Questões de Concurso Público INB 2018 para Químico

Conhecendo-se os potenciais padrões de redução dos eletrodos, pode-se mensurar o potencial de célula eletroquímica quando reagentes e produtos estão sob condições padrão. Entretanto, à medida que uma célula voltaica é descarregada, os reagentes da reação são consumidos e os produtos são gerados, de forma que as concentrações dessas substâncias variam. Considere uma pilha hipotética dos eletrodos X e Y representada pela seguinte notação simplificada das células eletroquímicas em certo momento de seu desgaste: X(s)│X²⁺ (2 mol.L^–1) ││ Y³⁺ (0,01 mol.L^–1) │Y(s) Sabendo que o potencial dessa pilha na condição padrão é igual a 0,07 V, é correto afirmar que o potencial da pilha, em volt, no momento de desgaste, é aproximadamente igual a: Dado: log 8 = 0,9

A radiação nuclear é, em algumas situações, chamada de radiação ionizante, porque sua energia é suficiente para ejetar elétrons dos átomos. A área médica usa a radiação nuclear para destruir tecidos indesejáveis, como as células cancerosas. O problema é que o mesmo efeito que ocorre na destruição das células cancerosas agride as células sadias. Existem três tipos de radiação nuclear com capacidades diferentes de penetração nos órgãos. Sobre os efeitos biológicos provocados pelas radiações na matéria, assinale a alternativa INCORRETA.

O álcool láurico é um monoálcool, de cadeia linear e saturada, obtido do óleo de coco. Entre suas diversas aplicabilidades, pode ser utilizado na produção de detergentes, óleos, lubrificantes e fármacos. O álcool láurico é insolúvel em água, porém solúvel em etanol. Considere que um técnico preparou 200 mL de uma solução alcoólica do álcool láurico, utilizando 3,72 g, obtendo uma concentração igual a 0,1 mol L^–1. Nessas condições, é correto afirmar que a quantidade de mols de átomos de carbono da molécula de álcool láurico é igual a:

A forma espacial de uma molécula como um todo é determinada por seus ângulos de ligação, formados pelas linhas que unem os núcleos dos átomos na molécula. As geometrias moleculares de PCl₅ , BrF₅ e SF₄ são, respectivamente:

A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox. Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir. Fe₂ O₃ (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO₂ (g) ∆H⁰ = –24,8 kJ mol^–1 Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe₂ O₃ com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a: