Questões de Concurso Público IF-TO 2018 para Técnico de Laboratório - Química

Em um laboratório didático de Química, o técnico necessita preparar soluções para as aulas práticas solicitadas pelos docentes. Suponha-se que o professor da disciplina encaminhou pedido descrevendo a necessidade de soluções de hipoclorito de sódio, perclorato de amônio e dicromato de potássio. Quais substâncias o técnico usaria para atender ao pedido?

“Os metais alcalinos reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e soluções de hidróxidos de metais alcalinos. Em muitos casos geram calor suficiente para incendiar o H₂, produzindo fogo ou explosão” (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2005, p.237). A liberação de calor nesta reação é maior para os elementos mais pesados do grupo, pois estes têm menor capacidade em manter o único elétron de valência. Assim, qual elemento do grupo dos metais alcalinos, ao entrar em contato com água, gerará a reação mais violenta?

No laboratório, após observar características como brilho e maleabilidade e realizar alguns testes qualitativos, foi feita uma classificação entre elementos metálicos e não metálicos. Assinale a opção que descreve corretamente as características dos metais:

Os produtos naturais apresentam compostos com mais de uma função orgânica. Nestes casos, é necessário utilizar as regras de nomenclatura da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) para identificá-las. Indique qual será o nome correto do composto representado na figura abaixo:

Compostos orgânicos podem apresentar as mesmas fórmulas moleculares e propriedades físicas e químicas diferentes. Observe as duas estruturas abaixo e marque a opção correta.

A qual função orgânica pertence o composto com a fórmula química C₆H₁₂O₂?

Considere a combustão completa de dois mols de um dos compostos presentes na gasolina, o octano. Qual a quantidade mínima em mol de gás oxigênio necessária para esse processo?

Neil Bartlet contribuiu, na década de 1960 com suas pesquisas, com a compreensão da reatividade dos gases nobres. Um exemplo de composto que contém um gás nobre é o pentafluorxenato de tetrametilamônio, de fórmula N(CH₃)₄XeF₅. O íon XeF₅^- , presente na substância citada, apresenta geometria planar pentagonal. Sobre este íon, é correto dizer que o número de elétrons não ligados corresponde a:

A rotulagem do produto químico é um dos meios utilizados pelos fornecedores para transferir ao público-alvo as informações essenciais (incluindo o transporte, o manuseio, a armazenagem e as ações de emergência) sobre os seus perigos. Os símbolos abaixo representam, respectivamente:

Líquidos contendo metais pesados requerem tratamento especial pela alta toxidez e rigidez da legislação vigente. Dadas as afirmativas abaixo, são tratamentos de remoção de metais pesados, exceto:

Os servidores do IFTO dispõem de salas de convivência e copas onde podem fazer suas refeições, descansar e, frequentemente, tomar um café especial preparado pela equipe da copa, Senhor Germânio e Dona Gadolínea. O técnico de laboratório percebeu que o Senhor Germânio e Dona Gadolínea preparam café utilizando métodos diferentes.

Método do Senhor Germânio:

1. Aquece a água

2. Adiciona açúcar à água quente

3. Adiciona o pó de café na água quente e mistura

4. Coa o café com coador de pano.

Método de Dona Gadolínea:

1. Aquece a água

2. Adiciona açúcar à água quente

3. Coloca o pó de café no coador

4. Transfere a água quente com açúcar para o coador de pano.

Analisando os métodos de cada um, pode-se afirmar que:

Email institucional

De: [email protected]

Para: laborató[email protected]

                   Prezado técnico de laboratório

Solicito 100 mL de solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/L para realização de aula experimental, às 14 (catorze) horas do dia 23/04/2018. 

Cordialmente,

Dr. Ernesto Rutherford

O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do reagente ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). Quanto de reagente, em mililitros, será necessário para o preparo da solução?

Dados: densidade ácido clorídrico= 1,20 g/mL;

Massas molares (g/mol): H= 1; Cl= 35,5  

Professor Dimitri desenvolveu uma aula de preparo de soluções com seus 30 alunos do curso técnico em agropecuária integrado ao ensino médio. Cada estudante preparou 100 mL de solução de hidróxido de sódio, de concentração 4 g/L. Ao finalizar a aula, o professor solicitou ao técnico que ele neutralizasse a totalidade de soluções preparadas e descartasse-as. Prontamente o laboratorista localizou uma solução de ácido clorídrico 6 mol/L e procedeu à neutralização. Qual o volume necessário para a neutralização ácido-base, admitindo que todos os estudantes tenham conseguido soluções com a concentração pedida?

O estagiário do laboratório de química, sob supervisão do técnico, preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,01 mol/L. Visto que essa solução foi utilizada em uma aula de medição de pH, qual o valor do potencial hidrogênio iônico dessa solução?

O servidor responsável pelo funcionamento do laboratório percebeu que não havia vidrarias limpas suficientes para o desenvolvimento de atividades agendadas do dia. Juntamente com o estagiário do setor, lavou as vidrarias e pediu para o estagiário colocá-las na estufa a 130°C.

Sabendo que as vidrarias molhadas são dos tipos:

Em relação às vidrarias acima, o servidor deve orientar o estagiário para que não coloque na estufa:

As destilações são métodos de separação de substâncias miscíveis, cujas temperaturas de ebulição não sejam muito próximas. Durante o aquecimento da mistura, é separada, inicialmente, a substância de menor temperatura de ebulição; depois, a substância com temperatura de ebulição intermediária, e assim sucessivamente, até a substância de maior temperatura de ebulição.

Analisando o sistema na figura a seguir, a afirmativa correta sobre o método e as indicações em algarismos romanos é:

Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 °C e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale:
Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C)

5 g de gás hidrogênio (H₂) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O₂), em um recipiente de 10 L a 27 °C. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale:

Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol^-1 . K^-1; T(K) = 273 + T(°C); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.

Uma das alternativas energéticas disponíveis no mundo, a energia nuclear levantou diversas questões relacionadas à sua utilização de forma segura. Ainda hoje, o uso de energia das centrais energéticas que utilizam a energia termonuclear é motivo de polêmica e protestos vindos de diversas partes da sociedade. Com relação à geração de energia nuclear, podemos afirmar, exceto:

A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é:

Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.