Questões de Concurso Público SEDU-ES 2016 para Professor - Química
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Atenção: Considere as informações abaixo para responder a questão.
A síntese de Haber-Bosch é o método industrial para a produção de amônia utilizada na fabricação de fertilizantes e de muitos outros compostos.
A equação global de reação é dada por:
N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g) ΔH = −92,22 kcal . mol−1
A tabela abaixo mostra os dados experimentais da reação de síntese da amônia realizada a temperatura e pressão constantes.
Considere o sistema tampão entre ácido acético e acetato de sódio. A relação necessária entre concentração de base conjugada e seu ácido, para que o pH da solução tampão seja igual a 7 será
Dados:
pKa (ácido acético/acetato de sódio) = 4,74
O pH de uma solução 0,001 mol/L de NaOH a 25 °C em relação a uma solução 0,0001 mol/L da mesma substância à mesma temperatura será
Dados:
Kw = 1,0 × 10−14
A bateria de chumbo é muito utilizada na indústria automotiva e no funcionamento de no-breaks usados na alimentação elétrica de computadores.
As duas semirreações de redução balanceadas desse sistema são representadas abaixo e são fornecidos os respectivos potenciais padrão (em V):
Na descarga dessa bateria, a diferença de potencial do sistema é de, aproximadamente,
Deseja-se efetuar um banho de prata em um anel utilizando-se para tal, uma solução de nitrato de prata. O tempo necessário em segundos para depositar 1,08 g de prata utilizando-se uma corrente contínua de 1 ampère é, em segundos (s),
Dados:
Reação no cátodo: Ag+ (aq) + e− → Ag(s)
Constante de Faraday = 96 500 Coulomb/mol de elétron
Massa atômica da prata (Ag) = 108 g/mol
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