Questões de Concurso Público SEDUC-PE 2016 para Professor de Química
Foram encontradas 50 questões
Q701263
Química
Um método experimental, para verificar se um material
homogêneo é constituído por uma ou por duas ou mais
substâncias diferentes, baseia-se no estudo da mudança de
estado de agregação desse material em função do tempo.
Sendo assim, as mudanças de estado que implicam no aumento
da desordem do sistema com absorção de calor são
Q701264
Química
Na escolha de um material utilizado em uma indústria química
avaliou-se uma propriedade organoléptica desse material.
A propriedade avaliada está relacionada com
Q701265
Química
Para a determinação da pureza do sal sulfato de potássio, 0,500 g
de amostra foram tratadas com excesso de solução de cloreto de
bário. O precipitado obtido foi lavado, seco e calcinado a 500ºC
até peso constante. A massa final do precipitado foi 0,466 g.
A pureza da amostra em termos de sulfato de potássio é
de, aproximadamente,
Dados: Massas molares (g.mol –1
) K2SO4: 174; KCl: 74,5; BaSO4: 233
Q701266
Química
Para quantificar sulfato em uma amostra adequadamente
preparada foi elaborada uma curva de calibração a partir da
diluição de uma solução padrão com concentração 100,0 mg.L-1
.
A curva de calibração utilizou as seguintes soluções:
Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em
Sobre as soluções preparadas são feitas as afirmativas a seguir. I. Para preparar as soluções A e C foram utilizados os mesmos volumes da solução padrão. II. Para preparar a solução B foi utilizado o menor volume da solução padrão. III. Para preparar a solução D foi utilizado o maior volume da solução padrão. Está correto o que se afirma em
Q701267
Química
O fósforo é absorvido pelas plantas na forma de ânions; um
desses ânions é o (H2PO4
)-
derivado da fluorapatita, encontrada
em rochas.
A fluorapatita, representada como Ca5
(PO4
)3F, é insolúvel em
água e é convertida a di-hidrogenofosfato de cálcio através da
reação não balanceada:
Ca5 (PO4)3F (s) + H2SO4 (aq)
Ca(H2PO4
)2
(aq) + CaSO4
(aq) + HF (g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é
Ca5 (PO4)3F (s) + H2SO4 (aq)
Ca(H2PO4
)2
(aq) + CaSO4
(aq) + HF (g)
A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam esta equação é
Q701268
Química
Um técnico preparou em um balão volumétrico 250 mL de uma
solução diluída de ácido clorídrico (a 20ºC), pipetando
adequadamente 8,4 mL do ácido concentrado 37% m/m de
densidade 1,19 g.cm-3
(a 20ºC).
A concentração da solução preparada, em mol.L-1
é de,
aproximadamente,
Dados: Massas molares: H = 1g.mol-1
Cl = 35,5 g.mol–1
Q701269
Química
A presença do soluto não volátil pode modificar algumas
propriedades físicas das soluções, em comparação às mesmas
propriedades do solvente puro. Essas mudanças dependem
fundamentalmente das quantidades relativas das partículas
dissolvidas e do solvente.
Ao comparar as temperaturas de fusão e ebulição da água pura e
de uma solução aquosa de NaCl, é possível esperar
Q701270
Química
Cientistas identificaram por meio de métodos cromatográficos
que o extrato das folhas de lotus possui alcaloides com efeito
psicotrópico. O extrato analisado foi administrado em cobaias e
apresentou efeitos que superam os de ansiolíticos atualmente
utilizados, com a vantagem de apresentar menos efeitos
colaterais.
Entre os alcaloides identificados estão:
Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas caracterizadas pelos grupos funcionais presentes nessas moléculas.
Q701271
Química
Nos atentados que ocorreram na cidade de Paris em 2015 os
terroristas utilizaram o triperóxido de triacetona, o TATP, uma
molécula altamente instável que pode ser detonada com
facilidade e cuja está representada a seguir. 
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água
oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais
fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam
compostos nitrogenados.
Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Esta molécula é obtida pela reação da acetona com água
oxigenada e, portanto, não contém nitrogênio, tornando mais
fácil a sua passagem por dispositivos de segurança que detectam
compostos nitrogenados.
Na reação de síntese do TATP citada no enunciado, os carbonos
Q701272
Química
Na determinação do teor de acidez de uma amostra de suco de
laranja comercial, 10,00 mL de amostra foram levados para
erlenmeyer. Adicionou-se água destilada até completar cerca de
50 mL, 3 gotas de fenolftaleína e titulou-se contra solução padrão
de NaOH até mudança de coloração. Na titulação, foram gastos
3,90 mL de solução padrão 0,100 mol.L–1
.
A acidez é expressa em termos do teor (porcentagem
massa/volume) de ácido cítrico, cuja fórmula estrutural é
apresentada a seguir.
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 .
Assinale a opção que expressa a acidez da amostra. Dados. Massa molar. Ácido Cítrico: 192 g.mol –1 .
Q701273
Química
O posicionamento dos metaloides entre os metais e os não-metais
é o nosso primeiro exemplo das tendências na variação
das propriedades quando nos deslocamos na tabela periódica.
Frequentemente veremos que, à medida que mudamos de
posição em um período ou em um grupo, as propriedades físicas e
químicas variam de modo mais ou menos regular. Há poucas
variações abruptas nas características dos elementos quando nos
deslocamos horizontalmente ao longo de um período ou
verticalmente através de um grupo.
(Brady, J.; Senese, F. Química a matéria e suas transformações
Vol 1, 5ª Ed. Rio de janeiro: LTC. 2009)
Com relação aos raios dos átomos, analise as afirmativas a seguir.
I. O raio do ferro é menor que o raio do potássio.
II. O raio do paládio é maior que o raio do níquel.
III. O raio do manganês e maior que o raio do estrôncio
Está correto o que se afirma em
Q701274
Química
Uma técnica usada em laboratórios químicos é a determinação
das fórmulas empíricas (mínimas) pela análise por combustão.
Nesse processo, queima-se uma amostra em um tubo por onde
passa um fluxo abundante de oxigênio, sendo todo o hidrogênio
do composto convertido em água e todo o carbono convertido
em dióxido de carbono.
O equipamento utilizado é representado pela figura a seguir.
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Na análise por combustão de 6,0 g de um hidrocarboneto recém-sintetizado foi determinada a massa de 17,6 g de dióxido de carbono e 10,8 g de água. A fórmula empírica desse composto é: Dados: Massas Molares: H = 1g.mol–1 C = 12g.mol–1 O=16g.mol–1
Q701275
Química
A análise da concentração de ortofosfato em corpos d’água pode
ser feita utilizando o método colorimétrico. Nesse método,
o reagente combinado contendo K(SbO)C4H4O6
, (NH4
)6Mo7O24 e
ácido ascórbico reage em meio ácido com o ortofosfato,
produzindo uma cor azul, cuja intensidade é determinada no
espectrofotômetro.
No preparo de 100 mL do reagente combinado utiliza-se 5 mL de
uma solução de K(SbO)C4H4O6 3,5 g.L-1
e 15 mL de uma solução
de (NH4
)6Mo7O24 40 g.L-1
.
Nessa solução do reagente combinado as concentrações
aproximadas (em g.L-1
) de K(SbO)C4H4O6 e de (NH4
)6Mo7O24 são,
respectivamente,
Q701276
Química
As propriedades físicas dos sólidos moleculares estão
relacionadas com as energias das forças que atuam entre as suas
moléculas. Os sólidos moleculares podem ser amorfos ou
cristalinos e apresentar diferentes viscosidades e resistências ao
choque.
Compostos como a sacarose (C12H22O11), o benzeno e a
benzofenona (C6H5COC6H5
) formam sólidos moleculares e a
ordem crescente de suas temperaturas de fusão é
Q701277
Química
Óleos essenciais são substâncias aromáticas encontradas nas
flores, ervas, frutas e especiarias, com aplicação na produção de
alimentos, bebidas, cosméticos e medicamentos fitoterápicos.
Assinale a opção que indica o método de separação que deverá
ser utilizado para obtenção do óleo essencial eugenol a partir do
cravo.
Q701278
Química
O ácido benzoico foi descoberto no século XVI e recebeu esse
nome por ter sido extraído do benjoeiro.
Em 1875, Salkowski verificou que esse ácido atua como fungicida
e, desde então, o ácido benzoico vem sendo usado como
germicida na preservação de alimentos e como adjuvante
farmacológico anti-fúngico, normalmente em concentrações que
variam entre 0,05 a 0,15%. Trata-se de um composto de fórmula
molecular C7H6O2
(massa molar = 122 g.mol -1
) pouco solúvel em
água.
Em uma solução aquosa, comporta-se como um ácido fraco, com
pKa = 4.
Uma solução aquosa de ácido benzoico em concentração 0,12%
(m/v) apresenta pH aproximadamente igual a
Q701279
Química
Em um ensaio de corrosão, placas bimetálicas (Fe/Ag, Fe/Cu,
Fe/Mg, Fe/Ni e Fe/Zn) foram dispostas em diferentes bécheres
contendo água do mar, conforme o esquema a seguir:
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Considere a tabela a seguir.
Após o mesmo tempo de observação, o bécher em que se verifica a menor taxa de corrosão da placa de ferro é o
Q701280
Química
Em um laboratório foi montada uma aparelhagem para
recolhimento do gás oxigênio produzido na reação de
decomposição do clorato de potássio, como ilustra a figura a
seguir.
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
A reação observada pode ser representada pela equação: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2 Uma amostra de clorato de potássio foi parcialmente decomposta sendo a pressão do gás recolhido de 0,8 atm e seu volume de 180 mL na temperatura de 27ºC. Considerando o comportamento ideal do gás, a massa de clorato de potássio que sofreu decomposição foi de, aproximadamente, Dados: Massa Molar: KClO3 = 122,5 g.mol-1 Constante real dos gases R= 0,082atm.L.mol-1 .K-1
Q701281
Química
O tecnécio é um dos elementos mais utilizados em medicina
nuclear e seu isótopo 99mTc, um gama emissor, é utilizado em
exames de imagens. Uma solução contendo 99mTc é ingerida ou
injetada no paciente e através da radiação gama emitida, os
médicos podem obter imagens de órgãos como coração, fígado e
pulmões.
Doze horas após a aplicação da solução de 99mTc, foi detectado
em um paciente 1/4 da atividade inicial desse isótopo. Após
24horas de aplicação, a porcentagem que restará no paciente
será de
Q701282
Química
É mais fácil para um nêutron se aproximar de um núcleo alvo do que um próton. Como o nêutron não tem carga, ele não é repelido pela carga do núcleo e não é necessário acelerá-lo a velocidades muito altas. Um exemplo de transmutação induzida por nêutron é a formação do cobalto-60, que é utilizado no tratamento do câncer, a partir do isótopo de ferro-58. Na primeira etapa ocorre a produção do ferro-59. Na segunda etapa ocorre o decaimento beta(ß) do ferro-59. Na terceira e última etapa ocorre a produção do cobalto-60. (Atkins, P.; Jones, L. Princípio da Química, 3ª Ed. Porto Alegre: Bookman. 2006) A reação total que representa o processo descrito no texto é
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