Questões de Concurso Público UNEMAT 2024 para Químico

Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se ácido hipocloroso na concentração de 0,03 mol L^-1 a 25°C. Nessa temperatura, a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3 x 10^-8 a 25ºC.
O pH dessa solução é

Dado log 3 = 0,5

Um analista obteve os espectros de absorção molecular das substâncias: R-C=C-R, R-C=C-C=C-R e R-C=C-C=C-C=C-R, onde R é um grupo comum às três substâncias. As substâncias estavam dissolvidas no mesmo solvente e na mesma concentração em mol L^{-1 .}
Em termos comparativos, em relação às outras duas substâncias, a banda espectral de

Na titulação argentométrica de 50,00 mL de solução de NaCl (2,0 × 10^-2 mol L^-1 ), usou-se uma solução padronizada de AgNO₃ (4,0 × 10^-2 mol L^-1 ) como representado na reação iônica a seguir.

Cl ^- _(aq) + Ag⁺ _(aq) → AgCl _(s)


Após o ponto de equivalência, continuou-se adicionando 10,00 mL de excesso do agente titulante até que a concentração de íons em solução (ver equação a seguir) atingisse o equilíbrio.  

AgCl _(s) ⇄ Cl ^- _(aq) + Ag⁺ <sub>(aq)

A concentração de Cl</sub> ^- _{na solução, em mol L}^-1 _{, será aproximadamente de}