Questões de Concurso Público Innova 2012 para Técnico Químico Júnior

Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa foi transferido para um balão volumétrico de 100,00 mL, e seu volume ajustado até a marca com água destilada de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por espectrofotometria de absorção atômica, usando a linha 324,7 nm de modo a se determinar cobre. O valor da absorvância medida na solução de trabalho (já descontado o valor medido para o branco) foi 0,480, e a equação da curva de calibração é A = 0,0400 (L mg^-1 ) C, em que C é a concentração de cobre na solução.

Qual é a concentração de cobre, em mg/L, na amostra?

Sobre reações químicas, considere as afirmações a seguir



É correto APENAS o que se afirma em

O ferro presente em 0,200 g de uma amostra de hematita foi totalmente reduzido a Fe ²⁺ e, a seguir, titulado com exatamente 25,00 mL de uma solução 0,014 mol/L de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo:



Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a

Dado
M(Fe)=56g/mol

Em um laboratório de análises químicas, foi realizado o seguinte procedimento: 2,02 g de nitrato de potássio foram dissolvidos completamente com água destilada em aparato volumétrico cujo volume foi ajustado em 200 mL. Considere que, na dissolução dessa substância iônica em água, ocorre dissociação completa nos seus íons, de acordo com a equação abaixo,

Qual é a concentração de K ⁺ , em mol/L, na solução preparada?


Dado
M(KNO₃)=101 g/mol