Questões de Concurso Público UFMG 2016 para Técnico em Química
Foram encontradas 30 questões
Q1762624
Química
Com relação à estocagem de produtos químicos, é CORRETO afirmar que
Q1762625
Química
Em caso de derramamento acidental de produtos químicos, recomendam-se as seguintes providências,
EXCETO:
Q1762626
Química
Em um laboratório didático de química experimental, as vidrarias são utilizadas com muita frequência e
estão sempre molhadas, devido ao processo de lavagem. No entanto, essa água residual pode interferir
nos resultados experimentais, caso a técnica de ambientação não seja utilizada adequadamente.
Em um trabalho experimental, será necessária a diluição de uma solução padrão contida no frasco A. Um volume da solução padrão será incialmente transferido para um béquer B. Em seguida, um certo volume
será pipetado, utilizando uma pipeta volumétrica C. O volume pipetado será transferido para um balão
volumétrico D e seu volume completado. A solução diluída final será transferida e armazenada no frasco E. Considerando que as vidrarias B, C, D e E foram lavadas previamente e encontram-se molhadas, quais
devem ser ambientadas antes de sua utilização nesse procedimento?
Q1762627
Química
O bico de Bunsen é encontrado em praticamente todos os laboratórios de ensino de química. Ele é
uma fonte de energia e utiliza um mistura de GLP e ar para produzir a chama. Ele possui uma válvula
que controla o fluxo de ar, permitindo, assim, a utilização de uma chama mais ou menos luminosa, e de
maneira semelhante uma chama mais ou menos quente.
É CORRETO afirmar a respeito de seu funcionamento, que
Q1762628
Química
Uma amostra de referência certificada de aço carbono (IPT 11A) apresenta um teor de manganês de
0,439 ± 0,005 % (m/m). Essa amostra, ao ser analisada por Espectrometria de Absorção Atômica, por
três laboratórios diferentes, apresentou os seguintes resultados, em % (m/m):
I. Laboratório 0,410; 0,445; 0,428 (média = 0,428; desvio padrão = 0,02). II. Laboratório 0,439; 0,320; 0,558 (média = 0,439; desvio padrão = 0,12). III. Laboratório 0,372; 0,373; 0,372 (média = 0,3726; desvio padrão = 0,0006).
Com base nos resultados apresentados, e no teor certificado, é CORRETO afirmar que os resultados
I. Laboratório 0,410; 0,445; 0,428 (média = 0,428; desvio padrão = 0,02). II. Laboratório 0,439; 0,320; 0,558 (média = 0,439; desvio padrão = 0,12). III. Laboratório 0,372; 0,373; 0,372 (média = 0,3726; desvio padrão = 0,0006).
Com base nos resultados apresentados, e no teor certificado, é CORRETO afirmar que os resultados
Q1762629
Química
A água oxigenada -H2
O2
- é encontrada comercialmente em farmácias para uso antisséptico, na
concentração de 10 volumes. A partir de 100 mL dessa solução comercial, qual o volume aproximado
de agua destilada será necessário acrescentar para se obter uma solução final de concentração 0,45
mol L-1? (obs.: volume de 1 mol de gás nas CNTP = 22,4 litros)
Q1762630
Química
Em 23 de julho de 1983, um jato Boeing 767, cumprindo o voo 143 da Air Canada, ficou totalmente
sem combustível a 41 mil pés de altitude, aproximadamente na metade do caminho entre Montreal e
Edmonton. A tripulação conseguiu pousar o avião, em segurança, em uma antiga base aérea em Gimli,
Manitoba.
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
O problema se deu pelo cálculo errado da quantidade de combustível, devido à recente substituição do sistema imperial pelo sistema métrico. O avião seria considerado corretamente abastecido, caso a massa total de combustível fosse 22300 kg, mas apenas recebeu um total de 22300 libras, menos da metade.
Considerando que o Avião já continha 7712 litros de combustível e que deveria ter um total de 22300 kg de combustível, quantos litros de combustível o avião deveria ter recebido no abastecimento? (Densidade do combustível = 0,800 kg L-1)
Q1762631
Química
Uma solução saturada de Mg(OH)2
tem pH próximo de 11. A massa em gramas de Mg(OH)2
dissolvido
em cada litro dessa solução é aproximadamente.
Q1762632
Química
Os valores de pH resultantes das misturas dos itens que se seguem são, respectivamente
(obs.: log10x
= x):
I. 100,00 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,124 mol L-1 (pKa = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH4 OH) 0,02 mol L-1 (pKb = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH4 Cl) 0,2 mol L-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO4 ) 0,05 mol L-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L-1.
I. 100,00 mL de ácido acético (CH3 COOH) 0,124 mol L-1 (pKa = 4,74) com 25,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,248 mol L-1. II. 50,00 mL de hidróxido de amônio (NH4 OH) 0,02 mol L-1 (pKb = 4,74) com 50 mL de cloreto de amônio (NH4 Cl) 0,2 mol L-1. III. 25,00 mL de ácido perclórico (HClO4 ) 0,05 mol L-1com 50,00 mL de hidróxido de potássio (KOH) 0,04 mol L-1.
Q1762633
Química
Uma amostra de 24,7 litros de ar, aspirado da vizinhança de uma oficina mecânica foi passada através
de pentóxido de iodo (I2
O5
(S)) a 150°C, no qual o CO(g) da amostra foi convertido a CO2
(g) e uma
quantidade equivalente de I2
(g) foi produzida. O I2
(g)foi recolhido e titulado com 17,76 mL de S2
O3
2-
0,0221 mol L-1.
As reações envolvidas no processo são:
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
a I2 O5 (s) + b CO(g) ⥨ c I2 (g) + d CO2 (g) e I2 (aq) + f S2 O3 2-(aq) ⥨ g I- (aq) + h S4 O6 2-(aq)
Após balanceadas as equações, é CORRETO afirmar sobre os coeficientes de balanceamento que
Q1762634
Química
Ao se misturarem 20,0 mL de solução 0,10 mol L-1 de A (50 g mol-1) com 30,0 mL de solução 0,20 mol
L-1 de B (120 g mol-1), para a formação do composto pouco solúvel AB2 (Kps = 1,0 x 10-15), na solução
sobrenadante, teremos
Q1762635
Química
Considere que 18 gramas de A foram adicionadas em 1 litro de água. Esta solução foi aquecida a 100 °C,
até que seu volume fosse reduzido para 400 mL. Após o aquecimento, a solução atingiu a temperatura
ambiente de 20 °C. Ela foi filtrada e armazenada.
Na tabela a seguir, é apresentada a solubilidade de A em água a diversas temperaturas.
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C) 10 20 30 40 50 60 Concentração de A (mg mL-1) 3 6 9 12 15 18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que
Tabela: solubilidade de A em água a diversas temperaturas Temperatura (°C) 10 20 30 40 50 60 Concentração de A (mg mL-1) 3 6 9 12 15 18
Analisando os dados da tabela, é CORRETO afirmar que
Q1762636
Química
O teste de Tollens para a presença de açucares redutores é feito pelo tratamento da amostra com íons
prata em amônia. Um resultado positivo é evidenciado pela formação de um espelho de prata nas
paredes do recipiente de reação, caso esteja presente um açúcar redutor.
A reação da glicose (C6 H12O6 ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C6 H12O6 (aq) + 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) ⥨ C6 H12O7 (aq) + 2 Ag(s) + H2 O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que
A reação da glicose (C6 H12O6 ) com o reagente de Tollens ocorre segundo a seguinte reação: C6 H12O6 (aq) + 2 Ag+(aq) + 2 OH- (aq) ⥨ C6 H12O7 (aq) + 2 Ag(s) + H2 O(l)
Em função da reação apresentada, é CORRETO afirmar que
Q1762637
Química
Na análise gravimétrica, após a precipitação do analito e a filtração do precipitado formado, procede-se
a lavagem desse precipitado para a eliminação de íons adsorvidos a ele. Contudo, junto com a retirada
dos interferentes adsorvidos, ocorre perda de precipitado por solubilização durante a lavagem. Em uma determinação gravimétrica de Fe3+, efetuada pela precipitação do Fe(OH)3
, filtração, lavagem,
calcinação e pesagem como Fe2
O3
, a minimização das perdas no processo de lavagem do precipitado
é melhor obtida por lavagem do precipitado com
Q1762638
Química
A titrimetria de precipitação é uma das mais antigas técnicas analíticas, datando de meados de 1800. A
determinação de haletos pelo método de Volhard se dá de forma indireta, pela adição de um excesso
de solução padrão de nitrato de prata à amostra, precipitando o haleto de prata, seguida da titulação da
prata residual com solução padrão de tiocianato (SCN-
). Utiliza-se como indicador uma solução de Fe3+
que, ao primeiro excesso de tiocianato, produz um complexo vermelho, solúvel, de FeSCN2+.
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Considere o procedimento a seguir:
Uma massa de 1,0000g de uma amostra contendo cloreto foi dissolvida e transferida quantitativamente para balão volumétrico de 100,0 mL, que teve seu volume completado com água destilada. Uma alíquota de 20,00 mL deste balão foi transferida para um erlenmeyer, ao qual adicionaram-se 30,00 mL de AgNO3 0,0500 mol L-1 para precipitar o AgCl. Após a filtração e lavagem do precipitado, com transferência quantitativa do filtrado para outro erlenmeyer, o excesso de Ag+ foi titulado com 15,00mL de NH4 SCN 0,0500mol L-1.
Em relação à determinação descrita é INCORRETO afirmar que
Q1762639
Química
a cromatografi a em camada delgada (CCD) é uma técnica de cromatografi a usada para separar
misturas sobre uma placa de vidro, plástico ou folha de alumínio, revestida com uma fi na camada de
material adsorvente, geralmente sílica-gel, óxido de alumínio ou celulose, chamada fase estacionária.
Depois que a amostra é aplicada sobre a placa, um solvente ou mistura de solventes (chamada de
fase móvel) é permeado pela placa através de ação capilar. os diferentes componentes da mistura
percorrem a placa de CCD de maneira diferentes, sendo possível a separação e possível identificação
por meio do cálculo do rf, que é a razão entre a distância percorrida por cada mancha e a distância
percorrida pelo eluente.
A figura abaixo ilustra a eluição de uma amostra e de duas substâncias puras, a e B, em uma cromatoplaca. Antes da Eluição Após da Eluição
Frente do eluente
De acordo com a figura, é CORRETO afirmar que
A figura abaixo ilustra a eluição de uma amostra e de duas substâncias puras, a e B, em uma cromatoplaca. Antes da Eluição Após da Eluição
Frente do eluenteDe acordo com a figura, é CORRETO afirmar que
Q1762640
Química
A cromatografia gasosa é uma técnica que permite a separação de substâncias voláteis arrastadas por
um gás através de uma fase estacionária. A fase estacionária pode ser um sólido ou um líquido que
propicia a distribuição dos componentes da mistura entre as duas fases através de processos físicos
e químicos, tais como a adsorção ou partição. Como fase móvel, é utilizado um gás, denominado
gás de arraste, que transporta a amostra através da coluna cromatográfica até o detector onde os
componentes separados são detectados. A cromatografia gasosa se aplica à análise de compostos
voláteis e termicamente estáveis, abrangendo a análise de pesticidas, metabólitos, entorpecentes,
subprodutos do petróleo, dentre tantos outros.
Em relação ao seguinte cromatograma gasoso, obtido isotermicamente, a 70 °C, em uma coluna capilar apolar de 40 metros, com um detector de ionização de chama (DIC), é INCORRETO afirmar que
Em relação ao seguinte cromatograma gasoso, obtido isotermicamente, a 70 °C, em uma coluna capilar apolar de 40 metros, com um detector de ionização de chama (DIC), é INCORRETO afirmar que
Q1762641
Química
Espectrofotômetros são equipamentos utilizados, dentre outros fins, para quantificar substâncias que
absorvem luz em determinado comprimento de onda, Admita o seguinte diagrama correspondendo a
um espectrofotômetro UV/Visível, em que uma amostra é submetida à radiação incidente I0
, e transmite
a radiação I.
Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA
Baseado no diagrama apresentado, escolha a alternativa INCORRETA
Q1762642
Química
Considerando álcoois de cadeia aberta de fórmula molecular C5
H11OH, é CORRETO afirmar que
existem
Q1762643
Química
O nome IUPAC para o seguinte composto é:
Conheça nossos planos