Questões de Concurso Público SEDF 2021 para Professor Substituto - Química

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.

Pela lei de Hess, na mesma temperatura e na mesma pressão, a entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações em que a reação total possa ser dividida.

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.

Entropia é a quantidade termodinâmica da medida do grau de desordem em um sistema, sendo que a variação de entropia é igual ao calor fornecido reversivelmente a um sistema, multiplicado pela temperatura em que a transferência de calor ocorre na vaporização, conversão da substância do estado líquido para o estado de vapor.

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.

A liberação de energia não pode ser usada para predizer, com certeza, se uma reação irá ocorrer ou não. Em uma dada temperatura e em uma dada pressão, um processo que libera energia (processo exotérmico) e que leva a um aumento da entropia é duplamente favorecido, pois os dois fatores levam à diminuição da energia livre do sistema.

Com relação à termoquímica, à entropia, à espontaneidade de reações e à cinética química, julgue o item.

Um catalisador é uma substância ou espécie que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida, fornecendo um mecanismo alternativo de baixa energia de ativação para a reação. Um catalisador é homogêneo quando está na mesma fase dos reagentes e é heterogêneo se está em uma fase diferente da dos reagentes.

Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item. 

O equilíbrio químico é o estado em que duas ou mais fases de uma mesma substância coexistem, sem que haja tendência à mudança. Pelo princípio de Le Chatelier, quando uma tensão ocorre nesse sistema em equilíbrio, ele se ajusta para maximizar o efeito da tensão, ou seja, quando o sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação, tende a aumentar o efeito perturbador, distanciando-se da condição de equilíbrio.

Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item. 

Uma solução-tampão resiste a mudanças de pH quando um ácido ou uma base são adicionados. Um tampão ácido estabiliza soluções em pH maior que 7 e um tampão básico estabiliza soluções em pH menor que 7. Uma solução que contenha CH₃COOH e CH₃CO²⁻ é um típico tampão básico.

Quanto ao equilíbrio químico e às características das soluções-tampão e das pilhas, julgue o item. 

O termo pilha é empregado para se referir a um dispositivo constituído de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Quando os eletrodos são conectados a um aparelho elétrico, uma corrente flui pelo circuito, pois o material de um dos eletrodos oxida-se espontaneamente, liberando elétrons (ânodo), enquanto o material do outro eletrodo reduz-se, usando esses elétrons (cátodo).

Acerca de radioatividade, de biomoléculas e de aplicações da química em sabões e detergentes, julgue o item. 

A radioatividade é a emissão espontânea de radiação por núcleos radioativos, ou seja, a desintegração ou a decomposição de núcleos atômicos. Assim, um núcleo é radioativo se ele pode mudar sua estrutura espontaneamente e emitir radiação.

Acerca de radioatividade, de biomoléculas e de aplicações da química em sabões e detergentes, julgue o item. 

A biomolécula proteína é um grande agregado de aminoácidos e um composto orgânico natural que se dissolve em hidrocarbonetos, mas não em água, ou seja, as proteínas são ésteres sólidos ou semissólidos de glicerol e ácidos graxos.

Acerca de radioatividade, de biomoléculas e de aplicações da química em sabões e detergentes, julgue o item. 

Uma das principais aplicações da química para a higiene é a produção de sabões e detergentes. Na reação de saponificação, ocorre a hidrólise básica de uma gordura ou de um óleo, formando o glicerol e um sabão.