Questões de Concurso Público IF-SP 2024 para Professor EBTT - Química
Foram encontradas 25 questões
Q3047727
Química
Em 1923, Gilbert Newton Lewis (1875-1946) sugeriu um esquema de classificação de ácidos e bases
dentro de um sistema mais amplo, e estabeleceu novos conceitos em 1938. Lewis definiu um ácido como
sendo qualquer molécula ou íon com um agrupamento incompleto de elétrons em torno de um de seus átomos. Nessa condição, esse átomo adquire a propriedade de aceitar um par de elétrons de outro átomo, sendo
o átomo doador um íon ou molécula denominada de base de Lewis. O conceito de ácidos como receptores
de pares de elétrons incluiu moléculas ou íons que não continham o hidrogênio. Lewis estabeleceu a seguinte comparação: “[…] restringir o grupo de ácidos para as substâncias que contêm hidrogênio é como
considerar os oxidantes como substâncias que contêm oxigênio” (Kousathana et al., 2005, p. 181).
Fonte: SOUZA, Cleuzane R.; SILVA, Fernando C. Discutindo o contexto das definições de ácido e base. Química Nova na Escola, v. 40, n. 1, p. 14-18, 2018.
Considerando as informações do texto e a definição de Lewis para o conceito de ácido e base, analise os compostos indicados na tabela a seguir e assinale a alternativa correta:
Fonte: SOUZA, Cleuzane R.; SILVA, Fernando C. Discutindo o contexto das definições de ácido e base. Química Nova na Escola, v. 40, n. 1, p. 14-18, 2018.
Considerando as informações do texto e a definição de Lewis para o conceito de ácido e base, analise os compostos indicados na tabela a seguir e assinale a alternativa correta:
Q3047728
Química
Substâncias metálicas, em geral, não são encontradas na natureza e são produzidas a partir da
reação de redução de elementos metálicos presentes em minerais. A obtenção do alumínio metálico,
por exemplo, se dá a partir da eletrólise envolvendo
óxido de alumínio e carbono, e pode ser representada pela equação química não-balanceada a seguir:
Al2 O3(s) + C(s) → Al(s) + CO2(g)
Considerando que a reação química tenha rendimento igual a 100 %, qual a quantidade de alumínio metálico produzida a partir da reação entre 58,0 g de Al2 O3(s) e 9,0 g de C(s)? Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Al = 27.
Al2 O3(s) + C(s) → Al(s) + CO2(g)
Considerando que a reação química tenha rendimento igual a 100 %, qual a quantidade de alumínio metálico produzida a partir da reação entre 58,0 g de Al2 O3(s) e 9,0 g de C(s)? Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Al = 27.
Q3047729
Química
A amônia (NH3
) pode ser utilizada na preparação de fertilizantes e explosivos e, por isso, possui considerável importância econômica. A síntese
da amônia pelo processo Haber-Bosch pode ser representada pela equação química não-balanceada
a seguir:
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Assinale a alternativa que contém a massa de amônia produzida a partir da reação entre 150 g de N2(g) e 30 g de H2(g), em condições de temperatura e pressão nas quais o rendimento da reação química é igual a 80%. Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos H = 1 e N = 14.
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
Assinale a alternativa que contém a massa de amônia produzida a partir da reação entre 150 g de N2(g) e 30 g de H2(g), em condições de temperatura e pressão nas quais o rendimento da reação química é igual a 80%. Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos H = 1 e N = 14.
Q3047730
Química
Na ideia de compartilhamento eletrônico, está inerente a questão da afinidade dos átomos por elétrons
(afinidade eletrônica, potencial de ionização), bem como a questão da igualdade ou desigualdade com que
estes são atraídos pelos núcleos. A afinidade associa-se ao conceito de valência como maneira de expressar
a capacidade de combinação dos átomos. Para tratar das desigualdades atômicas, Pauling introduziu o conceito de eletronegatividade (em termos de energias de ligação), que foi reeditado sob várias formas — por
exemplo, por Mulliken, em termos de potenciais de ionização e afinidade eletrônica, e por Allred-Rochow,
em termos da força de atração do núcleo pelo elétron da ligação.
TOMA, Henrique Eisi. Ligação Química: Abordagem clássica ou quântica? Química Nova na Escola, n. 6, p. 8-12, 1997.
A tabela a seguir correlaciona os valores de Energia de Ionização (EI) e Afinidade Eletrônica (AE) para dois diferentes elementos químicos, denominados X e Y. A partir desses dados, assinale a alternativa correta em relação à possibilidade de ligação química formada entre elementos:
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Editora Blucher, 1999. LANG, Peter F.; SMITH, Barry C. Ionization energies of atoms and atomic ions. Journal of chemical education, v. 80, n. 8, p. 938, 2003.
TOMA, Henrique Eisi. Ligação Química: Abordagem clássica ou quântica? Química Nova na Escola, n. 6, p. 8-12, 1997.
A tabela a seguir correlaciona os valores de Energia de Ionização (EI) e Afinidade Eletrônica (AE) para dois diferentes elementos químicos, denominados X e Y. A partir desses dados, assinale a alternativa correta em relação à possibilidade de ligação química formada entre elementos:
LEE, J. D. Química Inorgânica não tão concisa. 5. ed. São Paulo: Editora Blucher, 1999. LANG, Peter F.; SMITH, Barry C. Ionization energies of atoms and atomic ions. Journal of chemical education, v. 80, n. 8, p. 938, 2003.
Q3047731
Química
As interações intermoleculares, apesar de
apresentarem forças mais fracas quando comparadas às ligações químicas (iônica, covalente e metálica), são essenciais para determinar o estado físico
das substâncias (temperatura de fusão e de ebulição), solubilidade, tensão superficial, dentre outras
propriedades físico-químicas. Essas interações
também são muito importantes para a estrutura e
função de biomoléculas em sistemas biológicos.
Sobre a influência das interações intermoleculares
nas propriedades das substâncias, assinale a alternativa que contém a afirmação correta.
Q3047732
Química
A nitração é uma reação de substituição eletrofílica que introduz um grupo nitro (-NO₂) em compostos aromáticos. Essa reação é amplamente utilizada na síntese de compostos aromáticos do tipo nitro, que
são intermediários importantes na produção de corantes, explosivos (como TNT) e produtos farmacêuticos.
Dependo da natureza do substituinte Y, os três produtos (I, II e III) podem ser formados em maior ou menor
proporção.
Com base nisso, assinale a alternativa correta:
Com base nisso, assinale a alternativa correta:
Q3047733
Química
As estruturas de Lewis para compostos covalentes mostram como os elétrons de valência estão
distribuídos ao redor dos átomos em uma estrutura molecular. Os pares compartilhados são representados
entre os átomos ligados, e os não compartilhados são representados proximamente ao átomo do qual ele
faz parte. No entanto, existem situações em que mais de uma representação é possível para uma determinada estrutura de Lewis, sendo que todas elas apresentam o mesmo número de ligações, bem como o
mesmo número de elétrons ao redor de cada um dos átomos (mas não necessariamente a mesma importância) – são as formas canônicas. Essa característica indica que a estrutura de Lewis, correta para esta
espécie, deve apresentar um pouco do caráter de cada uma dessas representações possíveis para ela. Para
o íon tiocianato (NCS1-), por exemplo, há três diferentes representações possíveis, conforme ilustrado na
figura a seguir:
Assinale a alternativa que apresenta, em ordem crescente, a importância de cada estrutura para a composição do íon tiocianato:
Assinale a alternativa que apresenta, em ordem crescente, a importância de cada estrutura para a composição do íon tiocianato:
Q3047734
Química
No cotidiano, algumas soluções químicas
comerciais são consumidas para os mais variados
fins. Essas soluções apresentam um nome de conhecimento geral e a sua molécula em destaque,
conforme a tabela a seguir.
Uma pessoa possui, em sua casa, exatamente 100 mL de cada um dos produtos comerciais da tabela acima. Considerando os valores da fração percentual em massa do soluto na tabela acima, que a densidade de todas as soluções químicas é de 1,0 g mL-1 e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto principal presente em água, escolha a alternativa que representa a menor concentração molar (mol L-1) do soluto em água.
Dados: H = 1,0 g mol-1; B = 10,8 g mol-1; C = 12,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1; Na = 23,0 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Uma pessoa possui, em sua casa, exatamente 100 mL de cada um dos produtos comerciais da tabela acima. Considerando os valores da fração percentual em massa do soluto na tabela acima, que a densidade de todas as soluções químicas é de 1,0 g mL-1 e que as soluções são formadas exclusivamente pelo soluto principal presente em água, escolha a alternativa que representa a menor concentração molar (mol L-1) do soluto em água.
Dados: H = 1,0 g mol-1; B = 10,8 g mol-1; C = 12,0 g mol-1; O = 16,0 g mol-1; Na = 23,0 g mol-1; Cl = 35,5 g mol-1
Q3047735
Química
A cal virgem, também conhecida como óxido
de cálcio (CaO) é um composto com aplicações em
diversas áreas, como na indústria agrícola, siderúrgica, química, construção civil, no tratamento de resíduos e na indústria de papel e celulose. Sua produção
se dá a partir do carbonato de cálcio (CaCO3
), que é
decomposto termicamente em cal virgem (CaO) e gás
carbônico (CO2
), de acordo com a reação química:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
A produção da cal virgem gera gás carbônico, um gás conhecido pelo seu papel na intensificação do efeito estufa. Qual o volume aproximado, nas CNTP, de gás carbônico produzido a partir da decomposição térmica de 250 kg de carbonato de cálcio? Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Ca = 40. Considere o rendimento da reação igual a 100 %, o comportamento do gás é ideal e a constante dos gases R = 0,082 atm L mol-1 K-1.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
A produção da cal virgem gera gás carbônico, um gás conhecido pelo seu papel na intensificação do efeito estufa. Qual o volume aproximado, nas CNTP, de gás carbônico produzido a partir da decomposição térmica de 250 kg de carbonato de cálcio? Utilize as massas molares (g mol-1) dos elementos C = 12, O = 16 e Ca = 40. Considere o rendimento da reação igual a 100 %, o comportamento do gás é ideal e a constante dos gases R = 0,082 atm L mol-1 K-1.
Q3047736
Química
Peças metálicas constituídas do metal ferro são
afetadas, com o passar do tempo, pelo processo de
corrosão. Para a proteção dessas peças, podem ser
utilizados outros metais que evitam ou postergam a
corrosão. Estes metais adicionados são chamados de
metais ou eletrodos de sacrifício. Considere os potenciais-padrão de redução dos metais na tabela a seguir:
Fonte: JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p.532.
Os metais adequados para proteger essas peças metálicas contra a corrosão são:
Fonte: JONES, L.; ATKINS, P. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p.532.
Os metais adequados para proteger essas peças metálicas contra a corrosão são:
Q3047737
Química
Em um reator estão presentes os gases H2
, I2
e HI em equilíbrio químico. Medidas foram realizadas para descobrir as concentrações dos gases e
os seguintes resultados foram encontrados: [I2
] =
1,6 x 10-3 mol L-1, [HI] = 2,0 x 10-3 mol L-1 e [H2
]
= 5,0 x 10-5 mol L-1. Sabendo que a temperatura
dentro do reator é de 700 K, assinale a alternativa
que apresenta o valor da constante de equilíbrio de
formação do HI.
Q3047738
Química
Dois diferentes frascos limpos, secos e hermeticamente fechados contém em equilíbrio as espécies referentes às reações químicas conforme a
seguir:
Frasco A: REAÇÃO A : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Frasco B: REAÇÃO B: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
Considere os gases como ideias.
Se o volume de cada frasco for reduzido para um terço do volume inicial, é possível observar que:
Frasco A: REAÇÃO A : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)
Frasco B: REAÇÃO B: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)
Considere os gases como ideias.
Se o volume de cada frasco for reduzido para um terço do volume inicial, é possível observar que:
Q3047739
Química
Um estudante de química deseja neutralizar
parcialmente uma solução básica para utilizá-la
em seu experimento no laboratório de química.
Inicialmente, ele possui 800 mL de uma solução
aquosa de hidróxido de sódio de concentração molar de 0,25 mol L-1. Para neutralizar parcialmente
esta solução básica, o aluno vai utilizar 200 mL de
solução aquosa de ácido clorídrico de concentração molar de 0,50 mol L-1. Após a neutralização
parcial, escolha a alternativa que apresente o valor
correto de pH da solução resultante:
Q3047740
Química
Há isomeria quando substâncias diferentes
apresentam a mesma fórmula molecular. Às vezes,
essa característica pode ser apenas uma coincidência e não ter maiores implicações além do ponto de
fusão e ebulição e algumas outras propriedades. No
entanto, dependendo do tipo de isomeria, pode-se ter total diferença nas propriedades químicas e biológicas do isômero. 
Fonte: IFSP, 2024.
Considerando a molécula da imagem acima e seu conhecimento em Química Orgância, é possível afirmar corretamente que
Fonte: IFSP, 2024.Considerando a molécula da imagem acima e seu conhecimento em Química Orgância, é possível afirmar corretamente que
Q3047741
Química
Cloratos metálicos são agentes oxidantes
fortes e podem ser preparados por reações de neutralização, envolvendo um ácido e uma base de
Arrhenius. Para preparar o sal clorato férrico, assinale a alternativa que contém o ácido e a base de
Arrhenius que devem ser utilizados na reação de
neutralização.
Q3047742
Química
Quantas horas de eletrólise são necessárias
para produzir 6,0 gramas de magnésio metálico a
partir de cloreto de magnésio fundido, utilizando
uma corrente de 10,0 A? Considere que a massa
molar do magnésio seja 24,0 g mol-1 e a constante
de faraday seja 96500 C mol-1.
Q3047743
Química
As interações intermoleculares influenciam
diversas propriedades físico-químicas das substâncias, como temperatura de fusão e de ebulição, viscosidade, solubilidade, dentre outras propriedades.
A tabela a seguir apresenta a temperatura de ebulição de três substâncias, denominadas I, II e III.
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.
Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).
Fonte: ATKINS, P.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p.191.
Considerando a relação existente entre as interações intermoleculares e a temperatura de ebulição, e comparando a temperatura de ebulição das três substâncias, assinale a alternativa que identifica, corretamente, a fórmula química das substâncias I, II e III. São dados os números atômicos dos elementos químicos H (Z=1), C (Z=6), N (Z=7) e P (Z=15).
Q3047744
Química
O gás cloreto de carbonila, mesmo sendo
muito tóxico, é usado como precursor de síntese
de vários compostos orgânicos. Abaixo, temos a
reação de síntese do cloreto de carbonila, a partir
da reação entre o CO e Cl2
em uma determinada
temperatura. Analise os dados experimentais da
tabela e assinale a alternativa que possui a ordem
de reação.
CO(g) + CI2(g) → COCI2(g)
CO(g) + CI2(g) → COCI2(g)
Q3047745
Química
Os antiácidos estomacais, conhecidos popularmente como “sais de frutas”, são medicamentos indicados para as pessoas que apresentam os
sintomas de azia, má digestão e acidez estomacal.
Os sais de frutas podem ser ingeridos na forma de
comprimido ou em pó efervescente. Antes de serem ingeridos, eles são colocados em contato com
a água para iniciar uma reação química e, assim,
estarem prontos para serem ingeridos. Com base
nessas informações, assinale a alternativa abaixo
que representa a ocorrência da reação química
mais rapidamente:
Q3047746
Química
Uma certa quantidade de gás ideal foi submetida a dois processos termodinâmicos. No primeiro processo, o gás sofreu um resfriamento
a volume constante e a pressão exercida sobre o
gás variou de 3,0 atm para 1,2 atm. No segundo
processo, o gás sofreu um aquecimento à pressão
constante e seu volume variou de 8,0 L para 20,0
L. Somando o trabalho realizado pelo gás nos dois
processos, qual será o valor do trabalho total em
kJ? Considere que 1 L.atm = 101,325 J.
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