Questões de Concurso Público PEFOCE 2021 para Engenharia Química
Foram encontradas 38 questões
Q1831715
Química
Soluções podem ser definidas como
Q1831716
Química
No preparo de uma solução de ácido perclórico (HClO4) a 25°C, foi utilizado um reagente cujas informações se
encontram na tabela abaixo. Transferiram-se 20mL
desse reagente para um balão volumétrico de 250mL,
que foi avolumado até o traço de aferição. A
concentração aproximada, em mol.L-1, de ácido
perclórico presente na solução contida no balão é de
[Ma(u): Cl = 35,5; O = 16; H = 1]
Reagente Teor (mássico) Volume (mL) Densidade a 25°C Solução aquosa de HClO4 60% 500 1,25 g.L-1
Reagente Teor (mássico) Volume (mL) Densidade a 25°C Solução aquosa de HClO4 60% 500 1,25 g.L-1
Q1831717
Química
Uma amostra de 80g de um efluente industrial, contendo
nitrato de prata, foi misturada com uma solução de sulfeto
de sódio em excesso. A reação observada é descrita
abaixo:
2AgNO3(aq) + Na2S(aq) ⟶ Ag2S(s) + 2NaNO3(aq)
Obteve-se 0,0744g de sulfeto de prata (Kps = 6,3 × 10-51).
Assinale a alternativa que indique o teor de íons de prata, em
ppm, na amostra de efluente analisado. [Ma(u): Ag = 108; S = 32; Na = 23; O = 16; N = 14]
Q1831718
Química
A alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos na ordem a, b, c, d, e, f, g que respeitam a reação de oxirredução a seguir é:
a KMnO4 + b H2S + c HCl
→ d MnCl2 + e S + f H2O + g KCl
Q1831719
Química
Um certo tipo de titânio utilizado em implantes na coluna
vertebral pesa em média 18g. O número de átomos de
titânio presente nesse tipo de parafuso é de (Considere NA = 6,0 × 1023 e Ma(u): Ti = 48)
Q1831720
Química
Assinale a alternativa que apresente reação de
neutralização ácido-base.
Q1831721
Química
Uma amostra de minério de ferro de 3,5g foi dissolvida
em HCl concentrado e depois diluída em água.
Adicionou-se NH3 à solução para precipitar o ferro da
amostra na forma de óxido de ferro hidratado Fe2O3 ∙ xH2O. O precipitado foi separado por filtração, lavado e
o resíduo foi calcinado a alta temperatura, gerando 2,2g
de Fe2O3 puro. A porcentagem de ferro presente na
amostra é de
[Ma(u): Fe = 56; Cl = 35,5; O = 16; N= 14; H = 1]
Q1831724
Química
Uma amostra de 20mL de água de manguezal foi titulada
com solução de K2Cr2O7 0,0050 mol.L-1
e necessitou de
6,2mL para reagir até o ponto final. Assinale a alternativa
em que a demanda química de oxigênio (DQO) da
amostra, em mg de O2 por litro, esteja expressa
corretamente. [Ma(u): Cr = 52; K = 39; O = 16]
Q1831725
Química
Analise as afirmativas a seguir, em relação às grandezas
químicas: I. O número de átomos, íons ou moléculas por mol é
aproximadamente 6,0221 × 1023.
II. A massa de um átomo é dada pela média das massas
dos isótopos naturais ponderada pela ocorrência de cada
isótopo.
III. A massa molar de uma substância é resultante do
somatório do número total de átomos multiplicado pela
constante de Avogadro.
IV. Um mol de espécies contém um determinado número de
espécies igual ao número de átomos que existem em
precisamente 12g de carbono-12.
V. O volume molar de um gás é constante e igual a 22,41
L.mol-1
em quaisquer condições. Assinale
Q1831731
Química
Ligações iônicas ocorrem entre uma espécie
eletropositiva e outra eletronegativa. Acerca desse tipo
de ligação, é INCORRETO afirmar que
Q1831732
Química
Em compostos formados por ligações covalentes, a
forma da molécula está relacionada ao número de pares
eletrônicos na camada de valência do átomo central. A
repulsão entre esses pares eletrônicos (ligantes ou não
ligantes) acarreta ângulos característicos entre eles,
gerando diferentes conformações de geometria planar
(Teoria VSEPR). As moléculas CO2, NH3, XeF4 e PCl5 apresentam,
respectivamente, formas
Q1831733
Química
A respeito da definição de ácidos e bases, é correto
afirmar que
Q1831734
Química
Analise as afirmativas abaixo sobre a tabela periódica e
seus elementos: I. Os metais alcalinos e alcalinos terrosos, grupos 1 e 2,
respectivamente, são os únicos metais que apresentam
número de oxidação fixo.
II. Os elementos do bloco d da tabela periódica
compreendem exclusivamente os lantanídeos e os
actinídeos.
III. A temperatura de fusão dos metais dos grupos 1 e 2
diminui com o aumento do período da tabela periódica.
IV. No grupo 15, a tendência do par de elétrons s de
permanecer inerte diminui com o aumento da massa
atômica.
V. Apesar de possuírem a última camada de valência
completa, alguns elementos do grupo 18 podem formar
compostos com átomos bastante eletronegativos, como
F e O.
Assinale
Q1831735
Química
No estudo da química de coordenação, a teoria do campo
cristalino (TCC) é amplamente utilizada. Assinale a
alternativa que apresente uma definição simplificada da
TCC.
Q1831736
Química
Orbitais híbridos descritos na Teoria de Ligação de
Valência (TLV) são muito utilizados para explicar a
ligação entre átomos e a geometria molecular em
compostos orgânicos. A respeito da hibridização dos
orbitais e as ligações atômicas em moléculas orgânicas,
é correto afirmar que
Q1831737
Química
É correto afirmar, quanto às propriedades físicas dos
compostos orgânicos, que
Q1831738
Química
Analise os itens a seguir, acerca da operação de
amostragem: I. coleta de amostra bruta;
II. redução da amostra bruta a uma pequena quantidade de
material homogêneo para análise;
III. identificação da população da qual a amostra será
retirada. Assinale a alternativa que apresente a sequência correta das
etapas envolvidas no processo de amostragem
Q1831739
Química
A fluoresceína é um composto sintético largamente
utilizado em tingimentos industriais e em análises de
determinação de elementos químicos como bromo e
iodo. A molécula da substância é mostrada abaixo:
Assinale a alternativa em que as funções orgânicas presentes na molécula de fluoresceína estejam corretamente listadas.
Assinale a alternativa em que as funções orgânicas presentes na molécula de fluoresceína estejam corretamente listadas.
Q1831740
Química
As moléculas de limoneno apresentadas abaixo são
Q1831741
Química
Halogenoalcanos têm um átomo de carbono eletrofílico
que pode reagir com substâncias que têm um par de
elétrons desemparelhados, sejam eles ânions ou
espécies neutras. Dessa maneira, o reagente ataca o
halogenoalcano e substitui o halogênio.
O processo descrito acima configura uma reação de
O processo descrito acima configura uma reação de
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