Questões de Concurso Público UFES 2015 para Técnico de Laboratório - Química

Um volume de 500 mL de uma solução 1,0 mol L^-1 de cloreto de sódio (NaCl) foi misturado a 1.500 mL de uma outra solução 2,0 mol L^-1 de NaCl, completando-se com água até atingir o volume final de 2.500 mL. A concentração, em mol L^-1 , da solução resultante é

A solução concentrada de ácido perclórico (HClO₄) possui densidade de 1,70 g mL^-1 e 70 % de pureza. Para preparar uma solução diluída de ácido perclórico, mediu-se um volume de 5,00 mL da solução concentrada e diluiu-se para 250 mL em um balão volumétrico, completando-se o volume com água destilada. A concentração final, em mol L^-1 , dessa solução diluída foi 

O volume de água adicionado a 50 mL de solução de hidróxido de sódio (NaOH), cuja concentração é igual a 60 g L^-1 , para que seja obtida uma solução a 5,0 g L^-1 , será

Em um laboratório de análises químicas, solicitou-se ao técnico o preparo e a padronização de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambas na concentração de 0,1 mol L-1 . Dessa forma, o técnico procedeu a pesagem da massa de NaOH calculado em um béquer e dissolveu em água destilada, agitando com o auxílio de um bastão de vidro. Transferiu a solução para um balão volumétrico e completou-o com água até a marca da aferição. Posteriormente, mediu um volume adequado de solução concentrada de ácido clorídrico e transferiu para um balão volumétrico preenchido parcialmente com água destilada, completando o volume com água até a marca da aferição. A padronização da solução de NaOH foi feita por titulometria, utilizando biftalato de potássio como padrão. Em seguida, o técnico utilizou essa solução padronizada para descobrir a concentração verdadeira da solução de HCl, também por titulometria. Analisando esse procedimento, é CORRETO afirmar:

Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe²⁺. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe²⁺ foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^-1 de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo.
Cr₂O₇^2-_(aq) + 6Fe²⁺_(aq) + 14H⁺_(aq) -› 2Cr³⁺_(aq) + 6Fe³⁺_(aq) + 7H₂O_(l)
Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a