Questões de Concurso Público Petrobras 2018 para Químico de Petróleo Júnior

Foram encontradas 70 questões

Q889684 Química

A bentonita é um componente comum nos fluidos de perfuração utilizados na indústria do petróleo.A bentonita é um argilomineral do grupo das emectitas.


Qual a estrutura desse silicato?

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Q889685 Química

É muito comum encontrar as substâncias KNO3 , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.


Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias


I - NaNO3 , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.


Está correto APENAS o que se afirma em 

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Q889686 Química

Um resíduo aquoso, de volume igual a 30,0 L, contém dissolvidos 1,0 × 10-2 mol L-1 de Pb2+ e 2,0 × 10-2 mol L-1 de Hg22+. Esses íons foram precipitados com a adição de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 , de acordo com as equações a seguir, em volume suficiente para garantir excesso de sulfato.


Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) → PbSO4 (s)


Hg2 2+ (aq) + SO4 2- (aq) → Hg2 SO4 (s)


A massa de precipitado, em gramas, que seria obtida, considerando a reação quantitativa, é mais próxima de

Dados

M (PbSO4 ) = 303 g mol-1

M (Hg2 SO4 ) = 497 g mol-1

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Q889687 Engenharia Química e Química Industrial

A seguir têm-se quatro afirmações sobre o comportamento de um gás ou de uma mistura de gases encerrados em recipientes de volumes constantes. Observe-as:


I - Na mesma temperatura, quantidades iguais, em mol, de dois gases, que se comportam idealmente, exercem pressões parciais diferentes por terem massas molares diferentes.

II - Quando o fator de compressibilidade de um gás (Z) é igual a 0,5, pode-se considerar que ele se comporta idealmente.

III - O volume ocupado pelo gás, que se comporta idealmente, é diretamente proporcional à sua temperatura.

IV - Dois gases, que se comportam idealmente e não reagem entre si, têm a pressão total igual à soma das pressões exercidas por cada gás individualmente.


É correto APENAS o que se afirma em

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Q889688 Química

Um recipiente de 20 L contém uma mistura de nitrogênio e um gás não identificado, a 305 K. A massa de nitrogênio no recipiente é 168 g, enquanto a massa do outro gás é igual a 88 g.


Se a pressão total no recipiente é 10 atm, e o comportamento dos gases é ideal, o gás não identificado na mistura pode ser o

Dado

R = 0,082 atm L mol-1 K-1

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Q889689 Química

O enxofre do H2S dissolvido em água pode ser precipitado por um processo eletrolítico, como indicado na equação a seguir.


H2 S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+ (aq) + 2I- (aq)


Ao se aplicar a diferença de potencial necessária para a reação ocorrer, verifica-se que
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Q889690 Química

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L-1 de Ba2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:


               Ba2+ (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 H+ (aq) (Equação I)


O BaSO4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:


           BaSO4(aq)  ⇋   Ba2+ (aq) + SO42- (aq) ; Kps = 1 x 10-9 (Equação II)


A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO42- em solução, a concentração aproximada de Ba2+ residual na solução, em mol L-1 , é 

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Q889691 Química

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina (HO-NH2 ) em 250,00 mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do HO-NH2 em água e sua constante, a 25°C, estão apresentadas abaixo.


HO-NH2 (aq) + H2O(ℓ) = HO-NH3 + (aq) + OH- (aq) Kb = 5 x 10-9


A concentração, em mol L-1 , de OH- na solução é

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Q889692 Química

A concentração de vitamina C (C6 H8 O6 ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I- , a partir de um excesso de I2 presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I3- (formada a partir de I- e I2 ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).


C6 H8 O6 + I3 - → C6 H6 O6 + 3I- + 2 H+

Em que I3 - + 2e → 3I-


Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e 52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.

Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L-1 ) na solução de amostra é de

Dado

Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C

C = A s

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Q889693 Química

Uma amostra de minério (20,00 g) foi previamente solubilizada com uma mistura de ácidos inorgânicos e posteriormente diluída com água para ajustar seu volume para 1,00 L. Dessa solução, separam-se 250,00 mL que foram colocados em uma célula de um sistema eletrogravimétrico. Após a aplicação de um potencial adequado, o cobre da solução foi depositado, seletivamente, na superfície de um eletrodo de platina (em forma de rede para se ter elevada área superficial).


Se a massa de cobre depositada no eletrodo foi igual a 1,55 g, a percentagem (m/m) no minério é

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Q889694 Química

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol-1

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Q889695 Química

A seguir é mostrada a equação da reação entre cloro e estireno.


Imagem associada para resolução da questão


Sobre a reação, seus reagentes e o produto listam-se abaixo três afirmativas:


I - Os átomos de cloro no produto estão na configuração cis.

II - Em relação ao estireno, o produto clorado tem maior massa molar.

III - O estireno é um hidrocarboneto alifático.


Está correto APENAS o que se afirma em

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Q889696 Química

Na titulação fotométrica, com monitoramento da absorvância da solução em 330 nm, o analito A, em solução, reage com o reagente titulante T para formar o produto P de acordo com a equação a seguir:


A(aq) + T(aq) → P(aq)


A curva de titulação obtida é mostrada abaixo.


Imagem associada para resolução da questão


Com base nas informações acima, conclui-se que

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Q889697 Química

A curva analítica obtida para Sr, usando espectrometria de emissão atômica, foi construída a partir dos dados brutos, descritos na Tabela a seguir, em termos de concentração de Sr


Imagem associada para resolução da questão


Após correção com branco, constatou-se que a curva analítica passava pela origem, ou seja, pelo ponto (0,0).

Se o sinal bruto obtido de uma solução de amostra foi de 39 unidades arbitrárias, a concentração aproximada de Sr na solução de amostra, em mg g-1 , é

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Q889698 Química

Uma gota das soluções de três substâncias diferentes foi depositada, lado a lado, na linha da amostragem de uma placa de cromatografia de camada delgada de fase estacionária de caráter polar. A borda inferior da placa foi mergulhada em solvente, de caráter apolar, de forma que ele, por capilaridade, percolasse a fase estacionária. Após algum tempo, a linha da frente do solvente foi marcada, e a placa foi retirada e deixada secar. As manchas escuras deixadas por cada uma das substâncias no registro cromatográfico são indicadas na ilustração seguinte.


Imagem associada para resolução da questão


Com base no registro cromatográfico, tem-se que

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Q889699 Química

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso, entre dois reagentes (R1 e R2 ) formando um produto único P.


R1(g) + R2(g) → P(g)


De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram organizados na seguinte Tabela:


Imagem associada para resolução da questão


Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação é
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Q889700 Estatística

Um processo de enchimento de latas de óleo está dimensionado para encher latas de óleo carburante com o conteúdo de 500 mL em média e com variância de 100 mL2 . O setor de controle de qualidade investiga lotes de 25 latas e refuta aqueles que apresentam conteúdo médio além ou aquém de 1,96 unidade de desvio da média, conferindo uma confiabilidade de 95% à decisão de acertadamente aceitá-lo. Três lotes foram selecionados ao acaso em dias alternados e apresentaram conteúdo médio de 497 (1° dia), 508 (2° dia) e 495 (3° dia).


Diante desses resultados, o responsável pelo controle de qualidade da empresa deve

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Q889701 Estatística

Dois processos de redução de corrosão em embalagens químicas estão sendo avaliados. O processo X opera com um percentual médio de redução de corrosão μ1 , desconhecido, e com variância 225, enquanto o processo Y opera com um percentual médio de redução de corrosão μ2 , também desconhecido, e com variância 576. Uma amostra de 25 embalagens, fabricadas de acordo com o primeiro processo, e outra de 36, de acordo com o segundo, foram selecionadas, fornecendo percentuais médios de redução de corrosão iguais a 47% e 52%, respectivamente. Considerando significativas as diferenças padronizadas com mais de 2 desvios da média, para mais ou para menos, observe as afirmações abaixo:


I - O processo Y mostra-se significativamente mais efetivo na redução da corrosão das embalagens.

II - Um intervalo de confiança significativo para as diferenças entre as reduções médias dos dois processos poderia ser (3% , 7%).

III - O teste estatístico, de diferença das médias, levaria à conclusão de que os dois processos são equivalentes para a redução na corrosão das embalagens, nas condições descritas.


Está correto APENAS o que se afirma em

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Q889702 Matemática
O maior valor que a função real, y = f(x), de variável real, definida por y = 3sen(x) + 4cos(x), pode assumir é
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Q889703 Matemática

As funções reais de variáveis reais f e g estão representadas abaixo, no mesmo sistema de eixos cartesianos, sendo 0 e 4 os zeros da função quadrática f, e g uma função linear que intersecta o gráfico de f nos pontos (0,0) e (3, 6). Seja S a região do plano (sombreada) constituída de todos os pontos que estão abaixo do gráfico de f e acima do gráfico de g.


Imagem associada para resolução da questão


A área da região S corresponde a que fração da área do retângulo de vértices (0, 0), (4, 0), (4, 9) e (0, 9)?

Alternativas
Respostas
21: C
22: C
23: D
24: C
25: E
26: A
27: D
28: D
29: E
30: B
31: E
32: B
33: A
34: B
35: C
36: A
37: B
38: C
39: C
40: D