Questões de Concurso Público CRQ - 12ª Região (GO, TO e DF) 2024 para Agente Fiscal

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Q2384148 Química



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Acerca da estequiometria, julgue o item.


Um mol é definido como a quantidade de átomos presente em exatamente 12 gramas de átomos de carbono‑12 ( 12C).

Alternativas
Q2384149 Química



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Acerca da estequiometria, julgue o item.


Para obter 0,2 mol de FeCl3 , é necessário que se pesem aproximadamente 3,24 g do sólido.

Alternativas
Q2384150 Química



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Acerca da estequiometria, julgue o item.


A massa aproximada de 6,022 x 1023 moléculas de tetracloreto de carbono é de 154 g.

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Q2384151 Química



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Acerca da estequiometria, julgue o item.


Na reação em que duas moléculas de octano reagem com 25 moléculas de oxigênio, são formadas 16 moléculas de dióxido de carbono e 18 moléculas de água.

Alternativas
Q2384152 Química



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Acerca da estequiometria, julgue o item.


Ao balancear uma equação química, é aconselhável começar sempre com H2 e O2 . O balanceamento da fórmula mais complexa deve ser deixado para o final.

Alternativas
Q2384153 Química



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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.


Toda transformação isocórica ocorre com pressão constante.

Alternativas
Q2384154 Química



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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.


A primeira lei da termodinâmica afirma que a energia total em um sistema isolado é constante, podendo apenas ser transformada de uma forma para outra.

Alternativas
Q2384155 Química



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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.


Em uma reação química realizada à pressão constante, quando o sistema libera 60 kJ.mol‑1 de energia na forma de calor (Q) e realiza 10 kJ.mol‑1 de trabalho de expansão (W), a variação da energia interna é de ‑70 kJ.mol‑1.

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Q2384156 Química



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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.


Em uma reação química conduzida à pressão constante, se o sistema liberar 45 kJ.mol‑1 de calor (Q) e realizar 20 kJ.mol‑1 de trabalho de expansão (W), a variação da entalpia será de ‑45 kJ.mol‑1.

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Q2384157 Química



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Em relação à termodinâmica química, julgue o item.


A entalpia não é uma função de estado, o que significa que sua variação depende do caminho percorrido, e não apenas dos estados inicial e final.

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Q2384158 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


Pelo ciclo de Born‑Haber, é possível calcular a energia de rede, que é a energia liberada quando os íons são reunidos a partir de uma separação infinita, formando um mol de composto sólido.

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Q2384159 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


Compostos iônicos, geralmente, possuem pontos de fusão e ebulição baixos, pois os íons são unidos por forças eletrostáticas, e não por ligação covalente.

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Q2384160 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


Todos os compostos iônicos são condutores de eletricidade, independentemente do estado de agregação. 

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Q2384161 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


A energia de rede independe do raio iônico. 

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Q2384162 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


No gráfico de potencial de Morse, a energia da molécula atinge um mínimo quando há um balanceamento entre as atrações e as repulsões.

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Q2384163 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


A ligação sigma (σ) é formada pela sobreposição frontal dos orbitais atômicos.

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Q2384164 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


Na ligação covalente, a carga formal corresponde ao número de oxidação dos átomos.  

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Q2384165 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


No ácido sulfúrico, existem somente ligações sigmas (σ).

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Q2384166 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


Na teoria do orbital molecular, o diagrama de níveis de energia indica que a ligação entre dois átomos de hélio resulta em uma ordem de ligação de zero.

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Q2384167 Química



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Quanto às ligações químicas, julgue o item.


Na teoria do orbital molecular, a ordem de ligação (O.L) é calculada por meio da equação a seguir.


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Alternativas
Respostas
81: C
82: E
83: C
84: C
85: E
86: E
87: C
88: C
89: C
90: E
91: C
92: E
93: E
94: E
95: C
96: C
97: E
98: E
99: C
100: E