Questões de Concurso Público UFPR 2023 para Técnico em Laboratório – Química

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Q2229852
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229852 Química
A corrosão de metais pode ser classificada em: eletroquímica, química e eletrolítica. Dentre estas, a corrosão eletroquímica é o tipo mais comum, como exemplificada no processo de corrosão do ferro metálico (Fe0) em presença de oxigênio (O2) e umidade (H2O):
Fe0 (s) → Fe+2 + 2 e– 2H2O + 2 e– → H2 + 2 OH– Fe+2 + 2 OH– → Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 → 4 Fe(OH)3 2 Fe(OH)3 → 2 Fe2O3.H2O + 2 H2O
Considerando as equações do processo de corrosão eletroquímica do ferro metálico, assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação global balanceada do referido processo.
Alternativas
Q2229853
Química Substâncias e suas propriedades , Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229853 Química
As propriedades físicas de misturas e substâncias podem ser previstas e comparadas às forças intermoleculares presentes no sistema. Essas interações podem ser reconhecidas segundo o esquema abaixo:  Imagem associada para resolução da questão
Considerando o fluxograma apresentado, assinale a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de ligação intermolecular com as letras A, B, C, D e E, respectivamente.
Alternativas
Q2229854
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. , Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229854 Química
A precipitação seletiva de metais pesados por sulfetos pode ser feita por controle do pH de uma solução saturada de H2S, visto que a concentração do ânion S-2 pode variar de 0,1 mol/L a 10-22 mol/L, dependendo do pH. Considere uma solução do metal divalente M+2 saturada com H2S ([H2S] = 0,1 mol/L) e as equações:
MS(s) → M+2 + S–2 H2S → H+ + HS– HS– → H+ + S–2
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que relaciona a solubilidade (s) do composto MS com o pH da solução.
Alternativas
Q2229855
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229855 Química
A bateria regulada por válvula (VRLA) é um tipo de bateria chumbo-ácido na qual o eletrólito está imobilizado na forma de gel ou absorvido em microfibra de vidro. Este tipo de bateria não necessita de reposição de água, pois o oxigênio (O2) e o hidrogênio (H2) gerados durante o funcionamento são recombinados, como indicado nas seguintes reações:
O2 + 2 Pb → 2 PbO 2 PbO + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O 2 PbSO4 + 4 H+ + 4 e– → 2 Pb + 2 H2SO4 2 H+ + 2 e– → H2
Considerando o fenômeno exposto, assinale a alternativa que apresenta a ddp (ΔE0) gerada na recombinação do O2 com o H2.
Dados:  Imagem associada para resolução da questão
Alternativas
Q2229856
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229856 Química
A metameria (ou isomeria de compensação) é um tipo de isomeria plana, ou seja, compostos de mesma fórmula molecular podem ser diferenciados por suas fórmulas estruturais planas. Mesmo parecendo pequena, essa alteração estrutural pode mudar completamente as propriedades e, consequentemente, as aplicações desses compostos. A figura a seguir mostra a estrutura de uma molécula de fórmula molecular C8H17NO.
Imagem associada para resolução da questão
Assinale a alternativa que apresenta um metâmero do composto apresentado na figura.
Alternativas
Q2229857
Química Química Orgânica , Polímeros - Plásticos e Borrachas ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229857 Química
Muitos polímeros presentes nas atividades de rotina da população são classificados como polímeros vinílicos por serem sintetizados a partir de alcenos funcionalizados. No entanto, as aplicações de cada polímero estão associadas às características estruturais responsáveis pelas propriedades desses materiais, como: solubilidade, fusibilidade, cristalinidade, entre outras. A figura a seguir apresenta a representação estrutural de alguns polímeros vinílicos sintéticos e suas siglas internacionais. 
Imagem associada para resolução da questão
Assinale a alternativa que apresenta o polímero solúvel em água.
Alternativas
Q2229858
Química Química Orgânica , Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga. , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229858 Química
O polarímetro é um equipamento capaz de medir o ângulo de desvio do plano da luz polarizada provocado por determinadas substâncias classificadas como opticamente ativas. Esse comportamento está associado a características estruturais de algumas moléculas. A figura a seguir apresenta uma série de compostos que possuem atividade biológica e, dentre eles, apenas um não é capaz de desviar o plano da luz polarizada.
Imagem associada para resolução da questão
O composto que NÃO apresenta atividade óptica é:
Alternativas
Q2229859
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229859 Química
O texto a seguir é referência para a questão.


Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
Carbonato de potássio di-hidratado foi utilizado no preparo de 500,00 mL de solução aquosa 0,50 mol/L. O produto comercial disponível no laboratório apresenta um grau de pureza (teor máximo) de 95% (m/m).
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16.
O valor que mais se aproxima da massa (em gramas) desse produto comercial necessária para preparar 500,00 mL da solução é:
Alternativas
Q2229860
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. ,
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229860 Química
O texto a seguir é referência para a questão.


Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
A solução de carbonato de potássio 0,50 mol/L, recém preparada, necessita ser padronizada para utilização no experimento em questão. Para isso, foi escolhido o método de volumetria de neutralização utilizando padrão primário. O padrão primário que deve ser utilizado nesse processo é o:
Alternativas
Q2229861
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro. , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2023 Banca: NC-UFPR Órgão: UFPR Prova: NC-UFPR - 2023 - UFPR - Técnico em Laboratório – Química |
Q2229861 Química
O texto a seguir é referência para a questão.


Para a realização de um experimento envolvendo conceitos de reações químicas, estequiometria, acidez e de basicidade, as soluções envolvidas foram previamente preparadas e padronizadas.
No experimento envolvendo uma reação ácido-base, 20,00 mL de solução aquosa padronizada de ácido clorídrico 0,50 mol/L foram adicionados a 20,00 mL de solução aquosa padronizada de carbonato de potássio 0,50 mol/L. Nas CNTP, o volume (em cm3) de dióxido de carbono produzido nesse experimento foi:
Dados: Massas atômicas (u), em valores aproximados: K = 39; C = 12; H = 1; O = 16; Cl = 35,5.
Alternativas
Respostas
1: C
2: A
3: B
4: D
5: B
6: D
7: E
8: B
9: D
10: A
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