Questões de Concurso Público Prefeitura de Cuiabá - MT 2023 para Químico
Foram encontradas 8 questões
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067738
Química
Um tanque de armazenamento contém
inicialmente 300 mol de C2H6 (g) a 1,3 atm.
150 mol adicionais de C2H6 (g) são bombeados
para o tanque à temperatura constante, que é
grande suficiente para manter a temperatura
também constante. Sabendo-se que a massa
molar do C2H6 (g) é de 30,07 g/mol e a constante
universal dos gases é 0,082 atm.l.mol-1.K-1
,
assinale a alternativa que corresponde à
pressão final dentro do tanque:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067740
Química
Um experimento com um gás inerte foi
conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma
temperatura de 300K foi observada uma
pressão de 100 KPa. Para observar suas
propriedades, esse mesmo gás foi comprimido
a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com
esses dados expostos, analise as afirmativas a
seguir. A constante universal dos gases é
8,314462 L.kPa.K-1.mol-1
.
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067742
Química
Sobre a Teoria Cinética dos Gases, temos que o
modelo cinético é baseado em quatro
hipóteses:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
I. As partículas se comportam tanto como onda e como partícula. II. As moléculas não influenciam umas às outras, nunca. III. As moléculas de um gás são pontos infinitesimalmente pequenos. IV. Um gás consiste em uma coleção de moléculas em movimento aleatório contínuo.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067743
Química
Os gases ideais seguem as leis e equações
quando P → 0, o que ocorre em poucas
situações e em condições especiais. Já os
gases chamados reais são aqueles que
possuem comportamentos diferentes daqueles
preditos pela Lei dos Gases Ideais,
principalmente em altas pressões ou baixas
temperaturas. Assinale a alternativa correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067744
Química
Um grupo de alunos de graduação em Química
tentou fazer a simulação da mistura de gases de
um vulcão adicionando 3,2 g SO2, 12,0 g de H2O
e 0,44 g de CO2 em um recipiente de 20 l e
mantido em 120,0°C. Sobre essa experiência,
analise as afirmativas a seguir e dê valores
Verdadeiro (V) ou Falso (F).
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
( ) A pressão total do sistema é maior que a soma das pressões parciais dos gases do experimento. ( ) A quantidade de matéria total no recipiente é a soma do número de mols de cada gás do recipiente. ( ) A pressão parcial de cada gás (Pi) é dado pela fração (ni/ntotal) da pressão final, representada pela equação Pi = Xi.P, onde Xi = ni/ntotal.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.
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