Questões de Concurso Público UFVJM-MG 2017 para Técnico de Laboratório/Química

Quimicamente, o gás bromo (Br₂ ) pode reagir com gás hidrogênio (H₂ ) sob aquecimento ou ação da luz, produzindo brometo de hidrogênio (HBr), cuja solução aquosa (ácido bromídrico) corresponde a um hidrácido muito forte.

Considere as equações termoquímicas a seguir.

NH₃(g) + HBr(g) → NH₄Br(s)                  H⁰ = –188,32 kJ

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)                     H⁰ = –92,2 kJ

2NH₄Br(s) → N₂(g) + 4H₂(g) + Br₂(g)     H⁰ = +541,66 kJ 

Baseando-se nessas equações termoquímicas, é correto afirmar que o valor aproximado da entalpia de reação da síntese do gás brometo de hidrogênio é igual a:

A formação do gás monóxido de nitrogênio (NO) a partir de gás nitrogênio (N₂ ) e gás oxigênio (O₂ ) fornece um exemplo prático importante das variações na constante de equilíbrio e velocidade de reação com a temperatura. Considere a equação de equilíbrio e a variação da entalpia padrão a seguir para a reação de formação do gás monóxido de nitrogênio.

½ N₂(g) + ½ O₂(g)  NO(g) ∆H⁰ = +90,4 kJ

Sobre o equilíbrio químico envolvido no processo, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas.

( ) O aumento da temperatura do sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

( ) O aumento da temperatura diminui o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de NO ao sistema aumenta o valor numérico da constante de equilíbrio.

( ) A adição de O₂ ao sistema produz mais monóxido de nitrogênio.

Assinale a sequência CORRETA.