Questões de Concurso Público SEMAE de São Leopoldo - RS 2024 para Técnico Químico

Em um laboratório de química, o técnico precisa preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L de HCl, partindo de um ácido concentrado. Qual é o volume de HCl concentrado requerido para o preparo da solução? Considere: pureza do HCl concentrado de 37% e densidade de 1,19 g/mL.

No processo de coagulação ou floculação, as partículas sólidas se aglomeram em flocos para que sejam removidas mais facilmente. Esse processo consiste na formação e precipitação de hidróxido de alumínio (Al₂(OH)₃) que é insolúvel em água e “carrega” as impurezas para o fundo do tanque. Nesse sentido, balanceie a equação química e considere que para tratar 1 m³ de água sejam necessários 2 kg de Al₂(SO₄)₃. Qual será a quantidade de Ca(OH)₂ necessária para reagir completamente com esse sal?

Al₂(SO₄)₃ + Ca(OH)₂ → Al(OH)₃ + CaSO₄ 

A _____________ é um método físico-químico comumente utilizado para separação, identificação e quantificação de compostos orgânicos, como, por exemplo, pesticidas polares em água de consumo, possuindo aplicações qualitativas e quantitativas.
Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

O ácido tricloroacético é um subproduto de desinfecção gerado quando o cloro, utilizado para tratar água potável, reage com compostos orgânicos. Ele faz parte dos ácidos haloacéticos, que se formam pela substituição de átomos de hidrogênio no ácido acético por halogênios, como cloro ou bromo, e pode ser detectado em água tratada. Sobre o ácido tricloroacético, analise as assertivas a seguir:

I. Sua fórmula molecular é CCl₃COOH. II. Sua base conjugada é o íon tricloroacetato (C₃Cl₃COO⁻). III. É um ácido fraco e forma uma base conjugada forte.

Quais estão corretas?

Vidrarias volumétricas são instrumentos utilizados para medir volumes de líquidos com alta precisão em experimentos químicos e análises. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Bureta: equipamento longo e estreito com uma escala graduada, utilizada para medir e dispensar volumes precisos de líquidos, principalmente em titulações.
II. Pipeta graduada: permite medir e transferir volumes variáveis de líquidos.
III. Micropipeta: projetada apenas para medir um volume fixo e preciso.
IV. Erlenmeyer: similar à proveta, serve para medir volumes com menor precisão, mas é comumente utilizado para medir volumes maiores também.

Em relação ao produto iônico da água (K_w), pH e pOH, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.


( ) A soma de pH+pOH resultará sempre igual a 14. Sendo assim, se o pH de uma solução for 3,2, seu pOH será 10,8, e vice-versa.

( ) Soluções básicas apresentam a concentração de íons H₃O⁺ superior à concentração de íons OH^- (pH>7).

( ) Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica de 10^-4 mol/L, ou seja, pH = 4.

( ) Soluções ácidas apresentam a concentração de íons H₃O⁺ superior à concentração de íons OH^- (pH>7).

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: