Questões de Concurso Público IF-RS 2015 para Professor - Química/Química Analítica

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Q541340
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541340 Química
O vinagre, comumente utilizado como tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:
Alternativas
Q541341
Química Transformações Químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541341 Química
O ácido benzoico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias orgânicas, incluindo compostos de interesse farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico recebeu em seu laboratório uma amostra de ácido benzoico (C6H5COOH) para utilizar na obtenção de alguns medicamentos. Para determinar a pureza da amostra de ácido benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa amostra com solução padronizada de NaOH 0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução de NaOH. Assumindo que nenhum outro componente da amostra, que não o analito, é capaz de reagir com o titulante, a pureza da amostra benzoica é:
Alternativas
Q541344
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Equilíbrio Químico , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541344 Química
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA- (a 25°C é 1,3 x 1025). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é INCORRETO afirmar que:  
Alternativas
Q541347
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541347 Química
A padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento em análise quantitativa. Sabendo disso, um técnico preparou uma solução de NaOH 0,1 M e padronizou utilizando o biftalato de potássio (KHC8H4O4), um reagente padrão primário. Para a realização do experimento, o técnico procedeu da seguinte forma: preparou a solução 0,1 M de NaOH e a seguir calculou a massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 mL de NaOH 0,1 M, encontrando 0,408 g de biftalato de potássio. Posteriormente, ele preparou 3 soluções de biftalato de potássio, contendo cada uma 0,408 g do padrão primário, dissolvidos em 100 mL de água destilada. A essas soluções foram adicionadas 2 gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, cada uma dessas soluções foi submetida à análise titrimétrica com a solução de NaOH preparada. Sabendo que no experimento foram gastos os seguintes volumes de NaOH:  

1ª análise: foram gastos na titulação 21,3 mL da amostra de NaOH. 

2ª análise: foram gastos na titulação 22,0 mL da amostra de NaOH.

3ª análise: foram gastos na titulação 21,5 mL da amostra de NaOH.

(Dado: equação da reação, NaOH(aq) + HOOCC6H4COOK(aq) → NaOOCC6H4COOK(aq) + H2O(liq); NaOH = 40,00 g mol-1 e KHC8H4O4 = 204, 22 g mol-1).  

A concentração da solução de NaOH padronizada é:  



Alternativas
Q541352
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas
Ano: 2015 Banca: IF-RS Órgão: IF-RS Prova: IF-RS - 2015 - IF-RS - Professor - Química/Química Analítica |
Q541352 Química

O ácido sulfúrico é muito importante na indústria, pois é utilizado no refino de petróleo, na fabricação de explosivos, na indústria de fertilizantes, bem como emprego para obtenção de outros ácidos. Este é considerado um _______________, pois apresenta _______________, possuindo fórmula molecular_______________.

Assinale a alternativa que completa, CORRETA e respectivamente, as lacunas do texto acima:

Alternativas
Respostas
1: A
2: E
3: D
4: D
5: E
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