Questões de Concurso Público EMGEPRON 2021 para Químico (Fabril Farmacêutico)

A tabela apresenta algumas entalpias de ligação:

Sabendo que o etanol é vaporizado (ΔH_vap = 43,5 kJ/mol) no motor de combustão antes da sua reação com o oxigênio, a entalpia de combustão do etanol líquido é:

Medir diretamente a entalpia de formação do benzeno a partir da reação entre carbono e gás hidrogênio é uma tarefa muito difícil, porém pode-se fazer uso da Lei de Hess, usando as equações de oxidação a seguir:


Conclui-se que o ΔH de formação do benzeno é:

Apresenta-se, a seguir, o ciclo de Born-Haber no cloreto de sódio e suas respectivas energias:
 
 energia de ionização do Na = + 496 kJ.mol ^{– 1}  afinidade eletrônica do Cℓ = + 349 kJ.mol ^{– 1}  entalpia de atomização Na = + 107 kJ.mol ^{– 1}  entalpia de atomização Cℓ = + 122 kJ.mol  entalpia padrão de formação do NaCℓ = – 411 kJ.mol ^{– 1} 

A entalpia de rede do cloreto de sódio é: