Questões de Concurso Público FUB 2015 para Químico
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Com relação à energia interna e à primeira lei da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Se, em um sistema adiabático, ocorre um processo reversível,
a variação da entropia é maior que zero.
Com relação à energia interna e à primeira lei da termodinâmica, julgue o item a seguir.
A única forma de mudar a energia interna de um sistema fechado é transferir energia para ele na forma de calor ou trabalho.
Com relação à energia interna e à primeira lei da termodinâmica, julgue o item a seguir.
Considere que um gás ideal, ocupando um volume de 2,0 L,
tenha sofrido uma transformação isobárica, a uma pressão de
1,5 atm, e tenha passado a ocupar um volume de 4,5 L,
absorvendo, nesse processo, 1.000 J de calor. Nessa situação,
a variação da energia interna do sistema é superior a 615 J.
É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.
Caso G varie como apresentado no gráfico da figura III, uma
proporção alta de produtos tende a se formar antes de G
alcançar seu mínimo.
É possível prever, termodinamicamente, se os reagentes de uma mistura têm a tendência espontânea para se transformarem em produtos, se a composição, no equilíbrio, será modificada ao se alterarem as condições de um sistema, entre outros comportamentos termodinâmicos. Acerca de equilíbrio químico e considerando os gráficos representados nas figuras I, II e III, que mostram três situações de equilíbrio, julgue o item que se segue.
A reação representada no gráfico da figura II não se encontra em equilíbrio.