Questões de Concurso Público SEDUC-MT 2017 para Professor de Educação Básica - Química

Sobre a teoria atômica, considere as seguintes afirmações e assinale a alternativa correta: I. Dalton chegou à conclusão da existência de átomos com base em observações químicas macroscópicas e não teve evidências diretas da existência de átomos. II. Os experimentos de Thomson sobre o comportamento dos raios catódicos em campos magnéticos e elétricos proporcionaram a descoberta dos elétrons e permitiram que sua razão carga-massa fosse medida. III. Os estudos de Rutherford mostraram que o átomo tinha um núcleo denso, carregado positivamente. IV. De Broglie, Heisenberg, Born, Bohr e Planck foram cientistas que colaboraram para a teoria quântica moderna. V. A dualidade onda-partícula, o princípio da incerteza, as funções de onda, a equação de Schrödinger, o princípio da exclusão de Pauli são contribuições recentes para a teoria atômica.
Assinale a alternativa correta:

Sobre a tabela periódica, considere as afirmações a seguir e assinale a alternativa correta: I. A tabela periódica pode ser usada na previsão de muitas propriedades, muitas das quais cruciais para a compreensão dos materiais e das ligações químicas, e para a organização dos elementos de acordo com essas propriedades. II. Incluem-se como algumas das propriedades periódicas o raio atômico, o raio iônico, a energia de ionização e a afinidade eletrônica. III. Os blocos da tabela periódica são nomeados segundo o último orbital que é ocupado de acordo com o princípio da construção. Os períodos são numerados de acordo com o número quântico principal da camada de valência. IV. A tabela periódica foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades químicas dos elementos, de forma empírica. V. Os elementos do bloco f têm propriedades químicas muito semelhantes, porque sua configuração eletrônica difere somente na população dos orbitais f internos e estes elétrons participam pouco da formação de ligação.
Assinale a alternativa correta:

Sobre a tabela periódica, em particular sobre energia de ionização, considere as afirmações a seguir: I. A primeira energia de ionização é maior para os elementos próximos do hélio e menor para os próximos do césio. II. A segunda energia de ionização é maior do que a primeira energia de ionização do mesmo elemento. III. Os metais são encontrados à esquerda da tabela periódica porque esses elementos têm baixa energia de ionização e podem perder elétrons facilmente. IV. Elementos com energias de ionização altas não devem formar cátions facilmente ou conduzir eletricidade. V. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gás. De certo modo ela é de fundamental importância para entender como as ligações químicas são formadas e, portanto, sobre as propriedades físicas das moléculas.
Assinale a alternativa correta:

Sobre equilíbrio químico, considere as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. As reações não vão até o fim. Elas continuam até que a composição da mistura reacional corresponda ao mínimo de entalpia. Essa composição é descrita por uma constante de equilíbrio característica da reação que depende da temperatura, dentre outros fatores. II. Para controlar o rendimento de uma reação, precisamos entender a base termodinâmica do equilíbrio e como a posição atual de equilíbrio é afetada por condições como a temperatura e a pressão, por exemplo. III. O equilíbrio químico é o estágio da reação química em que não existe mais tendência a mudar a composição da mistura da reação, isto é, as concentrações ou pressões parciais dos reagentes e produtos. Como os equilíbrios físicos, todos os equilíbrios químicos são dinâmicos, com a reação direta e inversa ocorrendo com a mesma velocidade. IV. A termodinâmica descreve quantitativamente o equilíbrio, o que nos possibilita controlar a direção e o rendimento das reações. V. A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é dependente do produto das atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química balanceada da reação) dividido pelo produto das atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus coeficientes estequiométricos).
Assinale a alternativa correta:

Considere as reações abaixo, as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: Reação 1 - HCO₃ - (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃O+ (aq) + CO₃^² -(aq) Reação 2 - NH₃(aq) + H₂O(l) ⇆ NH₄ +(aq) + OH- (aq)
I. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, o íon bicarbonato na Reação 1 é um ácido. II. Segundo a teoria de Lewis, a amônia na Reação 2 é uma base, pois ela doa elétrons. III. Segundo a teoria de Lewis, o íon bicarbonato na Reação 1 é anfótero. IV. Segundo Brønsted-Lowry, o íon carbonato na Reação 1 é uma base, chamada de base conjugada do íon bicarbonato. V. Todas as bases de Brønsted-Lowry mostradas nas equações são também consideradas bases de Lewis.
Assinale a alternativa correta:

Correlacione as importantes propriedades da água (enumeradas de 1 a 8) com suas respectivas funções no transporte de espécies entre os compartimentos litosfera, hidrosfera e atmosfera durante o ciclo hidrológico. Após a correta correlação, assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde à ordem correta das correlações das propriedades com as funções, de cima para baixo segundo o que foi preenchido no quadro anterior:

O ciclo do carbono está intimamente relacionado com os seres vivos que vivem sobre a superfície terrestre. Existem vários tipos de compostos de carbono nas diversas etapas que compõem o ciclo. Esses compostos podem ser líquidos, sólidos e gasosos. Muitos deles são sintetizados pelos organismos vivos, com números de oxidação variando de +4 a -4. Contudo, o transporte de carbono entre os vários compartimentos (atmosfera, hidrosfera e litosfera) é feito, principalmente, pelo carbono com número de oxidação +4 na forma de gás carbônico, carbonato ou bicarbonato. Sobre o ciclo do carbono, analise as afirmativas que seguem e assinale a alternativa correta:
I. No ciclo do carbono o gás carbônico na forma de gás é absorvido pelos vegetais durante a fotossíntese para formar a massa vegetal. II. Já os seres humanos e todos os demais seres vivos, ao respirarem, tanto aeróbica como anaerobicamente, liberam gás carbônico e energia, que pode ser aproveitada de diversas formas, inclusive por outros organismos. III. As reações de dissolução do gás carbônico em água são reações de equilíbrio, em fase líquida aquosa. Essas reações em equilíbrio podem participar de mecanismos de transporte de gás carbônico em meios aquosos tão diferentes como os que existem nos oceanos e do transporte de CO₂ entre células e pulmões feito pelo sangue. IV. Os mesmos equilíbrios interagindo com íons metálicos podem resultar na formação de esqueletos e carapaças de organismos como conchas, casca de ovos ou na formação e dissolução de rochas e sedimentos. V. O ser humano interfere globalmente no ciclo do carbono adicionando quantidades significativas de gás carbônico na atmosfera, quando utiliza qualquer combustível contendo carbono proveniente de fonte não renovável.
Assinale a alternativa correta:

Balanceie as equações químicas de I a V e na sequência assinale a alternativa correta: I. FeCl₃ + KI → FeCl₂ + I₂ + KCI II. CrO₃ + HCI → CrCl₃ + H₂O + CI₂ III. NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂ IV. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O V. Fe₂O₃ + C → Fe + CO₂
Assinale a alternativa que corresponde aos balanceamentos corretos das equações de I a V, considerando somente os mínimos números inteiros:

Considerando as espécies química apresentadas no quadro a seguir, complete o número de oxidação do elemento químico que se pede e assinale a alternativa correta:
Assinale a alternativa que corresponde aos números de oxidação na ordem em que aparecem no quadro:

Considere a tabela abaixo para responder a questão 60:

Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa em que a obtenção do ferro a partir da hematita pode ser descrita pela equação: Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂ .

I. A massa de ferro que será obtida a partir de 0,04 mol de óxido férrico é 4,48 g.

II. A quantidade de CO necessários para produzir 7 mol de ferro é 10,5 mol.

III. A massa de gás carbônico obtida partindo-se de 20 kg de óxido de ferro III será 16,5 g.

IV. A quantidade de monóxido de carbono necessária para reagir com 600 g de óxido férrico é 11,25 mol.

V. O volume de CO, medidos nas CNTP, consumido na obtenção de 60 kg de ferro será ~3,6 104 L.

Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Uma mistura de hidrazina (N₂H₄) e peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é utilizada como propelente para foguetes, segundo a equação de reação: N₂H₄ + 7H₂O₂ →2HNO₃ + 8H₂O I. A massa de peróxido de hidrogênio necessária para reagir com 53,76 kg de hidrazina será de 399,84 kg. II. A quantidade de água produzida a partir de 93,50 g de peróxido de hidrogênio será de 3,14 mol. III. A massa de hidrazina (em kg) utilizada quando se obtém 7 kg de água é 1,56 kg. IV. A quantidade de ácido nítrico obtida a partir de 0,8 kg de N₂H₄ é 50 mol. V. Se misturarmos 272 g de hidrazina com 1190 g de peróxido de hidrogênio 160 g de hidrazina permanecerão em excesso.
Após analisar as afirmativas de I a V, assinale a alternativa correta:

Para um certo líquido, o ponto normal de ebulição é 400 K. O calor de vaporização pode ser calculado pela equação: ΔH = 13500 -10 T (cal mol-1). Admitindo que seu vapor se comporte como gás ideal e que o volume do líquido seja desprezível quando comparado com o do vapor, os valores aproximados de q, w, ΔU, ΔH, ΔS e ΔG, para o processo de vaporização de 1 mol de benzeno a 400 K são:
Dado: 1 cal = ~4,187 J

O gráfico p = f(V) a seguir representa uma série de transformações para um mol de um gás de comportamento ideal. Identifique as transformações representadas por A→B, B→C, C→D, D→A e A→C e assinale a alternativa correta:

Dado o gráfico de pressão em função de volume ao lado, para um mol de gás ideal a 25°C:
I. Calcule o trabalho quando o gás passa de A para C, através de um processo de um estágio. II. Idem em 2 estágios, passando pelo ponto B. III. Idem em infinitos estágios. IV. Calcule o trabalho quando o gás passa de C para A, através de um processo de um estágio. V. Idem em infinitos estágios.
Dados: 1 pascal (1 Pa) = 1 N/m² 1 atmosfera (atm) = 1,013×10⁵ N/m2 = 101,3 kPa 1 atm = 760 mmHg 1 torr = 1 mmHg = 133,3 Pa 1 atm.l = 101,3 J
A resposta correta para o conjunto de questões de I a V, respectivamente, é:

Ordene, de forma crescente, as forças de interação em:
I. Cristal de cloreto de sódio II. Água pura III. Acetona IV. n-butano V. Cloreto de sódio dissolvido em água
Agora assinale a alternativa que corresponde correta e respectivamente, à ordem crescente de força de interação das substâncias elencadas de I a V, anteriormente: