até 150 o C;
2. em seguida, é resfriado de 150 o C a 100 o C, a pressão constante;
3. finalmente, é expandido isotermicamente até o seu estado original.
Para o ciclo completo, as variações de energia interna (?U) e entalpia (?H) são
H = entalpia molar;
G = energia livre de Gibbs molar;
S = entropia molar;
P = pressão;
T = temperatura;
V = volume molar,
para este processo de compressão, conclui-se que