Questões de Concurso Público UFMG 2018 para Químico II

A amônia (NH₃ ) reage com íons prata (Ag+) formando os complexos Ag(NH₃ )⁺ e Ag(NH₃ )₂ ⁺. Ao se misturarem 100 mL de uma solução 0,05 mol L^-1 de AgNO₃ com 100 mL de solução 1 mol L^-1 de NH₃ , é CORRETO afirmar, de acordo com o balanço de massa da solução resultante que

Uma engarrafadora de bebidas suspeitou que um de seus produtos estivesse contaminado por chumbo. Sabendo que este é um metal altamente tóxico e que o teor máximo de Pb permitido na tequila é de 0,10 mg L^-1, a empresa solicitou a um laboratório a análise de chumbo na tequila engarrafada. Para a determinação da quantidade de chumbo mediu-se 20,00 mL da amostra, adicionou-se 1,00 mL de ácido nítrico e a mistura foi transferida para um balão volumétrico de 100,0 mL (balão 1). Para a análise, através da espectrometria de absorção atômica, foi preparada uma curva de adição de padrão, em balões de 50,00 mL, onde foram adicionados 10,00 mL da amostra diluída (do balão 1). A curva obtida, após regressão linear (vide figura) foi A = 0,120 + 6,0 C _{Pb adic.}. C_Pb adicionada (mg/L)
Com base nos resultados, o teor de chumbo da amostra de tequila analisada é:

A respeito da análise cromatográfica, é INCORRETO afirmar que

A iodometria indireta é um método amplamente utilizado para a dosagem de agentes oxidantes diversos, como peróxido de hidrogênio, oxigênio dissolvido, bromato, nitrito, entre outros. A dosagem se dá, adicionando-se KI em excesso à amostra e titulando-se o I₂ produzido com uma solução padrão de tiossulfato. O tiossulfato pode ser padronizado, utilizando-se KIO₃ , num processo representado pelas seguintes equações químicas não balanceadas:
IO₃ ^– + I^– + H⁺ ⇆ I₂ + H₂ O (produção de iodo) I₂ + S₂ O₃ ^2– ⇆ S₄ O₆ ^2– + I^– (titulação do iodo formado)
Para a resolução desta questão, estas equações deverão ser balanceadas. Nesse processo, cada milimol de iodato, após adicionada a solução de iodeto, consumirá

Considere os dados fornecidos para os seguintes ácidos orgânicos e analise as afirmações que se seguem:
Ácido lático Ácido oxálico Ácido tartárico pKa = 3,85 pKa₁= 1,25 ; pKa₂ = 4,29 pKa₁=3,04; pKa₂=4,37
Em relação a esses ácidos, é CORRETO afirmar que