Questões de Concurso Público IF-PB 2019 para Professor - Química

200 g de hidrogênio molecular (H₂) em condições de gás real são colocados em um cilindro de raio 50 cm e altura 100 cm. A temperatura interior do cilindro é – 182° C. A pressão deste gás no sistema, nestas condições, será aproximadamente  
(Dados: PM: H=1,0 g/mol; R=0,08206 atmL/molK; a=0,244 L²atm/mol²; b=0,02661 L/mol.)  

Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico é a mistura de NO₂ e N₂O₄ . Este último é um gás que se liquefaz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L) resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições.  

A equação obtida a partir da relação entre as equações de Planck e de Balmer-Bohr que pode ser usada para calcular a energia associada ao salto quântico de elétrons mediante a sua excitação energética e que melhor expressa o salto de um elétron da primeira camada para a quarta camada eletrônica de um certo átomo e que foi responsável por emissão de luz de um comprimento especifico de onda. Sabendo-se que h representa a constante de Planck; c , a velocidade da luz e Rh a constante de Rydberg, a equação adequada será:  

Abaixo tem-se a estrutura de argilomineral do tipo esmectita. A vermiculita é um argilomineral que se enquadra neste grupo. 
 
Sua formula química é dada por:
M_X , (Si⁺⁴_5,7Al⁺³_2,3) (Al⁺³_0,5 Mg⁺²_4,8Fe⁺³_0,7)O₂₀(OH)₄
Sendo Mx a representação da carga da camada do composto mineral supracitado. A massa molecular da vermiculita é aproximadamente 

Os átomos ligam-se uns aos outros de diversas maneiras para “montar” todas as coisas que estão à nossa volta. O estudo da maneira em que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é de fundamental importância para se entender as propriedades da matéria e como ela se comporta. Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser formadas: em um deles, a ligação iônica, as partes envolvidas (“blocos construtores”) encontram-se na forma de íons (possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons). Por exemplo, NaCl - sal de cozinha. Na ligação covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. Por exemplo é o diamante, formado apenas por átomos de carbono ligados covalentemente.
Fonte:http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_ligacoes_quimicas.pdf
Sobre as propriedades gerais associadas a compostos iônicos e covalentes, pode-se afirmar que