Questões de Concurso Público SEDUC-CE 2013 para Professor Pleno I - Química

Ao longo do tempo, o conceito de elemento químico se modificou. Desse modo, atualmente, define-se elemento químico como

Em um experimento para sintetizar o gás cloreto de hidrogênio, sob pressão e temperatura constantes, foram misturados diferentes volumes dos gases hidrogênio e cloro. Os resultados obtidos estão listados no quadro a seguir.

              

Com base nessas informações, é correto afirmar que a equação química balanceada de preparação do cloreto de hidrogênio corresponde a

Após uma reação química de queima, foram coletados, da câmara de combustão, os gases butano, oxigênio, dióxido de carbono, monóxido de carbono e água. Os gases foram acondicionados, sob temperatura e pressão constantes, em recipientes separados e deformáveis, cujos volumes aferidos estão especificados no quadro a seguir.

De acordo com a hipótese de Avogadro, é correto afirmar que o número total de átomos é igual nos recipientes que contêm

Objetivando estudar a Lei Ponderal de Lavoisier, um estudante realizou o experimento esquematizado a seguir, em que o líquido do frasco A corresponde a uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o sólido contido no frasco B representa uma amostra de carbonato de sódio (Na₂CO₃).

Ao final do processo o estudante notou, pela leitura no visor da balança, que a massa resultante era diferente da massa inicial. No contexto do experimento, essa situação foi verificada porque

O nitreto de silício (Si₃N₄), que é um composto cerâmico que combina diferentes propriedades, como alta resistência mecânica, moderada condutividade térmica e baixo coeficiente de dilatação térmica, tem sido empregado na fabricação de turbinas a gás, peças de motores automotivos e rolamentos e ferramentas de corte de metais. Industrialmente, o composto pode ser preparado por redução carbotérmica em atmosfera de nitrogênio, de acordo com a equação química a seguir.

3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂(g) → Si₃N₄(s) + 6CO(g)

Com base nesse processo, a máxima massa em Kg de nitreto de silício formada, em quilogramas, quando são colocados para reagir 360,0 kg de SiO₂(s), 160,0 kg de C(s) e 140,0 kg de N₂(g) corresponde a

Nos séculos XVIII e XIX, apesar do grande interesse pelos fenômenos elétricos, a natureza da eletricidade não estava esclarecida. Nesse sentido, etapas importantes foram dadas pelo cientista inglês Michael Faraday, que, por meio de seus experimentos de eletrólise, introduziu a nomenclatura para designar os polos opostos presentes no sistema eletrolítico (ânodo e cátodo) e estabeleceu o grau de afinidade química de dois elementos. Desse modo, a maior contribuição desse cientista relativa à natureza elétrica da matéria foi

Entre os compostos fluorados de enxofre que são relevantes para a indústria constam os gases sintéticos tetrafluoreto de enxofre (SF₄) e hexafluoreto de enxofre (SF₆). Apesar de serem formados pelos mesmos elementos, esses gases apresentam reatividade química contrastante, pois o tetrafluoreto é muito reativo e o hexafluoreto é extraordinariamente inerte. Esse fato decorre principalmente da geometria molecular que, no caso do SF₄, é do tipo

O tipo de ligação que se manifesta entre as diferentes espécies químicas é consequência das propriedades dos átomos participantes dessa ligação. Átomos de elementos que apresentam grandes diferenças de eletronegatividade, por exemplo, tendem a formar ligações iônicas. Desse modo, considere os pares de substâncias apresentados no quadro a seguir.

Com base nessas informações, assinale a opção em que são apresentadas as três substâncias que exibem ligações com o maior caráter iônico, cada uma no seu respectivo par.

De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a distribuição eletrônica do óxido nítrico é [(σ1s)² (σ*1s)² (σ2s)² (σ*2s)² (σ2p)² (π2p)⁴ (π*2p)¹ ]. Com base nessa informação, assinale a opção que corresponde ao número de elétrons em orbitais antiligantes presentes em uma molécula de óxido nítrico ionizada, de acordo com o processo a seguir:

NO(g) → NO⁺ (g) + e^-

A descrição da estrutura eletrônica em sistemas moleculares é, geralmente, realizada por modelos. Um dos mais utilizados para esse fim é a teoria da ligação de valência (TLV), uma extensão da teoria de Lewis, que considera alguns princípios da mecânica quântica. No entanto, por serem modelos, muitas vezes apresentam resultados distintos daqueles observados experimentalmente. No caso do oxigênio molecular (O₂), a TLV é

Em 1930, o neutrino foi proposto, pelo físico alemão Wolfgang Pauli, como uma tentativa teórica para explicar os fenômenos observados no decaimento beta, que, como se sabe atualmente, consiste na desintegração do nêutron no núcleo atômico. A confirmação experimental da proposta ocorreu em 1956, pelos físicos americanos Clyde Cowan e Frederico Reines, que, pelo feito, foram laureados com o prêmio Nobel de 1995.

J. L. Ferreira e A. E. Santana. Física na Escola. n.º 7, 2006, p. 41 (com adaptações).

Com base no texto, é correto afirmar que a evidência experimental da existência do neutrino reforça a concepção

Por meio do efeito Joule-Thomson, descreve-se a variação de temperatura de um gás, mantido isolado e em condições adiabáticas, ao ser forçado a passar através de uma válvula. Dependendo da temperatura e da natureza do gás, esse efeito pode resultar em aquecimento ou resfriamento, o que pode ser previsto mediante os valores do coeficiente de Joule-Thomson (μ_JT) e da temperatura de inversão do gás. O gráfico a seguir esboça a dependência de μ_JT com a temperatura para o gás hidrogênio.

Nesse sentido, é correto afirmar que o hidrogênio, ao passar pela válvula de uma câmara à alta pressão para outra câmara à pressão atmosférica a 25 °C, sofrerá

Os metais apresentam muitas propriedades distintivas, que os tornam materiais de grande funcionalidade em nosso cotidiano. Isso decorre da ligação metálica, que, de acordo com a teoria do mar de elétrons, caracteriza-se pela presença de elétrons

Considere que, para preparar, por diluição, uma cerveja considerada não alcoólica, de concentração 0,5°GL, disponha-se de uma amostra de 600 mL de uma cerveja com 5,5° GL. Nessa situação, é correto afirmar que o volume mínimo obtido nessa preparação será superior a

A osmose é a passagem de solvente através de uma membrana semipermeável de um meio para outro meio mais concentrado. Para evitar a osmose e garantir o equilíbrio entre os meios, é necessária a aplicação de uma pressão π (pressão osmótica) no meio mais concentrado. Considere o esquema a seguir, em que volumes iguais de água destilada e de determinada solução aquosa estejam separados por uma membrana porosa permeável ao solvente. Considere, ainda, que foram medidos os valores de pressão osmótica de três soluções aquosas distintas: 1) CH₃COOH(aq) 0,010 mol/L; 2) NaOH(aq) 0,010 mol/L e 3) CaCl₂(aq) 0,008 mol/L.

Com base nessas informações e supondo que as soluções comportem-se idealmente, a ordem crescente das pressões osmóticas medidas corresponde a

Considerando-se que a massa de um átomo de cobre seja 7,5 × 10^-26 kg, é correto afirmar que o número de átomos de cobre existentes em um utensílio de cobre puro de massa 90 g é igual a

Assinale a opção que apresenta a correta distribuição eletrônica, em camadas, do átomo ₁₅P.

Considerando unicamente os elementos K, Mg, Ti, Al e F, assinale a opção correta.

A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade de doar e receber prótons é denominada de teoria de

Em uma solução de amônia na qual a concentração dos íons OH^- é igual a 10^-3, o valor de pH mol/L é igual a