Questões de Concurso Público UFPR 2018 para Químico
Foram encontradas 2 questões
Q925957
Química
Uma solução foi preparada pela dissolução de 500 mg de cloreto de potássio, 500 mg de sulfeto de potássio e 500 mg de
fosfato de potássio em 500 mL de água. Qual é a concentração final, em mol L-1
, de íons potássio em solução? (Massas
molares (g mol-1
): O = 16; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39,1)
Q925960
Química
A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de
permanganato de potássio. O minério é dissolvido em ácido clorídrico, levando à formação de íons Fe(II) que reagem com
o íon permanganato de acordo com a seguinte equação:
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
5 Fe2+(aq) + MnO4-(aq) + 8 H+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 8 H2O(aq)
O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu, e a detecção é feita quando a cor característica da solução contendo íons MnO4- persiste. Para dissolver uma amostra de 202 mg de minério em ácido clorídrico, foram necessários 16,7 mL de uma solução 1,08 x 10-2 mol L-1 de KMnO4 para atingir o ponto estequiométrico. Qual é a porcentagem em massa de ferro na amostra?
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