Questões de Concurso Público UFMG 2022 para Técnico de Laboratório - Química

O teor de cafeína em uma amostra de café foi determinado em triplicata, utilizando-se dois métodos analíticos diferentes. Os resultados obtidos estão apresentados na tabela a seguir, onde s representa o desvio padrão e CV indica o coeficiente de variação (ou desvio padrão relativo em porcentagem). O erro relativo foi calculado em relação ao valor de referência para essa amostra, que é de 486 mg L^-1. 


Com base nos dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta uma análise CORRETA sobre os métodos utilizados. 

Uma técnica em química precisava de uma substância X pura, mas só teve acesso a uma amostra homogênea contaminada com Y. A seguir são fornecidas algumas propriedades físicas das substâncias X e Y:


Com base nesses dados, analise as afirmativas abaixo e assinale a INCORRETA.

Diversas análises realizadas em laboratórios de indústrias e de pesquisa são conduzidas por cromatografia líquida em fase reversa. Sobre essa técnica, avalie as seguintes afirmativas:
I. A força da fase móvel aumenta quando o solvente se torna menos polar.
II. O pico de um composto mais polar terá tempo de retenção maior do que o de um composto menos polar.
III. A resolução entre dois picos cromatográficos tende a aumentar com o aumento do comprimento da coluna.
Assinale a alternativa com as afirmativas CORRETAS.

A impressão 3D é uma tecnologia que vem sendo utilizada para construir pequenos objetos tridimensionais personalizados, mas espera-se que em alguns anos seja possível imprimir com funcionalidade desde a escala de poucos micrometros até casas inteiras. Os polímeros têm sido mais comumente utilizados como insumos para esse tipo de impressão.
Veja abaixo a estrutura molecular de três dos mais comuns polímeros utilizados ̶ o PLA, o ABS e o PET:


Sobre os polímeros, analise as afirmações abaixo:
I. O ABS é um copolímero constituído de três monômeros que podem se ligar de forma aleatória.
II. Tanto o PLA quanto o PET são polímeros que não resistem a meio básico, pois podem sofrer reações de hidrólise.
III. Os três polímeros possuem átomos quirais.
Assinale a alternativa que contém a(as) afirmativa(s) CORRETA(S).

As etapas envolvendo as reações químicas abaixo podem ser utilizadas para a obtenção de um produto (P) segundo a reação global:

Assinale a alternativa que apresenta a expressão algébrica CORRETA para a variação de entalpia (∆H) da reação global.

O gráfico seguinte mostra a curva de solubilidade em água, em função da temperatura, para o sal MnSO₄.
Temperatura /°C

Com base nesses dados, assinale a alternativa que indica o valor da constante do produto de solubilidade (K_PS) do MnSO₄ a 70 ºC.

No que tange às normas de segurança, organização e utilização de equipamentos aplicáveis a um laboratório de química, analise as afirmativas a seguir e assinale com (V) as VERDADEIRAS e com (F) as FALSAS.
( ) Ácido nítrico e ácido acético podem ser armazenados em um mesmo frasco de resíduo por apresentarem compatibilidade química.
( ) As tubulações de água, gases e ar comprimido devem apresentar cores diferentes.
( ) Um pictograma que indica que um determinado produto é oxidante traz como precaução: evitar atrito, choque, fricção, formação de faísca e ação de calor.
( ) Os extintores contendo gás carbônico são eficientes para extinguir incêndios causados por combustíveis líquidos e em equipamentos elétricos energizados.
Assinale a sequência CORRETA.

Considere que se deseja preparar 500,0 mL  de ácido nítrico na concentração de 0,2 mol L^-1 a partir do ácido nítrico concentrado (60% m/m), com densidade = 1,4 g mL^-1. Assinale a alternativa que indica o volume de ácido concentrado necessário para preparar essa solução.

A luz interage de várias formas com íons e moléculas. Alguns fótons podem ser absorvidos e causar vibrações moleculares, enquanto outros fótons são absorvidos e causam excitações eletrônicas. Cada tipo de excitação ocorre em uma região diferente do espectro eletromagnético e essas características podem ser utilizadas para realização de experimentos de análise denominados espectroscopias.
Assinale a alternativa em que está associada a região do espectro eletromagnético utilizada para realização das espectroscopias focadas em, respectivamente, vibrações moleculares e excitações eletrônicas por métodos de absorção de fótons.

Os metais de transição de estados de oxidação mais elevados são muito utilizados para reações de oxidação. Entre eles têm-se o dicromato de bário (BaCr₂O₇), tetraóxido de ósmio (OsO₄), hexacloridoplatinato(-2) de potássio (K₂PtCl₆) e ferricianeto de amônio ((NH₄)₃Fe(CN)₆).
Assinale a alternativa que contém o estado de oxidação do metal de transição das espécies apresentadas no texto, na ordem em que foram citados.

A reação genérica 2 A(g) + B(g) ⇋ C(g) + 3 D(s) atinge o equilíbrio químico em um recipiente fechado de 1,0 L. Partindo de 2 mol do reagente A e 1 mol do reagente B, observa-se que, após o alcance do equilíbrio, é formado 1,5 mol de D.
Com base nesses dados, assinale a alternativa que mostra o valor da constante K_c para essa reação. 

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um eletrólito forte com elevada solubilidade em água. Considere a diluição de 10,00 mL de uma solução estoque aquosa de CaCl₂ (considere massa molar = 112 g mol^-1) na concentração de 560 mg L^-1, para um volume final de 200,0 mL.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as concentrações dos íons cálcio e cloreto na solução diluída.

Em um experimento típico de espectroscopia atômica, amostras são aspiradas para uma chama e vaporizadas decompondo-se em átomos. A natureza química e as concentrações dos átomos no estado gasoso podem ser determinadas por medidas de absorção ou emissão de radiação eletromagnética em frequências específicas, características de cada elemento químico. Com relação às várias técnicas de espectroscopia atômica, são feitas as seguintes afirmações:
I. Na técnica de absorção atômica, os átomos da amostra absorvem parte da radiação proveniente de uma lâmpada e a luz não absorvida alcança o detector. A absorbância de um elemento químico, que é proporcional à sua concentração, pode ser determinada experimentalmente para cada pico referente ao elemento.
II. Na técnica de emissão atômica, nenhuma fonte de radiação precisa ser utilizada. A temperatura da chama e as colisões promovem os átomos da amostra a estados excitados que emitem fótons espontaneamente ao retornarem ao estado fundamental. A intensidade de emissão de um elemento químico é proporcional à sua concentração.
III. No experimento de fluorescência atômica, os átomos da amostra são irradiados com um laser e promovidos a estados excitados a partir do qual eles podem fluorescer para retornarem ao estado fundamental. Como esse processo envolve transições não-radiativas, a intensidade de emissão de um elemento não deve ser usada para determinar sua concentração.

Assinale a alternativa que contém as afirmativas CORRETAS.

A reação de uma bateria de chumbo-ácido pode ser representada pela equação:


Dados: E° _red (cátodo) = + 1,685 V e E° _red (ânodo) = - 0,356 V
Analise as afirmações numeradas de I a IV em relação a esse tipo de bateria.
I. Os eletrodos de PbO₂(s) e Pb(s) são inertes, sendo o potencial de pilha dependente apenas da concentração de ácido sulfúrico.
II. No processo de recarga da bateria ocorre redução do pH do meio aquoso.
III. O Pb(s) atua como agente redutor no processo de recarga da bateria.
IV. O processo de descarga leva a um potencial padrão de pilha de +2,041 V e a uma redução da densidade do eletrólito.
Assinale a alternativa CORRETA.

Comprimidos de iodeto de potássio (KI) são utilizados para proteger a glândula tireóide em casos de exposição a fontes de iodo radioativo envolvendo acidentes. Considere que se deseja confirmar o teor de KI em uma amostra desses comprimidos utilizando o método de Volhard, que consiste em uma titulação indireta. Nessa análise, um comprimido foi triturado, transferido para um Erlenmeyer e dissolvido em água destilada. Após adicionar solução de HNO₃ para acidificar o meio, adicionou-se 15,00 mL de AgNO₃ 0,100 mol L^-1 e agitou-se a mistura. O excesso de AgNO₃ foi então titulado com solução padronizada de tiocianato de potássio (KSCN) 0,100 mol L^-1, usando Fe³⁺ como indicador. As equações das principais reações envolvidas nessa titulação são apresentadas a seguir. 
Ag⁺(aq) + I^- (aq) → AgI(s) Ag⁺(aq) + SCN^- (aq) → AgSCN(s)

Sabendo que o volume de KSCN gasto na titulação foi de 5,00 mL, assinale a alternativa que indica corretamente o teor de KI por comprimido.