Questões de Concurso Público Transpetro 2011 para Técnico Químico

O método Volhard, usado para determinar o ponto final em argentometria, é baseado na formação do íon complexo vermelho [(Fe(SCN)] 2⁺ quando excesso de Ag ⁺é titulado com solução aquosa padrão de KSCN (ver etapas abaixo).

Etapa I - Adição de quantidade conhecida de Ag⁺ para garantir a reação completa com todo íon haleto (X^- ) e excesso de Ag+ na solução Ag⁺(aq) + X^- (aq) → AgX(s)

Etapa II - Titulação do excesso de Ag⁺
Ag⁺ (aq) + SCN^-(aq) → AgSCN(s)

Etapa III - Formação de complexo vermelho com o primeiro excesso de SCN^-
SCN^- + Fe³⁺→ [(Fe(SCN)] ²⁺(aq)

Com base nas informações relativas a cada etapa do processo, analise as afirmações a seguir.

I - O SCN- atua como indicador do ponto ? nal da titulação.

II - Pelo fato de o valor do do Fe(OH) 3 ser 4 x 10^-38 , o método de Volhard só funciona se o pH da solução for muito ácido.

III - O é um padrão primário, pois sofre alteração fotoquímica quando exposto à luz.

IV - Nas titulações argentométricas, os sais de prata tipo AgX são bem solúveis em água.

É correto APENAS o que se afirma em

Assumindo que as condições para o comportamento previsto pela lei de Beer são obedecidas, o valor de absorvância medida para a solução, a 370 nm e usando uma cubeta de 1 cm de caminho óptico, é

O complexo de Fe(II) com 1,10-fenantrolina tem seu máximo de absorção em 510 nm. Nesse comprimento de onda, foram obtidas as absorvâncias de quatro diferentes soluções padrões de Fe(II) preparadas em excesso de 1,10-fenantrolina (ver na tabela acima as absorvâncias já corrigidas pelo valor do branco).

A partir desses dados, conclui-se que