Questões de Concurso Público IF Goiano 2017 para Técnico de Laboratório - Química

No nível da camada de transporte da arquitetura TCP/IP, a comunicação nos enlaces pode ocorrer de três modos, a saber:

A Microsoft é responsável pelo sucesso do seu sistema operacional Windows. Durante vários anos, ele sofreu alterações por meio de suas versões. Uma de suas versões de sucesso que inicialmente se chamava Whistler, posteriormente foi lançada com o nome de:

Um navegador de rede, navegador web, navegador da internet ou simplesmente navegador, é um programa que habilita seus usuários a interagirem com documentos HTML hospedados em um site da rede Um navegador web é baseado em qual arquitetura de redes?

O barramento é utilizado pelo computador como responsável pela comunicação de diversas interfaces e periféricos ligados à placa-mãe. Na arquitetura de computadores, esta definição está exemplificando o barramento

No aplicativo LibreOffice na versão 5.0, para formatar a página no texto, deve-se realizar a seguinte sequencia de comandos:

Os últimos anos do século XIX e as primeiras décadas do século XX estão entre os mais importantes na história da ciência, em parte devido à descoberta da estrutura atômica do átomo, preparando o terreno para a explosão do desenvolvimento da ciência no século XX. Uma dessas teorias é a de Rutherford, que

Na análise comparativa dos elementos do grupo 1 da tabela periódica, o átomo de Li possui energia de ionização e raio atômico, respectivamente:

Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF₄ e o íon I₃^- são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente:

Um óxido metálico é formado quando um metal estabelece combinação com oxigênio em quantidades estequiométricas que variam de acordo com o número de oxidação do referido metal. Suponha que 1,25 g de gálio (Ga) reaja com oxigênio e, assim, se obtenha 1,68 g de Ga_xO_y. Dessa maneira, x e y correspondem, respectivamente, a números inteiros iguais a

A equação PV = nRT, chamada de ´´lei dos gases ideais``, também descreve adequadamente o comportamento de gases reais em condições ambientes. Então, considerando-se a molécula de CO₂, a densidade desse gás, em g L^-1, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), (P = 1,0 atm; R = 0,08 L atm K^-1 mol^-1; T = 273 K) é, aproximadamente, de:

Os calcogenetos de hidrogênio (H₂X, X = O, S, Se e Te) apresentam pontos de ebulição com os seguintes valores aproximados: H₂S: -60 ºC, H₂Se: -40 ºC e H₂Te: 0 ºC. Nesse contexto, dentro do seu grupo, era esperado que a água, H₂O, tivesse o menor ponto de ebulição dessa classe de compostos. Entretanto, na prática, tem-se o oposto. Essa anomalia é explicada pelo fato de a água

O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir

H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g)

Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então,

A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.

N₂(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)

Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N₂ e de H₂ de 0,3 e 2,0 mol L^-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH₃, em mol L^-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de

Considere a reação hipotética X + Y ⇌ W, cuja velocidade de reação (v) foi determinada a partir das concentrações iniciais de X e Y, segundo os experimentos apresentados na tabela a seguir.

Baseando-se nos resultados apresentados na tabela, a constante de velocidade de reação (k), em mol L^-1 s^-1 , é, aproximadamente, igual a

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C₃H₈) é, aproximadamente:

Determinado composto orgânico foi submetido à análise química e a porcentagem de cada elemento químico que o constitui foi determinada. Os resultados estão apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a fórmula mínima do composto é:

Existem muitos compostos orgânicos diferentes que apresentam a mesma fórmula molecular e, por essa razão, são chamados de isômeros. Como exemplo, podem-se ter diferentes amidas com a fórmula molecular C₃H₇NO. O número de amidas possíveis, nesse caso, é igual a

O p-nitrotolueno, um composto orgânico aromático, sofreu uma mono nitração após ser tratado com uma mistura de ácido nítrico e ácido sulfúrico, conforme descrito na figura que segue.

O número de produto(s) obtido(s) será igual a

Com base no conhecimento da estrutura química das moléculas orgânicas, essas podem ser manipuladas a partir de condições reacionais específicas e transformadas em outros compostos, conforme sugere a figura a seguir.

Considerando os produtos principais das reações, os compostos orgânicos A e B são, respectivamente:

Uma massa de 0,10 g de ácido benzoico (112 g mol^-1) foi dissolvida em solvente apropriado e transferida quantitativamente para um erlenmeyer e adicionaram-se gotas de fenolftaleína. Posteriormente, adicionou-se uma solução de NaOH (40 g mol^-1) de concentração desconhecida que consumiu um volume de 8,0 mL. A reação química que ocorre entre o ácido e a base está apresentada na figura que segue.

A concentração, em mol L^-1, da solução de hidróxido de sódio é, aproximadamente: