Questões de Concurso Público UFSM 2022 para Técnico de Laboratório - Química

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H⁺.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na⁺, Li⁺ e K⁺.
A sequência correta é

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H₃PO₄ também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H₃PO₄ é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:

A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.

I - A partir da dissociação do H₃PO₄, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.

II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) na solução em equilíbrio químico.

III - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio 4 químico.

IV - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio químico.

Estão corretas 

O ácido fosfórico e seus sais (monobásico, dibásico e tribásico) são frequentemente empregados em diversos procedimentos em laboratório envolvendo o preparo de soluções tampão a fim de garantir a constância do pH do meio em uma ampla faixa. A partir das constantes de dissociação ácidas do H₃PO₄ (pKa₁ = 2,148; pKa₂ = 7,198; pKa₃ = 12,375), quais reagentes a seguir são corretamente empregados em laboratório para o preparo de uma solução tampão de pH= 11,5 ?

Resíduos de metais pesados gerados em laboratório químico podem ser tratados por reação de precipitação com carbonato, geralmente na forma de calcário. O sólido obtido é filtrado em papel e armazenado, sendo que o líquido filtrado é neutralizado antes do descarte. Para a separação de resíduos dos íons metálicos Pb²⁺ , Cd²⁺ e Cu²⁺, a precipitação ocorre de acordo com as seguintes reações:

Em relação às reações de precipitação e seus produtos de solubilidade (K_ps), considere as afirmativas a seguir.

I - Cu²⁺ é o íon mais insolúvel da mistura na precipitação com íon

II - Pb²⁺ é o íon mais solúvel da mistura na precipitação com íon 

III - Cd²⁺ é mais insolúvel do que Cu²⁺ e Pb²⁺ na precipitação com íon 

Está(ão) correta(s) 

O cloreto de prata (AgCl) é um sal pouco solúvel em água pura, com um produto de solubilidade (K_ps) igual a 1,8x10^-10. Quando em contato com a água, apresenta uma baixa concentração de íons Ag⁺(1,34x10^-5 mol/L) e íons Cl^- (1,34x10^-5 mol/L) no equilíbrio químico em solução devido à reação

AgCl(s) ⇄ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Em qual das soluções a seguir o sal AgCl será mais insolúvel, quando comparado com a água pura?