Questões de Concurso Público UFES 2015 para Técnico de Laboratório - Química

Considerando o sistema tampão formado pelo par ácido/base conjugada ácido propanoico/íon propanoato (CH₃CH₂COOH/CH₃CH₂COO^-), calcule o valor de pH de 1,0 L de solução cuja concentração de ácido propanoico é 0,0300 mol L^-1 e de propanoato de sódio é 0,300 mol L^-1 . A resposta CORRETA é:                                                                                                   (Ka = 1,0 x 10^-5 )    

 A tabela a seguir fornece os valores de pH ou pOH de soluções. 

Arespeito da concentração molar de íons hidrogênio [H⁺] presente nas soluções, é CORRETO afirmar: 

Uma das etapas possíveis de formação da chuva ácida pode ser representada pelo equilíbrio
SO_2(g) + ½O_2(g) ⇋ SO_3(g)
A expressão da constante de equilíbrio K_C, com base na lei de ação das massas, para esta reação é