Questões de Concurso Público CODEVASF 2008 para Técnico em Desenvolvimento Regional - Química - Prova I

Considere a equação química não-balanceada seguinte: ICℓ_(g) + H_2(g) → HCℓ_(g) + I_2(g). O mecanismo proposto para a formação dos produtos pode ser representado por duas etapas, a saber:
ICℓ_(g) + H_2(g) → HI_(g) + HCℓ_(g) (etapa lenta) ICℓ_(g) + HI_(g) → I_2(g) + HCℓ_(g) (etapa rápida)
Tendo em vista os referidos dados e sabendo-se que as concentrações molares das substâncias envolvidas estão representadas entre colchetes, pode-se afirmar corretamente que a equação de velocidade desta reação deverá ser representada por:

A determinação do calor de formação de algumas substâncias à pressão constante, em geral, poderá ser calculada experimentalmente de forma indireta através do calor liberado na combustão completa destes compostos. Sabendose que na combustão completa de 1 mol de benzeno são liberados 3267,4 KJ a 25 °C e 1 atm, o calor de formação desta substância, em KJ.mol ^–1, será de: (Dados: Calor de formação da água líquida (25 °C, 1 atm) = – 285,8 KJ.mol ^–1 e Calor de formação do dióxido de carbono (25 °C, 1 atm) = – 393,5 KJ.mol ^–1)

Desde o surgimento da idéia da existência de partículas fundamentais componentes da matéria cujos pioneiros, ainda que em campo filosófico foram os gregos, muitas descobertas científicas feitas no intervalo dos séculos XVI a XX permitiram o conhecimento mais profundo dos componentes microscópicos de toda matéria. Sobre estas descobertas científicas, analise:
I. A Teoria Atômica de Dalton trouxe o átomo do campo filosófico para uma perspectiva científica. II. A descoberta dos raios catódicos foi fundamental para a conclusão de que a matéria é formada por partículas eletricamente carregadas. III. A estabilidade do modelo atômico de Rutherford poderia ser explicada pelas leis da Física Clássica, mas não pela Física de Planck-Einstein. IV. O efeito fotoelétrico observado por Einstein corroborou a idéia da dualidade onda-partícula dos elétrons.
Estão corretas apenas as afirmativas:

Muitas reações inorgânicas podem ser utilizadas na determinação qualitativa de substâncias presentes numa determinada amostra. Dispondo-se de quatro frascos contendo, separadamente e não necessariamente nesta ordem, soluções aquosas das seguintes substâncias: carbonato de potássio, sulfato de sódio, cloreto de bário e nitrato de prata, foram realizados alguns testes qualitativos de identificação cujos resultados estão dispostos abaixo:
Frasco 1: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de bário, sendo este, precipitado insolúvel em solução diluída de hidróxido de amônio, e também, insolúvel em solução diluída de ácido clorídrico. Frasco 2: Formação de um precipitado branco com a adição de solução de cloreto de sódio, sendo este precipitado solúvel em solução diluída de hidróxido de amônio. Frasco 3: Formação de precipitado amarelo com a adição de solução diluída de cromato de potássio. Frasco 4: Efervescência em contato com solução diluída de ácido clorídrico.
A partir dos resultados dos testes realizados pode-se inferir que o conteúdo de cada frasco é, respectivamente:

Sobre a técnica da Espectroscopia de Massas, analise:
I. É utilizada na determinação da massa molecular de substâncias químicas contendo poucos átomos. II. O pico do íon molecular corresponde à massa do fragmento mais estável da molécula. III. Na técnica do impacto de elétrons, o equipamento bombardeia moléculas da amostra na fase de vapor com um feixe de elétrons de alta energia e registra o resultado como um gráfico contínuo cujo valor máximo no eixo y corresponde à massa molecular da substância analisada. IV. Os picos de massas podem ser produzidos por rearranjos ocorridos com fragmentos menos estáveis da amostra.
Está(ão) INCORRETA(S) apenas a(s) afirmativa(s):