Questões de Concurso Público UFES 2015 para Técnico de Laboratório - Química

A reação de 1 mol de grafita, C_(s), com 1 mol de oxigênio gasoso produz 1 mol de dióxido de carbono gasoso. O diagrama abaixo mostra a variação de entalpia para essa reação. 

Analise as afirmativas abaixo sobre essa reação.

I. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de formação de CO_2(g).

II. A energia liberada pode ser chamada de entalpia de combustão de grafita.

III. É uma reação endotérmica.

IV. Para queimar 1 mol de C_(s), é necessário fornecer 393,5 kJ para o sistema. 

Está(ão) CORRETA(S): 

Analise as reações abaixo. 

I. SO₂ + H₂O₂ -› H₂SO₄

II. SO₂ + H₂O -› H₂SO₃

III. SO₂ + NH₄OH -› NH₄HSO₃

Das reações, ocorre o fenômeno de oxirredução em 

O fenômeno de corrosão metálica causa grandes prejuízos às indústrias, pois nesse processo ocorre a dissolução lenta da superfície de equipamentos, quando os mesmos são expostos ao ar, em contato com o solo ou água do mar. Com o objetivo de minimizar a corrosão do ferro em equipamentos, são utilizados os chamados “eletrodos de sacrifício”, os quais são formados por barras de outros metais, convenientemente escolhidos que, quando colocados em contato com a superfície do equipamento, sofrem corrosão no lugar do ferro.

Com base nos dados tabelados, são considerados “eletrodos de sacrifício” adequados as barras de

A célula eletroquímica representada pelo esquema da figura que segue, onde V é um voltímetro e S é uma ponte salina que contém uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO₃), possui um eletrodo de zinco imerso em uma solução de nitrato de zinco, Zn(NO₃)₂, e outro eletrodo de prata imerso em uma solução de nitrato de prata, AgNO₃, nas concentrações indicadas a 25ºC. 

Considerando a célula eletroquímica e os potenciais-padrão de redução acima representados, é CORRETO afirmar:

Os métodos potenciométricos de análise se baseiam em medidas do potencial de células eletroquímicas na ausência de correntes apreciáveis. O potencial medido está relacionado com a composição química dos eletrodos e das soluções nas quais estão submersos. Considerando as características desses métodos, analise as afirmativas que se seguem.
I. O eletrodo adequado para medidas de pH mede o potencial que se desenvolve através de uma fina membrana de vidro que separa duas soluções com diferentes concentrações do íon hidrogênio. II. A potenciometria é uma técnica eletroanalítica em que se obtêm medidas de potencial geradas por espécies químicas em um meio, sem a necessidade da utilização de um eletrodo de referência. III. A medida do potencial de um eletrodo indicador pode ser utilizada para determinar o ponto de equivalência de uma titulação.
É CORRETO