Questões de Concurso Público UFF 2014 para Químico
Foram encontradas 37 questões
Q388493
Química
A massa de gás oxigênio que apresenta o mesmo número de moléculas que 22 g de gás carbônico é:
(Dado: C=12, H=1 e O=16)
(Dado: C=12, H=1 e O=16)
Q388494
Química
Um composto é formado por 92,32 % de carbono e 7,68 % de hidrogênio. Nas condições normais de pressão e temperatura, 11,2 litros de seu vapor pesam 39 g. A fórmula molecular desse composto é:
(Dado C= 12, H = 1 e O=16)
(Dado C= 12, H = 1 e O=16)
Q388495
Química
Em relação à solubilidade das espécies químicas:
Q388496
Química
Em relação aos óxidos, são feitas as afirmativas abaixo.
I O NO é classificado como óxido neutro.
II O PbO2 é classificado como peróxido.
III O MnO2 é classificado como peróxido.
IV O óxido plumboso é classificado como óxido anfótero.
V O óxido de antimônio é classificado como anfótero.
Das afirmativas acima, são corretas apenas:
I O NO é classificado como óxido neutro.
II O PbO2 é classificado como peróxido.
III O MnO2 é classificado como peróxido.
IV O óxido plumboso é classificado como óxido anfótero.
V O óxido de antimônio é classificado como anfótero.
Das afirmativas acima, são corretas apenas:
Q388497
Química
A obtenção do nitrato de sódio é feita a partir da seguinte fonte natural:
Q388498
Química
A calcinação de 0,5mol de nitrato de ferro III formará uma massa de gás oxigênio, em gramas, igual a:
(Dados: Fe = 56 e O =16)
(Dados: Fe = 56 e O =16)
Q388499
Química
Em relação aos indicadores químicos do tipo ácido-base, pode-se afirmar que:
Q388500
Química
A característica fundamental de um sistema em equilíbrio é:
Q388502
Química
O íon clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto. Sabendo-se que havia 1 litro de solução que acusou pH=3 após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, o teor de iodo em percentual ponderal é:
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)
(Dado: densidade da solução =1 e I = 127)
Q388503
Química
Uma Pilha de Daniell tem inicialmente 6,5 g de zinco, 6,35 g de cobre e 75,0 mL de uma solução 0,1M de sulfato cúprico. O tempo, em segundos, que esta pilha poderá fornecer uma corrente de 0,150A é de:
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)
(Dados: potencial padrão de oxidação do zinco = +0,76v / potencial padrão de oxidação do cobre = -0,34v / Zn = 65,5 e Cu = 63,5)
Q388504
Química
Sobre os indicadores, pode-se afirmar que:
I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.
II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.
III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.
IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.
V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.
Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
I o azul de timol em pH acima de 2,8 tem a cor vermelha.
II o vermelho de metila em pH acima de 6,2 tem a cor vermelha.
III o amarelo de alizarina em pH acima de 11,0 tem a cor violeta.
IV o alaranjado de metila em pH abaixo de 3,1 tem a cor vermelha.
V o tornassol tem a cor vermelha em pH abaixo de 4,5.
Das afirmativas acima, estão INCORRETAS:
Q388505
Química
Um precipitado de cloreto de chumbo II de aproximadamente 2,0 g foi lavado com 100 mL de água. Sabendo-se que o Kps do sal é 1,6.10-5 , a percentagem máxima de perda que deve ser esperada, em percentual, é de: (Dado: ³√4 = 1,6)
Q388506
Química
Uma amostra de um determinado calcário foi triturada até se obter um pó fino, e deixou-se secando até o dia seguinte a 130 ºC. A amostra foi, então, esfriado à temperatura ambiente num dessecador, e uma parte foi transferida a um cadinho de platina previamente aquecido até peso constante. O cadinho foi coberto e aquecido lentamente a cerca de 600 ºC, e esta temperatura foi mantida por 15 minutos. A temperatura foi, então, aumentada a 900 ºC, e o cadinho e seu conteúdo foram calcinados a esta temperatura até o peso constante. Após o resfriamento num dessecador, o cadinho foi pesado novamente. Foram registrados os seguintes dados: Peso do cadinho de platina + tampa = 38,8763 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra antes da calcinação = 39,7195 g. Peso do cadinho de platina + tampa + amostra depois da calcinação = 39,4394 g.
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
A perda por calcinação, expressa em percentual de CO2 na amostra original é de:
Q388507
Química
Uma caldeira feita de aço e pesando 900 kg contém 400 kg de água. Assumindo-se que 70% do calor são aproveitados pela caldeira e pela água, a quantidade de calor que é necessária, em kcal, para aumentar a temperatura do conjunto todo de 10 ºC para 100 ºC é de: (Dado: capacidade calorífica específica do aço é 0,11 kcal/kg. K)
Q388508
Química
Certa quantidade de PCl5(g) foi aquecida a 25 ºC num recipiente com 12 litros de capacidade, gerando PCl3(g) e Cl2(g) . O recipiente contém, no equilíbrio, 0,21 mol de PCl5(g) , 0,32 mol de PCl3(g) e 0,32 de Cl 2(g) . A constante de equilíbrio em função das concentrações molares, em kJ, para a dissociação de PCl5(g) , a 25 ºC, quando as concentrações são referidas ao estado padrão de 1mol/litro, é de:
Q388509
Química
A pressão de vapor da água a 28 ºC é 28,35 torr. A pressão de vapor, a 28 ºC, em torr, de uma solução que contém 68 g de açúcar de cana, C12 H22O11, em 1000 g de água é:
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
(Dados: C=12 / H=1 e O = 16)
Q388510
Química
Em uma experiência, necessita-se 100 cm3 de ácido sulfúrico a 20% de densidade 1,1 g/cm3 . O volume, em cm3 , de ácido concentrado de densidade 1,8 g/cm3 e contendo 98% em peso de ácido sulfúrico que deve ser diluída, com água, para preparar 100 cm3 de ácido com a concentração requerida é de:
(Dados: C = 12 / H = 1 e O = 16)
(Dados: C = 12 / H = 1 e O = 16)
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