Questões de Concurso Público UFPR 2018 para Químico
Foram encontradas 25 questões
Q925953
Química
A fórmula química de um composto representa sua composição em termos de símbolos químicos dos elementos que
compõem uma determinada substância. A xantofila, uma substância encontrada em penas de aves e em flores, contém
átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio na razão 20:28:1. Sabendo que uma molécula desse composto tem seis átomos
de oxigênio, qual é a fórmula química da xantofila?
Q925954
Química
A molécula orgânica ceteno (C2H2O) tem a seguinte estrutura de Lewis:
Q925955
Química
O avanço nas técnicas de análises de espécies químicas diversas permite o descobrimento de fenômenos importantes,
como o ocorrido com a espectrometria de massas, técnica que permitiu identificar que átomos de um mesmo elemento
podem apresentar massas diferentes. Essa observação foi definitiva para o refinamento do modelo nuclear, com a
descoberta de uma nova partícula subatômica – o nêutron – e a identificação de isótopos. Considere a seguinte tabela:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Supondo que os elementos A, D, X, Z e J possam ocorrer na forma de isótopos, e com base nas informações contidas na tabela, é correto afirmar que:
Q925956
Química
Alguns núcleos são instáveis e tendem a sofrer
decaimento até que um núcleo mais estável seja
formado. Esses núcleos decaem uma série de
etapas e dão origem a uma série radioativa. Na
figura a seguir, está mostrado o decaimento do 218Po até 206Pb.
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Com relação a decaimento, considere as seguintes equações:
São equações de decaimento:
Q925957
Química
Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de
fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1
, de íons potássio em solução? (Massas
molares (g mol-1
): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)
Q925958
Química
Qual é a massa, em gramas, de NaCl necessária para precipitar todos os íons prata presentes em 15,0 mL de solução de
0,125 mol L-1 de AgNO3?
(Massas molares (g mol-1
): Na = 23; Cl = 35,5; Ag = 108; N = 14; O = 16)
Q925959
Química
A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (C2H6O) e dióxido de carbono (CO2), conforme a equação química não
balanceada abaixo:
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
C6H12O6(aq) → C2H6O(aq) + CO2(g)
(Massas molares (g mol-1 ): C = 12; H = 1; O = 16)
Qual é a massa, em gramas, de CO2 produzida quando 0,400 mol de glicose reage dessa maneira?
Q925960
Química
A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de
permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com
o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
Q925961
Química
Equilíbrios químicos são fenômenos comuns às reações químicas. Em poucas palavras, numa reação que tende ou que
já atingiu o equilíbrio, os reagentes se convertem em produtos e os produtos regeneram os reagentes, sendo que a
posição equilíbrio pode ser determinada a partir da constante de equilíbrio (Keq), que leva em consideração a
concentração, no equilíbrio, das espécies envolvidas. Considere que uma reação química genérica atingiu o equilíbrio
químico e que a equação da constante de equilíbrio dessa reação é a apresentada a seguir:
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Assumindo que as equações acima são modelos que podem ser aplicados a qualquer reação química, é correto afirmar que, no equilíbrio:
1. as concentrações de A, B, C e D são iguais. 2. as concentrações de A, B, C e D não se alteram com o tempo. 3. a reação para de acontecer, logo, a formação de produtos é interrompida. 4. a constante de velocidade da reação direta (k1) é igual à da reação inversa (k-1).
Assinale a alternativa correta.
Q925962
Química
Os ácidos e bases são importantes em diversos processos químicos que ocorrem ao nosso redor, desde os industriais
até os biológicos. Essas substâncias foram primeiro identificadas pelas propriedades de suas soluções aquosas.
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [HCl]inicial. ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A- . ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Considerando a dissociação de um ácido genérico (HA) em água, conforme a equação mostrada acima, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
( ) Se HA = HCl, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [HCl]inicial. ( ) HA é o ácido conjugado da H2O enquanto H3O+ é o ácido conjugado de A- . ( ) HA é um ácido de Bronsted-Lowry e H2O é uma base de Bronsted-Lowry. ( ) Se HA = ácido acético, ele estará completamente dissociado e a [H3O+ ] = [ácido acético]inicial.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925963
Química
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925964
Química
Soluções aquosas que contêm um par ácido-base conjugado fraco podem resistir drasticamente às variações de
pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. Elas são chamadas de soluções-tampão (ou
simplesmente tampão). Nesse sentido, qual é a quantidade de matéria, em mol, de NH4Cl que deve ser adicionada
a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9,00? Suponha que a adição de NH4Cl não altere o
volume da solução.
(Dados: Kb = 1,8 x 10-5
; pOH = 14,00 – pH)
Q925965
Química
Qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio
em 500 mL de água?
(Informações adicionais: pH = pKa + log [A-
]/[HA]; - log Ka = 3,85; log 0,83 = -0,08; log 1,2 = +0,08; log 1 = 0)
Q925966
Química
Em dias muito frios, é comum que encanamentos de água se rompam devido ao processo de congelamento. Esse
fenômeno é atribuído ao fato de a água se expandir ao congelar. Quanto trabalho, em joules, uma amostra de 100 g de
água realiza ao congelar em 0 ºC e estourar um cano de água que exerce uma pressão oposta de 1,070 atm?
(As densidades da água e do gelo, em 0 oC, são 1,00 e 0,92 g cm-3
, respectivamente. w = - Pext ∆V; 1 L atm = 101,325 J)
Q925967
Química
A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H)
e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou
reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse
sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes
afirmativas:
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925968
Química
Uma vez que entalpia (H) é uma função de estado, ∆H depende apenas dos estados inicial e final do sistema. A variação
de entalpia de um processo é a mesma se o processo for realizado em uma etapa ou em uma série de etapas. Com base
nisso, considere a transformação do carbono grafita em carbono diamante. Sabendo que a entalpia de combustão da
grafita é -393,5 kJ mol-1
, e que a entalpia de combustão do diamante é -395,4 kJ mol-1
, qual é a entalpia de conversão, em
kJ mol-1
, de 2 mols de grafita em diamante?
Q925969
Química
Muitos dos estudos sobre as reações químicas dizem respeito à rapidez com que elas ocorrem. As velocidades de reação
variam desde aquelas que ocorrem em frações de segundos até aquelas que levam milhões de anos para acontecer. Com
base nisso, considere os dados de cinética química para a reação abaixo:
A + 3B → 2C + D
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3 , e a ordem global da reação é 4. 3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s -1 .
Assinale a alternativa correta.
A + 3B → 2C + D
A partir dessas informações, considere as seguintes afirmativas:
1. A reação é de primeira ordem em relação ao reagente A, e também de primeira ordem em relação ao reagente B. 2. A lei de velocidade da reação, baseada na estequiometria da reação, é velocidade = k [A][B]3 , e a ordem global da reação é 4. 3. A lei de velocidade da reação, baseada nos dados experimentais, é velocidade = k [A][B], e a ordem global da reação é 2. 4. O valor de k para o experimento 2 é 36,79 L mol-1 s -1 .
Assinale a alternativa correta.
Q925970
Química
Quando dois ou mais compostos, orgânicos ou inorgânicos, têm a mesma composição, mas um arranjo atômico diferente,
esses compostos são denominados isômeros. No que diz respeito à possibilidade de isomerismo em complexos
octaédricos de cobalto, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes afirmativas:
(en = etilenodiamina, H2N-CH2-CH2-NH2)
( ) [Co(en)3]3+ apresenta isomerismo ótico. ( ) trans-[Co(en)2Cl2]+ apresenta isomerismo ótico. ( ) [Co(NH3)4Cl2]+ apresenta isomerismo geométrico. ( ) [Co(NH3)5NO2]2+ apresenta isomerismo de ligação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) [Co(en)3]3+ apresenta isomerismo ótico. ( ) trans-[Co(en)2Cl2]+ apresenta isomerismo ótico. ( ) [Co(NH3)4Cl2]+ apresenta isomerismo geométrico. ( ) [Co(NH3)5NO2]2+ apresenta isomerismo de ligação.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925971
Química
A diferença de potencial entre dois eletrodos em uma célula voltaica fornece a força eletromotriz que empurra os elétrons
por um circuito externo. Para uma pilha, essa força é denominada potencial da célula (E). Sob condições-padrão
(concentração das soluções de 1 mol L-1
, pressão 1 atm e 25 ºC), tem-se o potencial-padrão da célula (Eºcélula), que pode
ser determinado pela diferença dos potenciais-padrão de redução das reações que acontecem no catodo (Eºcatodo) e anodo
(Eºanodo). Sabendo que os Eº das células voltaicas Zn-Cu2+, Ni-Cu2+ e Zn-Fe2+ são +1,10, +0,62 e +0,32 V, respectivamente,
assinale a alternativa que apresenta o Eº da célula voltaica Fe-Ni2+
.
(Ordem dos Eº: Cu2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+; Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) Eº = -0,44 V).
Q925972
Química
A concentração dos vapores oriundos de uma solução ideal contendo dois ou mais componentes voláteis pode ser
diferente das concentrações dos componentes em solução. Assim, as pressões parciais dos vapores acima da solução
serão dadas pela Lei de Raoult, e a pressão vapor total (Ptotal) será a soma das pressões parciais de cada componente.
Considere como ideal uma mistura a 20 ºC contendo 1,0 mol de benzeno (Pº = 75 torr) e 2,0 mols de tolueno (Pº = 22 torr).
Qual é a pressão de vapor total, em torr, sobre essa solução?
(PA = XA PºA; X = fração molar; Pº = pressão de vapor do componente puro)
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