Questões de Concurso Público UFPR 2018 para Químico
Foram encontradas 25 questões
Q925963
Química
Considere a reação ácido-base entre amônia e água mostrada a seguir:
( ) A constante de basicidade da reação será Kb = [NH4+ ][HO- ]/[NH3]. ( ) A adição de NH4Cl deslocará o equilíbrio no sentido dos produtos. ( ) A água é um ácido mais fraco do que o íon amônio (NH4+ ), e o equilíbrio está deslocado no sentido dos reagentes. ( ) A amônia (NH3) é uma base mais forte do que o íon hidróxido, e o equilíbrio da reação está deslocado no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q925964
Química
Soluções aquosas que contêm um par ácido-base conjugado fraco podem resistir drasticamente às variações de
pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte. Elas são chamadas de soluções-tampão (ou
simplesmente tampão). Nesse sentido, qual é a quantidade de matéria, em mol, de NH4Cl que deve ser adicionada
a 2,0 L de 0,10 mol L-1 de NH3 para formar um tampão cujo pH é 9,00? Suponha que a adição de NH4Cl não altere o
volume da solução.
(Dados: Kb = 1,8 x 10-5
; pOH = 14,00 – pH)
Q925965
Química
Qual é o pH de uma solução-tampão preparada pela adição de 0,060 mol de ácido lático e 0,050 mol de lactato de sódio
em 500 mL de água?
(Informações adicionais: pH = pKa + log [A-
]/[HA]; - log Ka = 3,85; log 0,83 = -0,08; log 1,2 = +0,08; log 1 = 0)
Q925966
Química
Em dias muito frios, é comum que encanamentos de água se rompam devido ao processo de congelamento. Esse
fenômeno é atribuído ao fato de a água se expandir ao congelar. Quanto trabalho, em joules, uma amostra de 100 g de
água realiza ao congelar em 0 ºC e estourar um cano de água que exerce uma pressão oposta de 1,070 atm?
(As densidades da água e do gelo, em 0 oC, são 1,00 e 0,92 g cm-3
, respectivamente. w = - Pext ∆V; 1 L atm = 101,325 J)
Q925967
Química
A energia livre de Gibbs (G) é uma função de estado termodinâmica que combina as duas funções de estado, entalpia (H)
e entropia (S). Para processos que ocorrem a temperatura constante, tem-se que ∆G = ∆H – T∆S. Para um processo ou
reação ocorrendo a temperatura e pressão constantes, o sinal de ∆G relaciona-se à espontaneidade do processo. Nesse
sentido, sobre a termodinâmica das reações químicas, identifique como verdadeiras (V) ou falsas (F) as seguintes
afirmativas:
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Se ΔG = 0, a reação não ocorre. ( ) Uma reação espontânea ocorre em qualquer sentido (direto e indireto). ( ) Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos). ( ) Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
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