Questões de Concurso Público SEE-PE 2022 para Professor - Química
Foram encontradas 55 questões
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
O carbono assume número de oxidação negativo quando
ligado a metais fortemente eletropositivos, como no caso do
CaC2.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
O modelo atômico de Bohr permitiu a Mendeleev
estabelecer a tabela periódica.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
A eletronegatividade é a quantidade de energia envolvida no
processo em que o átomo isolado em seu estado fundamental
recebe um elétron.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
Na tabela periódica moderna, não é utilizada a classificação
semimetais.
A respeito da tabela periódica e dos modelos atômicos, julgue o item seguinte.
O hélio é o único gás nobre que não tem 8 elétrons em sua
camada de valência.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Considerando-se que 500 mg de comprimido de HAS
tenham sido dissolvidos em água e que a titulação desse
ácido com NaOH 0,100 mol/L tenha gasto 25,00 mL,
é correto concluir que a porcentagem de HAS no
comprimido é superior a 91%.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A função da fenolftaleína nessa titulação é tamponar a
solução.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
O NaOH é um óxido básico binário.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A degradação da dipirona ocorre por hidrólise.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A molécula de dipirona não apresenta grupo amida.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Nessa reação, a dipirona atua como uma base de
Brønsted-Lowry.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Se a taxa de produção de oxigênio (d[O2]/dt) for igual a
3,0 × 10−5 mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O3]/dt)
será igual a −2,0 × 10−5 mol/s.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A etapa II do mecanismo proposto, em que a molécula de
ozônio reage com o oxigênio atômico, é bimolecular.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A reação da etapa II do mecanismo proposto ocorrerá se a
energia potencial do complexo ativado for menor que a dos
reagentes.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A degradação do ozônio é uma reação de dissociação.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A espécie O (g) é o catalisador da reação.
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas
etapas é determinada pela reação global e, no caso da
degradação do ozônio, ela é igual a ν = k [O3]
2
[O2]
3
, em que
ν representa a velocidade da reação, k, a constante de
velocidade e [O3] e [O2], as concentrações em quantidade de
matéria de O3 e O2, respectivamente.
A fórmula molecular do precursor do ibuprofeno é C9H10O2.
A reação do ácido 3-fenil propanoico com álcool forma um éster.
Para produzir 25,0 mL de solução aquosa de ibuprofeno com concentração igual a 0,50 mol/L, é necessário usar uma massa inferior a 2,0 g desse medicamento.
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